химичен еквивалент

Цел: Да се определи равностойността на прости и сложни вещества

Според еквиваленти право, вещества взаимно свързани или заменят взаимно в количества, равни или по-рационално Proport техните еквиваленти.

Еквивалентно на веществото се нарича сумата от него, който е свързан с един мол от водородни атоми или замества със същия брой водородни атоми в химични реакции. Еквивалентното тегло е масата на 1 еквивалент вещество. Та-Ким начин, изразена в мола еквивалента и техните еквивалентни тегла в г / мол. Например, съединения в HCl, Н2 О и хлор еквивалента коте loroda равно съответно на 1 мол, 2.1 мола и еквивалентно тегло - 35,45 грама / мол; 15/2 = 8 г / мол.

Еквивалентен обем е обемът заета от дадените условия 1 еквивалент вещество.

Намерените от еквивалентен обем че мол-то обемът на всеки газ на стойностите е 22,4 л / мол. При нормално състояние-вия - 22.4 или съдържат 2 мола водород или кислородни атоми, като еквивалент на водород е равно на 1 мол еквивалент кислород - 0.5 мола, v22,4 л Н2 съдържа 2 еквивалента на водород, и 22.4 литра O2 - 4 еквивалента от кислород. Следователно, еквивалентно количество водород е 22,4. 2 = 11.2 L / мол, и еквивалентен обем от кислород, равна на 22,4. 4 = 5,6 л / мол.

Понякога е по-удобно да се използва друга формулировка на закона на еквиваленти: маса (обем) на взаимодействие с всеки други вещества, които са пропорционални на техните еквивалентни тегла (обема).

Математическият израз на правото на еквиваленти

Опитно определяне на неговия еквивалент вещество понижено да се установи състава на водородни или кислородни съединения.

Еквиваленти, определени съгласно различни съединения или въз основа на резултатите от заместване на един еквивалент от друга. Ако елементите образуват съединения с водород или кисел-род, тогава неговия еквивалент може да се определи директно от това съединение. Този така наречен "директно определяне".

Ако елементът измества водород от неговите съединения, опа-валентна такъв елемент може да бъде определена от броя на отделянето на водород. Този метод се нарича "метод на отклонение".

"Индиректен метод" често се използва състои в това, че еквивалент се определя от връзката с друг елемент, е известно еквивалент на които. еквивалент теоретична стойност се определя въз основа на периодичната система на Менделеев.

Въз основа на моларната маса на неговите атоми (А) и неговата валентност в съединението:

еквиваленти са основно за определяне атомни маси.

Елементи с променлива валентност имат множество значения еквивалента.

Понятието еквивалента и еквиваленти право прилага за комплексни вещества: соли, киселини, основи, оксиди.

Еквивалентът на съединение се нарича количество, което взаимодейства с еквивалент на друго вещество.

Еквивалентни вещества тегло се изчислява въз основа на нейната моларна солна маса. Киселина еквивалентно тегло, равна на неговата молекулна маса, разделен на алкалността на киселината:

Еквивалентното тегло на основа е равна на неговата молекулна маса, разделен от валентността на метала образуващ основата:

Еквивалентното тегло на сол, равна на неговата молекулна маса, разделена от продукта от броя на металните атоми в своята валентност:

Оксид еквивалентно тегло, равна на неговата молекулна маса, разделена на продукта на броя на атоми на потребителя и неговата валентност:

или 3 елемент оксид = 3 + 3 кислород:

Подобно еквивалентното тегло на елемента, еквивалентното тегло на съединението може да има няколко значения:

Еквивалентното тегло на Al (ОН) 3 в уравнение (8):

като в уравнение (9):

Пример. На възстановяване на 7.09 грама на двувалентен метален оксид изисква 2,24 литра водород (STP). Изчислява еквивалентното тегло на метален оксид и еквивалентно тегло. Какво е атомната маса на метала?

Решение. Според еквиваленти право, реагиращи маси М1 и М2 вещества пропорционални на техните еквивалентни тегла:

Изчислява се теглото на еволюира водород в знанието, че при нормални условия на I мол всеки обем на газ заема 22.4 литра: