Горене и окисление

| / Ac въпрос за изгаряне на керосина печка и керосин печка. Най-NP - Kim например химични реакции възникващи по време на преподаване горене STII въздух кислород е - процесът, чрез който ние получаваме топлина и светлина. каквото

Гориво ние нито изгори - въглища или дърво, керосин или бензилов алкохол или въглища газ - основна химическа реакция по време на горенето на същото: въглерод и водород, част от молекулите на горивото се комбинират с въздух коте lorodom и форма въглероден диоксид и вода , Obscheiz известно е, че парафин печка дава жълт, блед пламък, а на-тус - синьо или лилаво, почти блед пламък. И в двата случая на гориво е един и същ - керосин. В какво се случва това?

Керосин - смес от различни въглеводороди, въглероден Съед-neny с водород. Например, да приеме една от въглеводороди керосин - нонан със състав Sung. В горивната нонан комбинира с кислород и об razuyutsya въглероден диоксид и вода. химично уравнение може да бъде представено с начална и крайна съвместно състояние на процеса:

S9N20 1402 + - 9 10 С02 + Н20 (пара) + топлина

С написването на това уравнение, ние приехме, че въглеводородите се изгаря напълно. Това е, което се случва в добро примус. печката на керосина керосин влиза горелката под налягане. Изпарява минути в загрява горелка силна струя изпълнена чрез дюзата, керосин се смесват добре с количката-дух. Получената смес е така, богат на кислород, че керосин се изгаря напълно. В допълнение, чифт Kero-Сина, минаваща през нажежено част на горелката, а не само топлина, но също и химически модифицирани: комплекс-мол kuls въглеводороди при температура от 400-500 градуса разлагат в опростена, по-лесно удар. Този разпад обикновено е съпроводено от освобождаване на малко количество твърд въглероден - кокс; кокс постепенно запушват горелката, така че от време на време е необходимо да "изгори".

Ние знаем, че печката на керосина винаги дава сажди или сажди, това е, много фини въглеродни частици. Следователно, налице е керосин печка в непълното изгаряне на керосина. Керосин изпарява от повърхността на фитила, и само след това се смесва с Sports-хамстер. Количеството на въздуха в пламъка е не-достатъчно. Следователно, образуван минута въглищни частици Rask-lonnye от които ярко осветени пламък.

Защо дърва и въглища, парене, произвеждат пламък, а въгленът гори без пламък? Различни видове твърдо гориво изгорени по различни начини: дърво и камък

Въглища форма по време на горенето пламък, пламък въглища и дърва не го прави. Каква е разликата между тях?

Месото и въглища - смес от комплексни вещества, богати на въглерод. Те също съдържат сладък и мил и водород. При нагряване дърво и въглища разцепва комплексни вещества прости и, в същото време повече летливи вещества. Тези вещества combu-рай, и образуват пламък. Дърво даде повече пламък от въглищата, които произвеждат повече летливи вещества.

Wood въглен се получава непълно изгаряне на дърво. Добър въглен - е почти чист HS-lerod; смесва с него само минерална - вещества, даващи пепел след изгаряне. Затова въглен не образува летливи продукти и изгаряния, без пламък.

Всички течности и запалими газове се разлагат при висока температура, за да се освободи летливи produk-позиция, при горене форма пламък. Твърдите вещества не са способни да дадат летливи продукти на разлагането, парене без пламък. Непълното изгаряне дим винаги се образува, състояща се от твърди частици на неизгорял въглерод и газообразните продукти на горене - въглеродни окиси-YZ lekisloty, водна пара.

Защо газена лампа пуши, както и в началото на затворената фурна дава пари. Ние може да контролира химически реакции, които да ги направят годни да продължим Obra Zoom. Примери за това е лесно да се намери във всекидневния ни живот.

Керосин лампа започва да пуши. Ясно е, че ако сте делящ сажди, парене въпрос не е пълна. Ние понижи Fi Тиел - сажди вече не се образува. Защо? В допълнение, ние се промени условията на горене. Възможност за отрязване фитил керосина сме намалили скоростта на изпарение. Количеството на навлизане на въздух в тръбата остава същата. Ето защо, горене добие по-пълна.

И защо в началото затворена фурна дава ярост? - Защото режим прекъснато горене и вместо една реакция не друг. С недостига на въздух в пещта, изгаряне не продължава до края вместо въглероден диоксид, СО2, позовавайки zuetsya-въглероден окис или както се нарича също така, изгаряне NY СО газ. Въглероден моноксид е невидим, защото за разлика от дим, не съдържа твърди частици. Той е много отровен.

