йонизационна енергия, електронно сродство, Електроотрицателност

Йонизационна енергия - необходима за отстраняване на електрон от атом на свободен (не възбуден) минимална енергия

йонизация промяна енергия от периодичната система.

Аз група. Donate електрони по-лесно, тъй като елементите от група I 1 върху външната нивото на електрони (ниска йонизация енергия)

VII групи на електрон отдаваща, защото да са завършили външното ниво (голяма йонизационна енергия).

Съответно, тъй като ние се движат от ляво на дясно йонизация на енергия се увеличава.

Тъй като движението на атомите надолу отслабване поради електроните в картонената ниво, следователно, най-малко отдолу нагоре движение йонизационна енергия се увеличава.

Смяна на електронен афинитет на Периодичната система.

Афинитет - способността на един обект (тяло), за да комуникира с друг обект, и по този начин се образува нов комплекс обект.

Най-високият афинитет на електрони има р VII са елементи на групата.

Най-малкият електрон афинитета на атомите, към конфигурацията на S 2 и S 2 р 6

Съответно, тъй като ние се движат от ляво на дясно, електронно сродство се увеличава.

Промяна на електроотрицателност на Периодичната система.

Електроотрицателност - способността да се забави атомите самите електрони на други атоми.

Най-висока степен от халогени и силни оксиданти (VII групи), най-ниската - активните метали.

При всеки период на периодичната система на елементите електроотрицателност нараства с увеличаване на атомен номер (от ляво на дясно).

правило Gibbs фаза

PF Гибс показва колко параметри могат да бъдат променени, независимо, така че броя и характера на фазите на съпътстващи остават непроменени

К - броят на компоненти

Киселини и техните свойства

Киселина - това електролит при дисоциация във воден разтвор, който образува анион и катион остатък водород киселина

1) Всички киселини са разделени в безкислородна и kislorodooderzhaschie (HCl, Н2 S)

2) Всички киселината разделен на алкалността