Енергията на активиране

Скоростта на по-голямата част от химични реакции .uvelichivaetsya с повишаване на температурата. В началото на 80-те години. XIX век. Холандски физически химик J. Van't Hoff показва, че скоростта на повечето химични реакции увеличава около 2-4 пъти с повишаване на температурата на всеки 10 ° С

През 1889 г. шведски учен S. Арениус, обобщава резултатите, получени от време много химици уравнение предложените зависимостта на скоростните константи реакция (виж химична кинетика.) На температура, след това изписва като:

Тя $ K $ - постоянна скорост; Долара $ - постоянна коефициент характеристика за всяка реакция (пре-експоненциалния фактор); $ R $ - газ константа; $ T $ - абсолютна температура мащаб; $ _> $ - стойност характеристика за всяка реакция, наречена Арениус активиране енергия.

Арениус предполага, че сблъскването всички молекули не реагират, и само тези, които имат необходимото количество излишък на енергия в сравнение със средната енергия на молекулите при дадена температура. Тя се нарича активиращата енергия се измерва в кДж / мол. Колкото по-висока е температурата, толкова по-голяма част от молекулите се на тази енергия и, следователно, способността да реагира.

Колкото по-малко стойност $ _> $, толкова повече молекули при дадена температура могат да реагират, докато $ _> = 0 $ всеки сблъскване молекули ще доведе до реакция скорост, която в този случай ще бъде равен на броя на колизии на единица обем за единица време.