Есе есе за платформа съдържание химия "метали"

SI "Средно училище №1 на руда"

Есе есе по химия

Head. химия учител.

История на метал - един от най-интересните глави в историята на културата. Метали - елементи в тяхната съединения показват само положителен окисление, и по-прости вещества, които имат метални връзки. Всички метали се намалява. За метали, основна група намаляване на активност (способността да дари електрони) се увеличава от горе до долу и от дясно на ляво. Според много учени, злато е първият метал, че човечеството започва да се използва за направата на бижута, предмети от бита и религиозен.

Химични елементи - елементите, образуващи свободно прост вещество с метален връзка. 110 известни химически метални елементи 88 и 22 само неметали.
Метали като злато, сребро и мед, известни на човек от праисторически времена. В древни и Средновековие смята, че има само 7 метали (злато, сребро, мед, калай, олово, желязо и живак). метал определя като "светлина тяло, което може да изгради" и се отнася до метали злато, сребро, мед, калай, желязо и олово в Лавоазие "първоначалния курс химия" (1789) 17 вече споменатите метали. В началото на ХIХ век. последвано от откриването на платинови метали, и след това на алкален, алкалоземни и др.
Триумфът на периодичния закон е откриването на метали, прогнозира въз основа на нея. - галий, скандий и германий. В средата на ХХ век. чрез ядрени реакции са получени трансуранови елементи - не се среща естествено радиоактивни метали.

Съвременната металургия получава над 60 метали и техните сплави на базата на повече от 5000.
Структурата се основава на метал кристална решетка на положителни йони потапя в плътен газ мобилни електрони. Тези електрони компенсират сила на електрически отблъскване между положителните йони и по този начин ги свързват в твърди вещества.
Този вид химическа връзка се нарича метална връзка. Това доведе до най-важните физичните свойства на метали пластичност, електрическа проводимост. топлопроводимост, метален блясък.
Пластичност - способност на този метал, за да промени формата си при удар, оваляни в тънки листове и въвлечени в проводник. По този начин е налице заместване на атоми и йони на кристалната решетка, но връзките между тях не се разграждат, тъй като електроните се преместват, съответно, образуващ връзка. Пластичност метали намалява за АС, Ag, Cu, SN, Pb, Zn. Fe. Златото, например, може да се свие до 0,003 мм дебели листа се използват за позлата.
Висока проводимост метали поради наличието на свободни електрони, които под въздействието на дори малка потенциална разлика се прехвърля от отрицателния полюс на положителна с увеличаване на колебания на температурата йони и метални атоми увеличение, което затруднява движението на електрони и по този начин намалява електрическата проводимост. При ниски температури колебания движение на йоните и атомите, напротив, е значително намален, и увеличава електропроводимостта. Близо до абсолютна нула електрическо съпротивление на метал е практически отсъства. Най-добрият проводник на електричество - сребро, мед, следват го, злато, алуминий. желязо. И също така променя топлопроводимост на метали е причинена от двете висока мобилност свободни електрони и вибрационното движение на йони, при което има бързо изравняване на температурата в металната маса. Също метален блясък се дължи на наличието на свободни електрони.
Сред други физични свойства на металите от най-голям интерес са практически плътността, точка на топене и твърдост. Най-лекият на метали - литий (плътност 0.53 грама / cm3), най-тежката - осмиев (22.6 грама / cm3). Метали с плътност по-малко от 5 г / см 3, се наричат ​​светлина, почивка - тежки. температура на топене метални различават значително: цезий и галий може да се стопи с топлина палми и температура на топене волфрам + 3410 ° С при нормални условия само течния метал - живак. В състоянието на пара всички моноатомни метали, кристал им решетка се унищожават.
Метали различават по твърдост. Най-тежката от тях - хром - кристал, както и най-меките - калий, рубидий и цезий - лесно да се реже с нож. Трайност, точка на топене и твърдост зависят от силата на метален връзката. Той е особено високо съдържание на тежки метали.
В областта на сплави от желязо основа, т. Е желязо, стомана, и се желязото, наречен цветни метали, всички други метали се наричат ​​оцветени. Има и други класификации на метали.
Химичните свойства на метала определени слаби валентна връзка електрони с атомното ядро. Атомите са относително лесни за тях се откаже, превръщайки в същото време в положително заредени йони. Ето защо, метали са добри редуктори. Това е основният и най-често срещаните химичния им имущество.
Очевидно е, че като редуциращо метали трябва да реагират с различни окислители, които могат да включват прости вещества (неметали), киселинни соли на метали от по-малко активни и някои други вещества.

Процесът на изпичане на метал - най-важната технологична стъпка, която изисква прецизен контрол на температурата, за да гарантира, че няма отворени пори и поддържане на високо принудителна сила. След процеса на синтероване за по-нататъшно увеличаване на коерцитивната сила на топлинната обработка. След това, магнити са машинно обработени, за да се получи предварително определен размер продукт. Тъй като магнити от редкоземни метали и кобалт са доста крехки, че е необходимо да се прилага при смилане, рязане диамантени колела, ултразвукова пробиване, искра ерозия. С помощта на тези метали, е лесно да се постигне от порядъка на 10 микрона отклонения. Тогава магнити намагнитени силно магнитно поле.
За увеличаване на дългосрочна стабилност на магнитите се подлагат на термична стабилизация. За мен метали - една интересна тема за научни изследвания.