Халогени активност - Референтен химик 21

Химия и инженерна химия

Въвеждането на карбонилна група (С = 0). Това подобрява физиологичен ефект на съединението. Многобройни примери показват, че алдехиди и кетони съответните физиологично активни въглеводороди и въвеждане на халоген активност вместо водородни атома в радикал се увеличава още повече. Например, хлорал има силен хипнотичен ефект от ацеталдехид. [C.145]

В Sec. 7.3 се наблюдава, че snosobnost халоген активно реагира с ненаситени съединения nanrimer с етилен зависи от стойността на свързващата енергия, особено С = С и С-С. Обсъждане на тази връзка в примера на бром и етилен. [C.230]

Реакцията на халогениране на оксиди при високи температури, са обратими. Състояние на равновесие се определя от отношението на концентрацията на кислород и халоген в газова фаза. Действайки излишък халоген и кислород непрекъснато отстраняване от реакционната зона може да бъде изцяло се измести равновесието към образуване на халогенид. Експериментални данни за халогенирани оксиди, както и данни за термичните ефекти на тези реакции и други позволяват да се установи някои общи модели. Сред халогените им действия активност на оксиди пада от флуор да йод. Чрез взаимодействие с флуор много от оксиди са сравнително лесно да се образува флуориди под действието на йод до йодид оксиди могат да бъдат получени само в редки случаи. [C.176]

Нека да започнем с група от елементи, които се наричат ​​халогени. Четирите най-важният елемент на тази група - флуор, хлор, бром и йод. Флуоро - газ бледозелен цвят, силно токсични и много активни е най-активното от известни вещества. Тя си взаимодейства с почти всички молекули, с които влиза в контакт, да ги изместват от някои атоми и заемат тяхното място. Хлоро - същата газ, жълто-зелен цвят, също активни и токсични, но малко по-малко флуор. Бром - тъмночервена течност и йод - сиво твърдо вещество. [C.67]

Следователно, за водород окислителната активност значително ниско халогена. Поради тази причина, ясно маркиран проявяват само йонен характер най-активните метални хидриди - алкални и алкалоземни метали, например KH и San. [C.276]

Бром и йод - достатъчно силни окислители, но по-малък от активността на флуор и хлор. В серия F - при понижено окислително активност на прости вещества. Следователно, промяната на Гибс свободна енергия в реакциите на халогена с водород взаимодействие [c.299]

Реакцията с флуороводород потоци експлозивно дори на студено, НВг образуване на прости вещества само се случва, когато достатъчно нагряване, докато образуването на HI - при такава висока температура, че значителна част от него е термично разлагане. На намаляване на оксидативния активност халогенни молекули с увеличаване на атомния номер на елемента показва сравнение на техните стандартни електродни потенциали. [C.299]

С халогенни силани реагират експлозивно. Silanes - киселинни хидриди, както е видно от естеството на тяхното взаимодействие с алкален (виж по-горе.). Когато това се случи разширяване силани активни дори в присъствието на следи от алкален. В неутрални и кисели средни силани са доста стабилни. [C.416]

Калцият е ковък, вместо твърд бял метал. В въздух, тя бързо се покрива с пласт оксид, и изгаря чрез нагряване на червеникаво ярък пламък. Със студена вода калциев реагира относително бавно, Uo на топла вода е бързо заместване на водород форма хидроксид. Калций - много активен метал, се свързва лесно с халогени, сяра, азот и редуциращи оксиди на нагряване много метали. [C.614]

Фосфорът е много активно ангажирани с халогени. Когато формира излишък от фосфорен RGz, излишък от халоген - PF и йодид Pis не образува засяга пространствено пречене. RGz WG5 и халогениди са съответните киселини [c.421]

техники адсорбционни пречистване, използвани за отстраняване наистина разтворими органични съединения от отпадъчни води. Намерено широк метод за пречистване на адсорбционната приложение се използват конвенционални активен въглен и други адсорбенти, особено активен въглен, получени от отпадъци от фенол-формалдехидна смола, торф, както и силно порьозни синтетични полимерни адсорбенти. Активни въглерода силно порьозен адсорбенти, имащи специфична повърхност от 800-1500 m2 / г. Адсорбция на разтворими органични замърсители с активен въглен се появява в резултат на дисперсия взаимодействието между молекулите на органични вещества и адсорбент. Активен въглен хидрофобен адсорбент, т. Е. има афинитет за хидрофобните молекули на органични вещества. Колкото по-висока енергия на хидратация на адсорбат, толкова по-лошо се отстранява от адсорбента на вода. Казаното по-специално с това, че активните въглерода и адсорбират хидрофобни съединения, такива като алифатни и ароматни въглеводороди и техните халоген и нитро съединения и други, и значително по-лоша хидрофилен съединение, например, нисши алкохоли, гликоли, глицерол, ацетон, нисш карбоксилна киселина и някои други вещества. [C.95]

