химични реакции
Светът около нас непрекъснато се подлагат на химически реакции - дали сме смели храната, независимо дали пайове, дали машините са шофиране пече. По време на химични реакционни вещества атоми (реагентите) се пренареждат формиране на нови вещества (реакционни продукти). В резултат на реакцията зависи от елементите, които съставляват реагентите. Когато мълния удари въздух, азот реагира с кислород, за да образуват азот диоксид.
Как са реакциите
В хода на химическа реакция между субстанции комуникационни атоми са разделени и атомите, образуват връзки с нови партньори. По-долу е показано, като вода и въглероден диоксид форма въглена киселина. Молекулата на вода (Н2 0) се състои от два водородни атома и един кислороден атом. Молекулата на въглероден двуокис (СО2) се състои от два кислородни атоми и свързаните с въглеродния атом. Връзки между атоми в молекули са счупени, а има и други връзки. Това образува молекула на карбонова киселина: Н 2О + CO2 = H2 CO3.
За да се прекрати облигации и е необходима появата на нова енергия. така че всяка химическа реакция се придружава от обмен на енергия с околната среда. Като правило, освободен или абсорбира топлинна енергия, но светлината е включен в някои реакции. Ако топлината, освободена по време на реакцията, реакцията се нарича екзотермична. Когато топлината се абсорбира от ендотермичната реакция. В дълбоководни риби имат специални клетки, в които се провеждат, по време на която се излъчва светлината на реакциите. При упражняване реакции възникват в клетки с освобождаването на топлина, т.е. екзотермична реакция.
Много химически реакции, които не могат да започнат без доставката на определено количество енергия, обикновено топлина. Топлината води молекулите да се движат по-бързо, те се сблъскват помежду си и реагира. Минималната енергия, които не преминават за да започне реакцията, наречена енергията на активиране. Фрикционни мачове на кутии предизвиква химическа реакция, която води до пожар мачове.
типа на реакцията
Показани са примери на химични реакции се срещат в природата и проведени в лаборатория:
1. Ако поставим железен гвоздей в разтвор на меден сулфат, желязо изместват медта от разтвора и да заеме своето място, и мед се маркира върху нокътната повърхност. Тази реакция - пример на активно преместване елемент (желязо) по-малко активен (мед).
2. карстови пещери, сталактити и сталагмити, образувани чрез взаимодействие на калциев карбонат, част от скалата, и дъждовна вода, съдържаща разтворени въглероден диоксид.
3. Вътре в батерията има вещества (обикновено цинк, амониев хлорид и манганов диоксид) в реакцията, който генерира електрически ток.
4. Когато се смила храната, тялото ни минава през много различни реакции. По време на тяхната храна се разлага на по-прости вещества, които се абсорбират от организма.
5. дълбоководни видове риби произвеждат светлина, преминаваща през мобилните си реакции, тъй като в по-голяма дълбочина е много тъмно.
7. варовик (калциев карбонат) се разлага при нагряване калциев оксид (варовик) и въглероден диоксид. Тази термична реакция разлагане.
8. изгаряне или изгарянето, - химична реакция. Когато дървесината е, това означава, че той е свързан с атмосферен кислород. реакционни продукти - въглероден диоксид, вода и въглища или пепел.
9. намира в главата мачове химикалите реагират с червен фосфор покритие върху кутията, а това води до риск от пожар.
10. Растенията произвеждат хранителни вещества по време на фотосинтеза. Това е ендотермична реакция, която използва енергията на слънчева светлина.
11. ръждясване - форма корозия. Корозия - химична реакция на метала с кислород.
Законът за запазване на масата
материята не е нито създава, нито се унищожава в химическа реакция. Това е законът за запазване на масата. По време на реакцията на желязо-серни нови връзки са установени между атомите. След реакцията, броят на атомите не се променят.
химични уравнения
Реакцията е написана под формата на уравнения. В уравнение 2Н2 (R) + 2 (R) = 2Н2 О (г) се поставят химични формули вещества нереагирали (реагентите), полето - формула от свързани вещества (реакционни продукти). Това уравнение показва реакцията на кислород и водород за образуване на вода. Двете страни на уравнението съдържа същия брой атоми. Между реактиви и продукти поставена стрелка или знак за равенство. Ако катализаторът присъства, е посочено по-горе стрелката. В уравнение като специални символи могат да бъдат определени физическо състояние на материята - газ, течност, твърдо вещество, разтворено вещество (виж статията "твърди вещества, течности и газове."). Според закона за запазване на масата и двете страни на уравнението трябва да съдържа същия брой атоми.
скорост на реакция
Някои химични реакции, например ръжда мерки. настъпи дълъг и бавен, но. Други, като експлозията на барут. про-отиде почти мигновено.
При затопляне на веществото частици се увеличава. Много от частиците се заредиш с енергия повече от необходимото, за да започне реакцията минимум. Само тези молекули твърди вещества, които са на повърхността, могат да влизат в реакция с друго вещество. Ако твърдо разделена на малки парченца, площта ще се увеличи, и реакцията ще бъде по-бързо. Той ускорява химическата реакция и увеличаване на концентрацията на веществото. През последните 20 години броят на киселини в дъждовна вода се е увеличил, а сега дъжд причинява повече щети на дърво и камък структури.
В химията измерва количеството на веществото в мола Xia. Един мол - е 600,000 милиарда милиарда частици иначе govo манастира, 6 х 10 23 Този брой се нарича номер на Авогадро. Това е така lyayut атома състав 12 г въглероден - 12. Теглото на един мол - същия брой частици - другия елемент ще бъде различен. Тегло 24гр мола магнезий, тъй като магнезиеви атоми по-тежки от въглеродни атоми.
катализатори
Катализатор - вещество, което влияе на скоростта на химична реакция, но сам по себе си не се променя. Някои ката-рекуператори ускоряване на реакцията, другите - инхибитори - забавят реакцията. Ка-катализатор се ускорява реакции в живите организми се наричат ензими. Spider инжектира ензими в жертвата. Ензими ускоряване на реакцията и се разтварят на плячка паяк. Действието на катализатор въз основа на факта, че тя намалява енергията активиране, т.е. минималната енергия, необходима за да започне реакцията. С катализатор на реакцията е по-лесно да се започне. Катализаторът - не някаква специална съставка; това е просто вещество, което играе важна роля в реакцията. Катализатори често са метали. Катализатор neytralizato-RY отстраняване на токсични вещества от отработения п-повикване, включва два метални катализатор - платина и родий. В катализатор отровен въглероден оксид и въглеводороди в присъствие на метал ще реагира за образуване на въглероден диоксид и вода.
Действието на ензими, както и други ка-катализатор е селективно. Всеки ензим допринася само един тип реакция. Разнообразие от ензими, присъстващи в храносмилателната система на животни, ускоряване на реакцията, разлагащо храна на съставните си части. Учените считат, че дупката в озоновия слой на атмосферата се увеличава по-бързо, тъй като хлор действа като катализатор и реакцията на разлагане на озон (О3) в кислород (О2). Хлор навлиза в atmosferupri разлага де хлорофлуоровъглеводороди.