Инхибитори см катализатори отрицателен - позоваване химик 21

Има редица вещества, които могат да увеличат скоростта на всяка химическа реакция. не за да прекарат в тази реакция. Вещества, модифициращи скоростта на химична реакция. броят на които в реакцията не се променя, наречена катализатори. Отрицателните катализатори - вещества, понижаващи реакционните скорости - инхибитори наречен. [C.270]

Отбелязано е, че отрицателното и инхибиторна катализа възниква най-често. Това лесно се окислява, ако катализаторът [62]. Например, окислението на натриев сулфит или калаени соли забавя само вещества, които могат да се окисляват. Проучване адсорбция на кислород бензалдехид. акролеин, ацеталдехид, терпентин и различни други вещества. действа като инхибитор или отрицателни катализатори [140, 141, 142], това прави обърне специално внимание на факта, че всички от тях са добри редуциращи агенти. Такива редуциращи агенти, като захарна тръстика. глюкоза и малтоза действат като негативни или инхибиращи автоокисляване катализатори в реакциите. [C.330]

Вещества, които забавят скоростта на реакцията. наречени инхибитори (или отрицателни катализатори) - [c.35]

Катализ е явлението увеличаване скоростта на реакцията. възниква под действието на някои вещества (катализатор), които участват в процеса, след реакция остават непроменени със същото количество и химичен състав. Катализ се нарича положителен, когато катализаторът повишава скоростта на реакцията. и отрицателен, когато намалява. Катализатори забавящи реакция наречени инхибитори. Катализаторът не засяга позицията на равновесие. което идва на всеки реакция, но само променя скоростта. с която се достига това състояние. Стойността на константата на равновесие не се променя присъствието на катализатора. От това следва, че катализаторът увеличава както константата на скорост или с права [c.228]

И двете са катализатори ускоряват реакцията. и да го забавят. В първия случай, катализа се нарича положителен, а вторият - отрицателен. Катализаторите намаляване на скоростта на реакцията. Те наричат инхибитори. [C.198]

Наречен каталитична реакция. срещащи се с катализатори - вещества, които не са включени в стехиометрично уравнение и оставащ след реакцията химически непроменено. Катализатори са в междинно химично взаимодействие с участниците в реакцията. междинни съединения са включени в активния комплект, и след реакцията отново разпределени. Катализаторите значително влияят върху скоростта на реакцията. това увеличава в случаите на така наречената положителна катализа и намаляване ако отрицателна. Веществата, в присъствието на които скоростта се намалява, обикновено наречени инхибитори. Понякога катализаторът може да бъде един от продуктите на реакцията. Такава реакция се нарича автокаталитично. Например, намаляване на железен оксид с водород [c.265]

Вещества, които инхибират реакциите се наричат забавители или отрицателни катализатори. В случай на верижни реакции се наричат инхибитори. [C.234]

Понякога се използва отрицателен инхибитор на катализатори, които, напротив, да забави нежелани химични реакции (например, метална корозия). [С.29]

Концепцията на катализа. Хомогенна и хетерогенна катализа. Феномен, наречен катализирана промени проценти реакция под влиянието на малки количества от определени вещества. броят на които не се е променил в реакцията. В каталитични процеси, скоростта на основната реакция и може да увеличава и намалява. Съответно, каталитичен ефект може да бъде положителна или отрицателна. Вещества, които ускоряват реакцията, посочени като катализатори и забавящо - инхибитори. [C.232]

В допълнение към хомогенна-каталитична реакция. където катализаторът е ускоряване агент (положителен катализа), голям брой известни реакции, забавя примеси. Тези примеси се наричат отрицателни катализатори или инхибитори. Пример за отрицателен катализатор може да бъде кислород, забавяне на реакцията Ig + 2HC1 = S1g (см. [11]). В тези и подобни случаи prichig [а забавящо действие на инхибитора е в неговото взаимодействие с активните междинни вещества. [С.18]

В бъдеще, са открити много нови явления от положителни и отрицателни катализ малки примеси. характеризира им N. N. Semenov [12]. Всички те се считат във връзка с разпоредбите на OSNOVIYM1I теория на верижна реакция. Установено е, че същата външна вещество при определени условия действат като инхибитори на реакцията. Open верига, а в други - катализатори, насърчаване на образуването на свободни радикали [12, стр. 250-253]. [C.118]

В случаите, когато вещество nnbud елиминира (или намалява) ефекта на положителен катализатор, обикновено наречени отрова за подходящ катализатор. От друга страна, в някои реакции е доказано, че за дезактивиране и прекъсване вериги инхибитора се подлага на съответното преобразуване .. (В случай на антиоксидант катализа - окислен), т.е. след реакцията остава химически непроменено. От това следва, че терминът отрицателен катализа (в -Measure инча Много случаи) не съвпада напълно тези, показани в основното тяло на общо определение катализатор. [C.348]