Изотопи - studopediya

Proton-неутронна теория направи възможно за разрешаване на конфликта и друг, който възникна по време на формирането на атомната теория. Ако приемем, че ядрото на атома на елементи, съставени от няколко нуклоните, атомни тегла на всички елементи трябва да бъдат изразени като цели числа. В продължение на много членове това е вярно, но незначителни отклонения от цели числа могат да бъдат приписани на липсата на точност на измерването. Въпреки това, някои елементи от атомните маси отклоняват толкова много от целите числа, тя не може да се обясни с неопределеността на измерването и други случайни фактори. Например, атомното тегло на хлор (CL) е равен на 35.45. Установено е, че около три четвърти от естествено хлорни атоми имат маса 35, и една четвърт - 37. По този начин, естествено срещащи се елементи се състоят от смес от атоми, които имат различни маси, но очевидно същите химични свойства, т.е. съществува .. различни атоми на един елемент с различни маси и освен това число. F. Aston успя да се разделят на такива смеси на техните съставни части, които бяха наречени изотопи (от гръцките думи "Izosov" и "топос", което означава "същото" и "място" (тук имаме предвид, че различните изотопи на един елемент заемат едно място от периодичната система)).

От гледна точка на теорията на протонната неутронен, наречен изотопи различни елементи, от които атомните ядра съдържат различен брой неутрони, но същия брой протони. Химичната природа на елемента поради броя на протоните в ядрото, което е равно на броя на електроните в черупката на атома. Промяната в броя на неутроните (ако същия брой протони) не влияе на химичните свойства на атом.

Всичко това дава възможност да се формулира концепцията за химичен елемент като един вид атоми, се характеризира с определен ядрен заряд. Сред различните изотопи на елементи намерени са тези, които съдържат в ядрото на различен брой протони същия общ брой на нуклоните, т.е. атоми, които имат една и съща маса. Тези изотопи се наричат ​​isobars (от гръцката дума "Барос", което означава "тегло"). Различното химическата природа на isobars е ясно доказателство, че естеството на елемента не се задвижва от масата си атом.

За различни изотопи се използват наименования и обозначения на елементите себе си, което показва масовия номер, който следва името на елемент или е определен като индекс в горния ляв ъгъл на символа, например. хлоро - 35 или Cl.

Различни изотопи различават устойчиви. Елементи 26 има само един стабилен изотоп - такива елементи се наричат ​​моноизотопен (за предпочитане те се характеризират с нечетен атомния номер) и техните атомни тегла са приблизително равни на цели числа. В 55 елементи има повече от един стабилен изотоп - poliizotopnymi те се наричат ​​(голям брой изотопи характерни предимно за четни елементи). Останалите елементи са известни само на нестабилни, радиоактивни изотопи. Това е всички тежки елементи, като се започне с елемент №84 (полоний), но поради относително светлината - №43 (технеций) и №61 (прометий). Въпреки това, радиоактивни изотопи на определени елементи са относително стабилни (характеризира с дълъг период на полуразпад) и защо тези елементи, като например торий, уран, намерени в природата. В повечето радиоактивни изотопи изкуствено получени, включително множество радиоизотопи стабилни елементи.