Химична кинетика
Реактивността на вещество има тенденция да се присъединят към по-голяма или по-малка скорост в различни реакции. Количествена мярка на реактивността на постоянна скорост на реакция на скоростта на реакцията (за необратими процеси) или равновесната константа на съответните реакции (за обратна процеси).
Хомогенна и хетерогенна химична реакция.
хомогенна скоростта Реакционната - количеството вещество взаимодейства или образуван от реакцията за единица време за единица обем на системата.
Хетерогенни скорост реакция - количество вещество взаимодейства или образуван от реакцията за единица време на единица повърхност фаза.
Законът за действие на масата е формулирана в 1864-1867 GG. Guldberg и Вахе и отразява влиянието на концентрацията върху степента на химическа реакция - при постоянна температура на скоростта на химична реакция е пропорционално на произведението от концентрациите на реагентите, взети в степента на стехиометрични коефициенти (коефициенти пред формула на веществото в уравнението на реакцията).
Van't Hoff правило описва зависимостта на скоростта на реакцията на температурата - температурата се повишава на всеки 10 ° увеличава скоростта на реакцията около 2-4 пъти.
Катализатор - вещество, което повишава скоростта на химична реакция, но не се консумира и не е включена в състава на продукта.
Инхибитор - вещество, което забавя скоростта на химична реакция, но не се консумира и не е включена в състава на продукта.
Обратимо и необратимо химична реакция.
Химическа равновесие - състояние на химическата система, характеризираща се с равни скоростта напред и назад реакции.
Принцип на Льо Шателие-Браун - ако една система в равновесие, да има никакъв ефект, в резултат на процеси, протичащи в него, балансът ще се измести в посока на намаляване на коефициента на действие.
Оказва се, през 60 -70 години на ХХ век. Основният принцип на използване на процеса на получаване на целеви продукти такива условия, които водят до самостоятелно катализатори на химични реакции, т.е. самоорганизираща химически системи. химически реактор на нивото на еволюционната химия е един вид жива система, която се характеризира със саморазвитие и някои поведенчески черти.
Има два подхода за самоорганизация:
- субстрат - това селекцията в процесите на самоорганизация на някои химични елементи (елементи - органогенно С, Н, О, N, Р, S) и някои химични структури (20 основни аминокиселини, които съставляват живо тяло протеин и 4 нуклеотиди, които образуват специфичната последователност на ДНК вериги и РНК).
- Функционални изследвания на процесите на самоорганизация на материалните системи и законите, които управляват тези системи.
Механизмът на самоорганизация на химически системи учи AP Руденко. В хода на каталитични реакции, включващи постоянен приток на нови части от външната страна на реагентите и изхвърлянето на готовите продукти се повтаря подновява комплекси катализатори и реагенти, и те придобиват състоянието на елементарни отворени каталитични системи (EOKS). За EOKS характеризират със специален тип динамична стабилност.
В процеса на EOKS самостоятелно развитие е естествен подбор на каталитични сайтове, които имат най-висока активност, те все повече се фокусира да протече реакцията. "Не оцелее" другите центрове.
A.P.Rudenko формулирани EOKS основен закон на еволюцията, според който с най-голяма скорост и вероятността от пътеките са оформени на еволюционна промяна в която има максимален абсолютен увеличение каталитична активност.
Система Геоложки - е органично единство взаимодействие литосферата, хидросферата и атмосфера.
Земята литосфера - кора и включва най-горната част на мантията. Geospheric обвивка:
Земята ядро - най-горещата част на центъра на планетата.
Мантъл - слой лежи под земната кора и мотивационно ядро на планетата. Mantle земята съдържа 65% от планетарен маса.
Кората - външната планета твърда фаза, състояща се от твърда дървесина.
Стареене кора - горната част на земната кора да разрушителното въздействие на физични, химични и биологични фактори на изветряне.