Химически еквивалент - studopediya

Еквивалентът може да се нарече истински или условна вещество частици, които могат да заменят или да се прикрепи към бъде по друг начин е еквивалентна на един водороден йон в киселина или основни йонообменни реакции или един електрон в редокс реакции.

Моларен еквивалент тегло от повечето реакции обмен (става без промяна на окисление на участващите елементи) може да бъде изчислена като отношението на моларната маса на веществото към броя на спукване или връзки, образувани на един атом или една молекула по време на химическата реакция.

Моларен еквивалент тегло на същото вещество може да бъде различна в различните реакции.

Моларен еквивалент тегло в редокс реакции (идващи от промяна на окисление на елементите, включени в него) може да се изчисли като отношение на моларната маса на веществото към приетата броя на гласове или електрони на един атом или една молекула по време на химическата реакция.

За да намерите еквивалентното тегло на дадено вещество в разтвор са прости отношения:

Ek = M / п, където п - брой на Н + йони в киселината. Например, еквивалентното тегло на солна киселина HCl е: Ek = М / 1, т.е. числено равно на молната маса; еквивалентно тегло на фосфорна киселина, Н 3РО 4 е: Ek = М / 3, т.е. 3 пъти по-малко от нейната молекулна маса.

Eosn = M / m, където m - брой на хидроксид-они ОН - в формула база. Например, еквивалентното тегло на амониев хидроксид NH4 ОН равна на неговата молекулна маса: Eosn = М / 1; еквивалентно тегло на меден хидроксид (II), Си (ОН) 2 е по-малко от 2 пъти от моларното маса: Eosn = М / 2.

М = Es / (п х т), където п и m. съответно, броят на сол катиони и аниони. Например, еквивалентното тегло на алуминиев сулфат Al2 (SO4) 3: M = Es / (2 х 3) = М / 6.

еквивалента акт - до 1 еквивалент на едно вещество в реакционната смес е 1 еквивалент от друго вещество.

От закона еквиваленти това предполага, че масата (или количеството) на реагиращите вещества, генерирани и пропорционално на моларни маси (моларен обем) техните еквиваленти. За всеки две вещества, свързани с правни еквиваленти, може да се запише:

където М1 и М2 - тегло на реагентите, и (или) продукти на реакция, G;

E1. А2 - моларни еквивалента на реагентите и масата (или) продуктите на реакцията, г / мол;

V1. V2 - обеми от реагенти и (или) продукти на реакцията, L;

EV1. EV2 - еквивалентни моларни количества от реагентите и (или) продукти от реакцията, л / мол.

добавяне на моларен еквивалент тегло на газообразни вещества имат моларно еквивалентно количество (EV е обемът заета от еквивалентен моларен масата или обема на един мол еквивалент). STP EV (О2) = 5,6 л / мол, EV (Н2) = 11,2 л / мол,

Проблем 1. На маса горене 12.4гр неизвестен елемент е бил изразходван обем от 6,72 литра кислород. Изчислява еквивалентен елемент да се определи кои елемент се използва в реакцията.

По закон еквиваленти

EV (О2) - еквивалентен обем кислород равно 5,6l

За определяне на елемента трябва да намери своята молекулна маса. Валентността на елемента (В), моларното масата (М) и еквивалент от (Е), свързан чрез връзка Е =. следователно М = E # 8729; В. (Когато V - валентността елемент).

В този проблем валентност елемент е пропуснат, така че разтворът е необходимо да се използва процес и метод за грешка, като се вземат предвид правилата за валентност - елемент подредени в нечетен (I, III, V, VII) периодичната таблица група може да има валентност, равна на всяко нечетно число, но не повече от броя на група; елемент, разположен в дори (II, IV, VI, VIII) на периодичната таблица група може да има валентност на всеки четен брой, но не брой група.

М = E # 8729; В = 10.3 # 8729; I = 10,3 г / мол

Елемент с атомно тегло 10,3 в периодичната таблица не е, така че ние продължаваме избора.

М = E # 8729; В = 10.3 # 8729; II = 20,6 г / мол

Елемент с атомно тегло 10,3 в периодичната таблица не е, така че ние продължаваме избора.

М = E # 8729; В = 10.3 # 8729; III = 30,9 г / мол

Такова атомно тегло на елемента № 15, този елемент - фосфор (Р).

(Фосфор намира в група V на периодичната таблица, валентността на елемента може да бъде равна III).

Отговор: елемент - фосфор (P).

Задача 2. разтваряне на 3.269 грама от неизвестен метал се консумира, 5.6 г калиев хидроокис. Изчислява метален еквивалент и определи кои метал е взето за тази реакция.

Според закона на еквиваленти:

Еквивалентно на основата се определя като съотношение на молекулното тегло на броя на ОН групи - в базовата M (КОН) = Аг (к) + Аг (G) + Аг (H) = 39 + 16 + 1 = 56 г / мол

E (КОН) = = = 56 грама / мол

метален еквивалент E (Me) = = 32.69 грама / мол екв

През този проблем, валентността на елемента не е уточнено, така че решението е необходимо да се използва методът на подбор, като се вземат предвид правилата за валентност. Валенцията винаги числа, М = E # 8729; В = 32.69 # 8729; I = 32,69 г / мол

Елемент с атомно тегло 10,3 в периодичната таблица не е, така че ние продължаваме избора.

М = E # 8729; В = 32.69 # 8729; II = 65,38 г / мол.

Такава моларна маса в цинк елемент (Zn).

A: Метал - цинк, Zn

Задача 3. форми метални оксиди, където маса фракция от метала е 70%. Определя коя част на металния оксид.

Да приемем оксид маса от 100 грама, докато съдържанието на метал е равна на 70 г (т.е. 70% от 100 г), и масата на кислород ще бъде:

m (О) = М (оксид) -m (Me) = 100-70 = 30гр

Ние използваме закона на еквиваленти:

E (Me) = = 18.67 грама / мол екв

М (Ме) = E # 8729; В = 18.69 # 8729; I = 18,69 г / мол

Елемент с молекулна маса в периодичната таблица не толкова продължи селекция.

М = E # 8729; В = 18.69 # 8729; II = 37,34 мин г / мол. Елемент с молекулна маса в периодичната таблица не толкова продължи селекция.

М = E # 8729; В = 18.69 # 8729; III = 56 грама / мол.

Тази молекулна маса на желязо елемент (Fe).

Отговор: метал - желязо (Fe).

Задача 4. двуосновен киселина съдържа 2,04% водород, 32,65% сяра и 65,31% кислород. Определяне на валентността на сяра в киселината.

Киселина приемем тегло 100 г, докато масата на водород е равна на 2,04 гр (т.е., 2.04% от 100 г), сяра маса -32.65грама, тегло кислороден - 65.31 гр

Намираме еквивалент на кислород сяра, като се използва законът на еквиваленти:

Валентността на сярата в случай, че всички кислородни атоми са прикрепени към сяра, е равна на:

V = 8, следователно, кислородните атоми в киселата форма осем химични връзки. Киселина съгласно състоянието - двуосновен, две средства за комуникация, образувана от кислородните атоми възникват във връзка с два водородни атома. Така, осем кислородни връзки с серен съединението до шест облигации използвани, т.е. валентността на сяра е в VI с киселина. Един кислороден атом образува две връзки (валенции), така че броят на кислородните атоми в киселината могат да бъдат изчислени както следва:

Съответно, киселина с формула е H 2SO 4.

Валентността на сярата в киселината - VI, Формула киселина - H 2SO 4 (сярна киселина).