Въглероден моноксид се произвежда и в отворена тръба, но тъй като притока на кислород в пещта е достатъчно, гори и форми на карбонова киселина, оставяйки тръба
(Фиг. 7, А). Когато е затворен продукти тръбни горене, ви преведе през вратата на печката в стаята. Ако твърде много горещ въглен остава в пещта, въздушният поток е достатъчно само за образуването на въглероден окис, и в стаята има интоксикация (фиг. 7, £).

Фиг. 7. нормално горене, когато отворена тръба; Б - образуването на въглероден монооксид газ ЛИЗАЦИЯ с голямо количество въглища и затворена тръба.

Тези прости примери показват, че чрез вариране на ко-взаимоотношенията между количествата на реагентите може да се контролира хи-номически реакция.

Каква е разликата в пещта за изгаряне от първа рения в дневните Orga-nisms? В пещ combu raet гориво с. За организъм гориво е храна. И в тялото и в печка vesche въглероден прогаряне ТА, предварително въртенето в ugleki-слот и във водата.

В този - приликата.

Разликата е, че горенето се извършва в пещ при висока ТЕМ-perature и ин виво - и значително ниска telno бавно.

В пещи, по-специално промишлен тип -. Домейн, стъкло и други температура над 1000 °. В човешкото тяло има температура от 36,6 градуса средно. Химиците са установили, че повишаване на температурата от 10 градуса почти удвоява скоростта на реакцията. Така че, давай-renie пещ върви много по-бързо, отколкото в тялото.

Въпреки това, той не е само това. При висока темпера-кръг реакция може да продължи доста по различен начин. В 1000 градуса някои от молекулите на кислород (около 1.5 процента) се разлага в атоми: 02 ~ 20. Следователно, изгаряне при високи температури може да се обясни с факта, че горивото реагира свободни кислородни атоми, от които най-малко на разходите им се удовлетворява от гниене дисоциация на нови молекули на кислород. Но в живите организми на кислородни молекули не могат да се разлагат в атоми. Как тогава горенето се осъществява в организма?

Обща теория на такива процеси, създадени в края на български академик А. миналия век Н. Бах. Следващи експерименти с прости въглеродни съединения и положителни съществува съдържа в животински и растителни организми, A. Н. Bach доказали, че в обичайния-perature до молекули на вещества присъедини TSE-луга кислородни молекули. В тази форма, като съ-единение, които са способни да окисляват други материали толкова лесно, колкото атомен кислород. Тези съединения, за свързване пероксиди са междинни продукти на окисляване.

Както молекули прекис изградени и какво му-stvami имат те?

Първо запознаят с най-простият пероксид - водороден прекис Н202. Структурата на това е изобразена Вор muloy Н-О-О-Н. Водороден пероксид е нестабилна, когато се съхранява това бавно се разлага с вода и кислород: Н202 = Н20 + 0. Следователно, един от атомите на кислорода в повторно KISS "подвижен", "активен". Следователно, водороден пероксид е добър окислител.

В животински и растителни организми водороден прекис не присъства, а група от атоми -OO- характеристика NE-Rekisa могат да бъдат свързани въглеродни атоми на органични съединения-Ing. Такова пероксид наречената пероксид syami органични съединения, и те obna-о п в живите организми. Те са нещо, и принадлежи на тази изключителна роля в бавния процес на окисляване в тялото, които имат А. Н. Бах.

В животински храни окисление майка риболов се случва в кръвта. Червените кръвни клетки по-hoditsya комплекс протеин субстанция, хемоглобина оцветяване в червено. боб Съставът gemoglo включва желязо, което му дава възможност Съед-nyatsya с кислород. При дишане окислен хемоглобин (в белия дроб) и се превръща в оксихемоглобина. Оксихемоглобина себе си не е вярно пероксид, тъй като дава всички кислородът е свързан, но не половин както вярно пероксид. Но той лесно реал-schaet пероксид в определени хранителни вещества, които влизат-ващи в кръвния поток, което им дава им кислород, и отново отива в хемоглобин. Кислородът се консумира в окисляването на хранително-O материали за производство на енергия, необходима за поддържане на живота.

Има ли разлика между горенето и окисление? за

Прилика с изгаряне на гориво е естествено да се предположи, всички химични процеси на горене, настъпили с еволюцията на топлина и светлина. Думата "изгаряне" описва външните-марки и когато само едната страна на химическата реакция - преобразуване на химическата енергия в топлина и светлина.

Но точно тази странична реакция не е достатъчно, за да се опише в аптеката. Той иска да знае какво се случва с всеки един от атомите, които изграждат материята, тези атоми да променят по време на реакцията. И ако това двеста и един Рона гледам реакциите, които се случват по време на горенето, се оказва, че винаги има някои атоми на молекулата на Горимост увеличава своя положителен валентност-ност. Например, изгарянето на СО до С02 въглеродни положителни валентните нараства от 2 до 4, като въглероден атом е свързан не с един, а с два кислородни атома. Въглеродни оксиди през etsya на горене. Ето защо, ние наричаме окисляването, в който Како ия л елемент за Expand-Vaeth положителна валентност.

