Електростатично привличане - Референтен химик 21
Химия и инженерна химия
Под знака на сумата от втория мандат на това уравнение може да бъде такива външни сили. като гравитацията, молекулното привличане. електростатично и силите, получени в резултат на въздействието на потока спад на носителя [13]. Последният термин на уравнението представлява реакционната сила. съобщават капка отработени пари. За изчисляване на топлина - и масов трансфер в потока завихрящата газ има предимство центробежна сила (Ру) и вискозно съпротивление сила на средата (F), като най-важни за определяне на интензивността на действие, както и естеството на движение на спад. След това нетният ефект от приложените сили на капчица, като се вземат предвид тези сили може да се запише по следния начин [c.176]
Когато йон адсорбцията на диелектричен повърхност, също състояща се от йони между йон адсорбента и адсорбирани йон Кулон принуждава да възникнат. Положителните йони адсорбирани върху отрицателни йони адсорбента привлечени от тези йони, но се отблъскват йонна адсорбент намира в непосредствена близост около отрицателен йон адсорбент след това той отново привлече йони следващ слой, и така нататък .. В резултат на всички тези взаимодействия адсорбирана без чувства доста слаб атракция , Електростатично поле. генерирана в близост до повърхността на кубичен кристал изправена халид на сол на алкален метал. изразено със следното уравнение, което се получава Hiickel [30] [c.34]
Срастване на хетерогенни частици, наречени heterocoagulation. Тя може да се дължи на електростатични сили на привличане на природата в многокомпонентни молекулните сили (в диспергирана фаза) системи могат да служат като фактор на стабилност. [C.150]
Между колоидни частици, сили на привличане и отблъскване. Стабилността или нестабилност на дисперсията, предоставена от съотношението на силите на привличане и отблъскване. С разпространението на първия обобщаването се случи. с разпространението на втората колоиден разтвор е стабилен във времето. Стабилност на дисперсия зависи от много фактори, предимно от химическата природа на повърхността на частиците. В повечето случаи между диспергирани частици са молекулните сили или Ван дер Ваалс сила (сили на привличане), електростатични сили (главно тази отблъскваща сила. Въпреки че в някои специални случаи, те могат да причинят привличането) сила на отблъскване повърхностни молекулно солватни слоеве (структурна якост ) и сила взаимодействие на макромолекула адсорбиран (обикновено също отблъскваща сила). Молекулярна сили на привличане и отблъскване на електрическа енергия са универсални, те се прилагат във всички случаи, дори и с разпространението на други сили на взаимодействие. Структурно сила и отблъскваща сила на адсорбираните макромолекули, по-специфично първия акт само до лиофилен или лиофилизиран (например чрез адсорбция на повърхностно активни вещества) повърхности. вторият - наличието на доста големи адсорбционни слоеве макромолекулни съединения. В зависимост от естеството на отблъскващи сили, преобладаващи в системата, се разпределят различни механизми за стабилизиране или устойчивост фактори дисперсии - електростатични, п-lecularvirological солватация (структурна), етерично (ентропична -entalpiyny). [В.8]
DLVO теория обясни всички основни модели на електролит коагулация на Hydrosols 1mi и обединени въз основа на общата количествено представяне на предходното (предимно качествените) се отнася до разнообразие от отделни случаи и често привидно противоречиви. През последните години, има начини за по-нататъшно развитие на теорията, свързани с идеята за възможната поява на обратимо агрегацията на частиците. Наистина, в много малки разстояния между частиците, в допълнение към междумолекулни сили на привличане. електростатично отблъскване, и така нататък. д., отразяващ с далечен обсег на частици, е необходимо също така да се вземат предвид и други фактори, проявяващи се в директни частици контакт. Те включват, например, един вид структуриране близо до твърда повърхност хидратация черупки и особено еластична сила. Роден условни отблъскване повърхностните атоми в точката на контакт на частиците или отблъскване на частиците на адсорбирани върху поведението rhnosti сърфактантни молекули в контактния регион. Това означава, че с малък обсег потенциал минимум. е повече или по-дълбоко, то е ограничено. [C.316]
Основният количествен теорията на стабилността на заредени колоидни частици. т.нар DLVO теория е разработен независимо съветски [35] и датски [3] училища. При тези изследвания, се предполага, че колоидната стабилност се постига, когато настъпва конвергенция когато отблъскващ потенциал заредена частица надвишава потенциала на присъщите гравитационни частици. Електростатични стабилизиране lyophobic колоидни дисперсии в неводна среда е обсъдени по отношение на теорията преди DLVO [5]. През последните години, когато се използва изчерпателен диализа водна дисперсия на колоидни полимерни частици се получават по същество свободен от примеси електролит [1, 36], и следователно, съдържащ само на повърхността на частиците и противойони. Тези латекси са много стабилни при всички налични концентрации. Всъщност, Krieger [37] показа, че между отдалечено една от друга частици в дисперсиите на ниски концентрации може да се появи на далечни разстояния отблъскваща сила, значително над KT. Тъй гледани водни системи са стабилни, вероятно поради простата -skogo Кулон отблъскване възниква въпрос защо същия механизъм не може да доведе до стабилизиране на полимерни дисперсии в органични течности. Въпреки това, причината за това състояние на нещата е настроен лесно. [С.28]
Структура Prevost атом и Kirrman представляват Lewis (стр. 85). Те са разделени на комуникация electrovalency и ковалентна. Ковалентното свързване включва три вида електростатично привличане на сърцевината на привличане и първият атом ковалентно дублет. привличане (вероятно електромагнитен характер) между електрони дублет претенция привличане ядро атом и втори електронен дублет. Последното е двойка електрони. едновременно участие в октети на двата атома. Активиране молекули се редуцира до такива смущения на covalency и реакцията е неутрализацията на такси между активираните молекули или остатъци йонизирани. Например, обикновено С-С връзка в нормални и активирана форма е показано както следва [c.135]
хидрофобен анион Силна отблъскване забавяне на (електростатично) привличане (електростатично) и привличането (хидрофобни) [c.77]
По време на електролизата, частиците се движат от дъното на разтвора към електродите под действието elektrnchs Sgiach (електростатично поле привличане електрод, а) и термични сили. Може да се види, че влиянието на Н (JLya електрод на движението на йони в разтвор е възможно само когато дифузия слой. Когато полето за електрод разпространява в определена дълбочина разтвор (Y-poteitsial не е равна на нула). Когато плътен двуслойна (Y-потенциал-триал нула) област електрод е напълно защитен йони, присъстващи на повърхността. [c.31]
Ако колизионни движение на молекулите не е от съществено значение привличане на молекули един до друг, и еластична сила. които описват скача от друг. Тази роля е равна на стойността на еластична перфектно най-голямата атракция чрез електростатични сили, тъй като и в двата случая има сближаване на молекули с всеки друг. [C.322]
Вижте страница, където се споменава електростатично термин атракция. [C.300] [c.318] [c.429] [c.65] [c.198] Кратко курс по Физическо Chemistry (1979) - [c.122]