Установено е експериментално, че молекулата бензен - плоска, въглеродни атоми образуват редовен шест-членен пръстен (SSA = 120 °). Дължината връзка С-С от бензен, междинен между дължините на обикновеното и двойните връзки (вж. Таблица. 9), с променлив Кекуле формула и различни по дължината на връзки С-С и С = С не е отговорен опит. Хипотетична Кекуле бензен ще има също така активно придават халогенни молекули на мястото на двойни връзки като ненаситени въглеводороди, които не се наблюдава. За бензен, напротив, характеризиращ се чрез взаимодействие на водород с халоген смяна. Но дори и тук, фактите противоречат формулата Кекуле. В съответствие с това вероятно две о-дихлоробензен [c.115]

Активността и селективността на катализатора се увеличава чрез въвеждане на промотор в него добавки, такива като халогени. [C.238]

Катализаторът е доста чувствителен към катализаторни отрови, които могат да бъдат примес на суров материал, като например вода, кислород и много ковалентни кислородни съединения, азот, сяра, и халогени. Повечето от тези съединения и полярни катализаторни отрови, които са силни връзки с центровете на полимеризация и по този начин се намалява адсорбцията на олефинов мономер или инхибира продължаване на веригата, ако отровата се въвежда след началото на полимеризацията. Обикновено, отравяне е обратима, тъй като активността на катализатора се възстановява, ако доставката спиране на отрова в реактора. [C.166]

Сред хидразонови производни е добре atsetondi-метил хидразон [166]. Дейност халогенни -geterotsik L-риболов зависи от свойствата на хетероциклични мобилност elektrbnoaktseptornyh и комуникация между него и халоген. hlortriazinovyh активност багрила е модифициран чрез следния механизъм [136] (виж също [184]) [c.266]

Същите полезните ефекти са халогени. Те Obra-W комфорт свободни радикали, както вече е известно от реакцията на хлориране. Полученият водород халогенид се окислява отново до свободен халоген и последните актове radikaloobrazuyusche отново. Поради тази причина, за да се ускори реакцията на нитриране халоген изисква значително по-малко от кислорода. Освен това, халогени имат благоприятен ефект се дължи на факта, че те се комбинират с азотния оксид в нитрозил хлорид и се появява по този начин отворена верига. Кислород в газова фаза нитриране не може бързо да се окисляват в YOg- N0 Азотна киселина като N02, може да се използва като нитриращо средство. Действието на азотна киселина се основава само на факта, че той осигурява N02 се извършва чрез термично разлагане NNOz0H + N02. Разпадането на образуването на радикали, също обяснява защо азотна киселина, получена по-добри резултати в сравнение с N02 [89]. При разлагане на азотна киселина, получена много активни хидроксилни радикали, които при взаимодействие с въглеводород веднага образуват алкилови радикали ОН NN +> К + H20. Следователно, както е установено с служители Bachmann, кислород добавка REC нитриране с азотен диоксид има сравнително по-голям ефект, отколкото при използване на самата азотна киселина. Но N02, тъй като допринася за образуването на радикали и нитро едновременно. [C.285]

Сяра - достатъчно активни неметали. Дори и с умерен до 1revanii го окислява много прости вещества, но също така и доста J ERKO окислява с кислород и халогени. При загряване в кипяща вода и се алкали-добре isproportsioniruet сяра в кипи решения [c.324]

Поради увеличената реда връзка N0 молекула е достатъчно стабилна, и неговото разпадане става забележим само при 500 ° С Азотният оксид (Р) - реактивната съединение се редуцира лесно (от действието на LPL, Cr +) образува взривоопасна смес в разтвор преди и технологично команда YNdON с водород. Лесно се окислява с кислород, халогени и други. [C.360]

На в духа, както и алуминий, покрити с филм оксид, който придава д имат матова повърхност и причина намалява реактивност. При нагряване берилий изгаря в кислород и въздух взаимодейства със сяра, азот. С халогена взаимодейства по конвенционален m1 mperaturah или с някои отопление. Всички тези реакции soprog ozhdayutsya значително количество топлина, която се определя от висока якост на кристален решетки продукти БЕО реакционни носещи, VszYz и др. С водород при нормални условия не реагира Ve. [C.471]

Магнезий - активен метал. Лесно взаимодейства с халоген, когато се изгаря топъл въздух, окислена сяра и азот. С сажди-zetstvuyuschimi метали образуват евтектични смеси, твърди разтвори и интерметални съединения, които са част от неговите сплави. Най-важното магнезиев сплав - електрон (А1 3-10%, 0,2-3% Zn, Mg остатък), който поради своята здравина и ниска плътност (1.8 г / см) се използват в самолети и ракетни технологии. [C.476]