И това, което е направено в окисление със себе си окислител? В нашия пример, окислителят е кислород във въздуха, просто вещество, което се съгласи (стр. 22), за да припише към реакционната еквивалентността на всички нула. Като част от СО молекули двувалентен кислороден атом става отрицателна. Реакцията в които атом kakog-L елемент за Уве-lichivaet отрицателното валентността-ност се нарича възстановяване. Conse- ствие въздух кислород, въглероден окисляване се SB по този начин възстановява. От nasheyu Например, VE-Дим, chgo окисляване и редукция на два процеса - близнаци: Те винаги придружава един от друг и невъзможно е възможно, един без друг.

дали някой окисление се извършва като изгаряне? Iron окислява до ръжда. Но ако не можем да кажем, че докато желязото е включено. Разбира се, не. Направете в окислението в живите орга-nisms е съпроводено с отделянето на света? - Не, има само топлина. Следователно, оксид зададена не винаги е придружен от изгаряне. Но, общо взето всички горивни процеси са окисление.

Може горене и окисляване да се осъществи без сладко и вид? Окисляващи се атом не е задължително да се откажат от своите валентен електрон един атом е сладък и мил. Много лесно е с други елементи. . Да се ​​върнем към опита, описан на страница 12. Hardware, кото-много, ние се потапят в разтвор на меден сулфат - просто вещество с нулева валентност. Желязо и мед активно измества медта от разтвора. В тази реакционна изместване железен атом 2 дава мед атом и се Пета на електрон-PUR валентност + 2. Следователно, тук железните-оксиди желаят да се създаде! Atom като мед, като в, променя валентността на атома с електрон желязо 2 + 2 до нула, обърната.

По същия начин, може да се помисли за реакция между рояк себе си и желязо (стр. 9). И двете от тях - прости вещества с нулева валентност. След реакцията валентността-Lez + 2, и сяра - 2, следователно, железни оксиди и сяра възстановени. Припомнете си, че реакцията между маркировката и рояка на желязо придружава от топлина и светлина, който гори, но кислород не е включен. Като знаете-мамят не само окисление, но горене може да се случи без участието на кислород.

Защо железни ръжди и злато и сребро - не? От всички метали най-често използваните в изкуството и домакинство на желязото. Голям недостатък на желязо е, че лесно се комбинира с кислород и вода, ръжди. Тъй ръжда свободно свързан към метала за повърхностно Стю, тя лесно се изтриват, напръскани с, което води до големи загуби на метал. Ръждясване и подобие Най обработва метал унищожаване нарича Кор - рози и д-ра.

Смята се, че в резултат на корозия в света се губи всяка година повече от 30 милиона тона метал. Това е катастрофа. Ето защо, химици и физици работят усилено по въпросите на анти-корозия.

Ръжда - смес от воден разтвор на железен оксид Fe (ОН) г, железен оксид Fe203, Fe304 мащаб и някои други вещества. Какво окисляват желязо дори при ниска Петя Буюклиева-perature, поради своята значителна химическа AK-ефективност.

Друго нещо - на сребро, злато, платина и други метали Gorodnov бла. Тяхната активност е много ниска. Ядрата на атомите упорито държат валентните електрони и поради това е трудно да се окисляват. Съединения на тези метали са крехки, те могат лесно да се разлага с отделянето на свободен метал. Хлорид и сребърен бромид, например, изливане Gaeta светлина. Тази реакция се основава изцяло Фотокина промишленост [23]).

Нестабилност сребърни соли могат да докажат, неразделна-Esting опит. Podogreem амоняк в чашата (това - воден разтвор на амоняк) за 50-60 сови и nalem него при разбъркване няколко капки от разтвор на сребърен нитрат (сребърен нитрат). След това добавете няколко капки формалин или разтвор на гроздова захар - глюкоза. След няколко минути върху стените на сто kanchika сребро огледало е оформен и разтворът се появява тъмно в мътност. Формалин или глюкозо-vosstanavli vayut сребро от неговите соли. Тази реакция се използва за производството на огледала.

Така че, ние се срещна с персонала и въздушни сварени Ние говорим, особено в ролята на кислорода в природата, че тя е гарантирана, гарантира, неговата голяма реактивност. Но много реакции с участието на кислород ще се случва по съвсем различен начин, а някои - не би било възможно, дори ако помощта на кислород, когато са изложени на други вещества, които не идват вода. Вода, като кислород, играе огромна роля в природата и има много много важни свойства. Тях ще разгледаме в следващия раздел, следва.