Изотопи, електронен слой - представа за атома като неделими най-малките частици на материята

Атомите на един и същ елемент, които имат различни масови числа, се наричат ​​изотопи. Атомите изотопи на един елемент имат същия брой протони (Z) и се различават един от друг по броя на неутроните (N).

Изотопи на различни елементи имат свои собствени имена, и се повтаря името на елемента; където атомната маса на изотопа - единствената разлика от други изотопи на същия елемент - се отразява от горен индекс елемент в химическата формула, например, за изотопи на уран - 235 U, 238 U. Единственото изключение на правилото за номенклатура е изотопи елемент № 1 - водород. Всичките три понастоящем известни водородни изотопи са не само собствените си специални химически символи, но също така и от свое име 1 Н - протий, 2 D - деутерий, T 3 - тритий; докато протий ядро ​​- това е просто един протон, деутерий ядро ​​съдържа един протон и един неутрон, ядрото на тритий - един протон и два неутрона. С заглавия водород изотопи така исторически поради относителната разлика между масите на водородни изотопи, причинени от добавянето на един неутрон е максималната сред всички химически елементи.

Всички изотопи могат да бъдат разделени в стабилна (стабилна), която не е податлива на спонтанно разпадане на атомните ядра на парчета (разпадане в този случай се нарича радиоактивни) и нестабилна (нестабилна) - радиоактивни, т.е. предмет на радиоактивно разпадане. Най-широко разпространен в природата елементи се състои от смес от две или повече стабилни изотопи като 16 О, 12 С. От най-голям брой на всички елементи стабилен изотоп има калай (10 изотопи), но, например, съществува алуминий в природата под формата на само един стабилен изотоп - неговите други известни нестабилни изотопи. Сърцевини нестабилни изотопи спонтанно се разлагат, като на разстояние от б-частици и частици (електрони), докато до стабилен изотоп на друг елемент: например, разпадането на 238 U (радиоактивен уран) завършва образуването на 206 Pb (стабилна олово изотоп). В проучването на изотопи установено, че те не се различават по своите химични свойства, които, както знаем, се определят от заряда на техните ядра и не зависят от масата на ядрата. [3, st.98-99]

Електронни обвивка атом - вероятно местоположение площ електрон пространство, характеризиращо се с една и съща стойност на основната квантово число п, и, като следствие, които са разположени близо до нивата на енергия. Всеки електронен плик, да имат определено максимален брой електрони.

Като се започне с главно квантово число = 1 енергийни нива (слоеве) са определени К, L, М и N. Те са разделени на подслоя (подслоеве), които се различават един от друг поради енергията на ядрото. Броят на поднива е равна на главно квантово число, но не надвишава четири: Ниво 1 има един подниво, вторият - две трети - три 4-ти - четири поднива. Поднива, от своя страна, се състоят от орбити. Приетите поднива означени с латинските букви, S - първият пласт най-близо до центъра на всяка ниво на мощност; тя се състои от една а-орбиталния, р - вторият под-слой, се състои от три р орбитали; г - една трета под-слой, се състои от пет г-орбитали; F - четвъртото подниво съдържа седем F-орбити. Така, за всяка стойност на п е н 2 орбити. Всеки орбитална може да бъде не повече от два електрона - Принцип на Паули. Ако орбиталната, е един електрон, той се нарича несдвоено ако двете - това е сдвоен електрони. принцип Pauli обяснява с формула N = 2n 2. Ако първото ниво К (п = 1) се съдържа 1 2 = 1 орбитален и всеки електрон орбитали на 2, максималният брой на електрони е 2 * 1 = 2 2; L (п = 2) = 8; М (п = 3) = 18; N (п = 4) = 32. [4, st.54-55]