Характеристики на химичните елементи на малки периоди от своето място в периодичната система и структура
Начало Chemistry Характеристика на химичните елементи на малки периоди на своето място в периодичната таблица и атомната структура
Характеристики на химичните елементи на малки периоди от своето място в периодичната таблица и атомно структура
Познаването на формулировката на периодичната закона и използване на периодичната система на елементите, D. I. Mendeleeva, е възможно да се характеризират всеки химичен елемент и неговите съединения. Тази характеристика на химичния елемент е удобно да се сложи плана.
I. символ химичен елемент и неговото име.
II. Позицията на химичния елемент в периодичната таблица на елементите, D. I. Mendeleeva:
1) сериен номер;
2) броят на периода;
4) подгрупа (основна или странична).
III. Структурата на атоми на химични елементи:
1) отговаря на ядрото на атом;
2) относителната атомната маса на химичния елемент;
3) броя на протоните;
4) броя на електрони;
5) броя на неутроните;
6) броят на електронни нива в атом.
IV. Електронни и електрон-атом графичен формула, неговите валентните електрони.
V. тип химичен елемент (метал или неметални, S-, р, г-или F-елемент).
VI. Формула висока оксид и хидроксид на химичния елемент, характеристиката на техните свойства (основно, кисели, или амфотерен).
VII. Сравнение на свойствата на метален или неметален химичен елемент със свойствата на съседните елементи на периода и подгрупата.
Например нека характеристика химичен елемент с атомен номер 15 и позицията в съединенията от периодичната таблица D. I. Mendeleeva и атомна структура.
I. Когато в клетка на таблицата на Менделеев с номер на химичния елемент, напиши своя символ и име.
Химичен елемент номер 15 - фосфор. Нейният символ R.
II. Характеризиране на позицията на елемента в таблица D. I. Mendeleeva (брой период група, тип подгрупи).
Фосфорът е подгрупа на основната група V, в третия период.
III. За да се получи обща характеристика на състава атоми химичен елемент (ядрен заряд, атомната маса, брой протони, неутрони, електрони и нива на електрони).
Обвинението на фосфорния атом на ядрото е равен на 15. Относителната атомната маса 31. Сърцевината е фосфорен атом съдържа 15 протона и 16 неутрони (31-15 = 16. фосфорен атом има три енергийни нива, при които има 15 електрони.
IV. Компонент на електрона, и електрон-атом графичен формула, имайте предвид своите валентните електрони.
Електронни формула фосфорен атом: Electron графичен формула външната ниво фосфорен атом: в трето ниво на енергия, два електрона са в 3s-подслой (в една клетка е писано две стрелки с обратна посока), три р-подслой има три електрон (всеки от три клетки са написани една посока, да имат една и съща посока).
Валентен електрон са електрони външни ниво, т.е. електрони.
В. Определяне на вида на химичен елемент (метал или неметални, S-, р, г-или F-елемент).
Фосфор - неметали. От последното подслой на фосфорния атом, който е изпълнен с електрони, E -poduroven, Фосфор принадлежи към семейството -elements.
VI. Допълва се с формула оксид и хидроксид на високи фосфор и характеризиране на техните свойства (основни, кисели, или амфотерни).
Допълнително фосфорен оксид проявява свойствата на киселинна оксид. Хидроксид, който съответства на по-висока оксид. киселина проявява свойства. Потвърждаване на тези свойства уравнения съответните химични реакции:
VII. Сравнете метални свойства на фосфор със свойствата на съседните елементи на периода и подгрупата.
фосфор съсед в подгрупата е азот. Съседи на фосфор период е силиций и сяра. Неметалните свойства на атоми на химични елементи основни подгрупи с увеличаване атомен номер расте в цикли и намален група. Следователно, неметални свойства на фосфор са по-изразени, отколкото в силиций и са по-слабо изразени, отколкото в азот и сяра.