В обикновена температура е корозия на метали в .duhe че поради наличието на тяхната повърхност защитен филм EO2. При нагряване, като тяхната активност увеличава значително. Така че, най-червена топлина те горят в кислород, образувайки EO2. При 800 ° С активно реагира с азотния атом образуват 3N. Тъй халогена взаимодействат при 150-400 ° С, образувайки ENa14, г и д. Пирофорни състоянието на метален прах. [C.530]

Поради доста висока активност Манган лесно се окислява, особено в прахообразно състояние, при нагряване от кислород, сяра, халогени. Компактен метал стабилен във въздуха са покрити с филм оксид, който предотвратява допълнителен метал oksileniyu. Дори по-устойчиви филм се формира под действието на Mn студен азотна киселина. Технеций и рений влиза в химична vaimodeystvie с неметали достатъчно силно нагряване. По този начин, при 400 ° С те изгарят в кислородна атмосфера за образуване E2O,. [C.570]

Според химическата активност и (н. С кислород започва да реагира при 500 ° С При нагряване (особено в прахообразно състояние) лесно okis1yaetsya халогени, сяра, селен, фосфор, арсен, антимон и други. По-голямата част от тях като и други елементи,-об веднъж, т нестехиометрично съединение с променлив състав, много от които имат метал като. [c.607]

Хидриди Enz построен на флуорит тип (вж. Фиг. 70 а) и ИПИ-а) Т-сол като характер. Те все повече прилича йонни хидриди, алкалоземни метални хидриди и г-елементи gmeyut малко общо. Водородът лантанид съединение - химически много активно вещество, реагира много енергично (вода, кислород, халогени и други реактивни оксиданти Особено EN3 тип съединение [c.646] ..

Holmberg [И] показа, че рацемизация на оптично активна халоген в разтвора е предмет на общата кинетична правото на втория ред първи по отношение на халоген-йон и първата отношение alkilgalogenu. Hughes и сътр. [12] показа, че курса на 2-октил-радиоактивен йод с йодид в ацетон разтвор е точно равен на скоростта на инверсия, както общата скорост се подчинява на закона на втория ред. Това, разбира се, е вероятно, ако приемем, че двете реакции протичат от механизма 8-2 с инверсия на конфигурацията [c.474]

Процесът е предназначена за получаване на висококачествени дизеловите горива [137. 138] и се изпълнява на стандартен монтаж на реконструкция дизелово хидроочистка L-24n6 Рязан рафинерия. Както seroustoychivy модифициран халоген хидротретиране катализатор използвания катализатор. Тази особеност води до присъствието на катализатор в настройка диаграма на потока (фиг. 4.12) възли сушене суровина и рециклиране на катализатор газ лечение и халоген-съдържащи съединения, за да се запази каталитична активност на постоянно ниво. Халоген увличане на катализатора се дължи на наличието на водна пара в системата с суровината попадат предимно. Строгите условия процес хидроизомеризация на температурата на процеса на 420 ° С и се държи периодично оксидативен регенериране на катализатора при 550 ° С насърчаване отстраняване на халоген от катализатора под формата на НС1, като по този начин намаляване на активността на изомеризация и подобрена корозия на оборудването. [C.125]

Киселинните свойства на катализатора крекинг активност и определят неговата izomerizuyushuyu активност, както и превръщане на дълбочина фуражи. За подобряване на киселинната функция на катализатора обикновено е промоционална tiruyut халоген, което допринася за забавяне на крекинг реакцията стабилизира високо диспергиране на платина. Като киселинен промотор на АР-56 включва флуоро, други домашни катализатори насърчавани с хлор. [С.10]

Литиево - едновалентен метал, енергично разлагане вода до образуване на алкален. За литий, берилий е - също метал, но двувалентен бавно се разлага вода при нормални температури. След престояване берилий бор - тривалентен елемент с леки неметални свойства, обаче една и който показва свойствата на метала. Следваща в серията е необходимо въглерод - chetyrskhvalentny неметали. Освен това има азот - елемент с доста]) ezko изразени свойства неметални кислород - типичен неметални накрая, на седмия елемент С1) Torr - най-активното от неметали, халоген, принадлежащ към групата. [C.48]

Сравнение на химичните свойства на халогена показва, че тяхната активност zhislitelnaya последователно намалява от флуор Виж страница 1, където споменатата активност Терминът халогена. [C.206] [c.187] [c.193] [c.367] [c.374] [c.89] [c.54] [c.370] [c.130] [c.124] [c.148] [c.149] [c.222] Принципи на обща химия, том 3, 2 издание (1973) - [c.271. c.276]