електролитна дисоциация
Както знаете от физиката уроци. решения на някои вещества са в състояние да провежда електрически ток и никакви други. За да се провери експериментално способността на различни вещества в разтвор, ние използваме следния раздяла.
Той се състои от стъкло, което се излива в разтвор на изпитваното вещество. На стъклена плоча постави твърд каучук с вграден в нея два въглероден електрод, които са свързани с клемите на жицата. Един от тях е свързан с една крушка. Изходът на колбата и резултата от други терминали са с източник на ток. Ако разтворът се излива в чаша, провежда електричество, светлините на крушка нагоре, а по-добре тази способност, по-ярка е светлината е включен. Провеждане на решения на електроенергията сол. основи, киселини.
Вещества решения, които са проводници на електричество се наричат електролити.
Захарни разтвори, алкохол, глюкоза и някои други общества не провежда електричество.
Вещества, които не осъществяват готварска печка решения ток, наречени електролити, които не са.
Защо е електролитни разтвори провеждат електричен ток?
Шведският учен Svange Arrenius. изучаване на електропроводимостта на разтвори на различни вещества влизат в 1877 до заключението, че причината за електрическата проводимост е наличието на йони в разтвор, който се образуват в електролит разтваря във водата.
Метод за разпад на електролитни йони нарича електролитна дисоциация.
S. Арениус, които спазват физически теория решения не са разрешени за взаимодействие на електролита с вода и се смята, че йоните са свободни в разтвора. В контраст, химици камбаната Kablukov IA и V. A. Kistyakovsky прилагат за обяснението на електролитна дисоциация химически теория D. I. Mendeleeva и доказват, че разтварянето настъпва, когато електролит разтворимо химическо взаимодействие с вода, което води до образуване на хидрат, и след това те се дисоциират на йони. Те смята, че не са свободни в разтвор, а не "голи" йони, докато хидратирана, т.е. "носи слой" на водните молекули.
Водните молекули са диполи (две полюсни), тъй като водородните атоми са разположени под ъгъл от 104.5 °, така че молекулата е с ъгловата форма. Молекулата на вода е показано схематично по-долу.
По правило най-лесно отделени вещества с йонни връзки и. съответно, с йонната решетка, като те вече са съставени от готови йони. В ориентирали разтваряне водни диполи противоположно натоварен, а |. Е около краищата на положителни и отрицателни йони от електролита. Между електролитни йони и диполи Йода, сили на взаимно привличане. В резултат на комуникацията между Nonae отслабена и има преход на йони от кристала към разтвора. Очевидно е, че последователността от процеси, протичащи по време на дисоциация вещества с йонни (соли и основи), ще бъде:
а) молекулярна ориентация - около диполи вода йони кристал
б) хидратация (взаимодействие) на водните молекули с йоните на кристал повърхностния слой
в) дисоциацията (разлагане) на кристала електролит на gidrotirovannye йони.
Опростенчески процесите могат да бъдат отразени чрез следното уравнение:
По подобен начин се дисоциира и електролити, чиито молекули ковалентна полярен връзка (например, молекули НЮ-rovodoroda НС1, фиг. 43), но в този случай под въздействието на вода диполи са трансформирани ковалентни полярни връзки с йонни и поредица от процеси, протичащи в този случай, има такъв :
а) насочване на водните молекули около полюсите molekulyelektrolita
б) хидратация (взаимодействие) на водните молекули с молекулите на електролитни
в) йонизация на молекулите на електролита
г) дисоциация (разлагане) на молекулите на електролитни хидратни йони.
Опростенчески уравнение дисоциация солна киселина може да бъде отразено чрез следното уравнение:
Имайте предвид, че в електролитни разтвори движите хаотично хидратирани може да срещнете и отново се обедини с друг. Този процес се нарича обратна връзка. Също така имайте предвид, че свойствата на йон употреба ratirovannyh се различават от тези на не-хидратирана ioiov. Например, negidratirovaiiy медни йони Си2 + - бели кристали на безводен меден сулфат (II) SiSO4 и има син цвят, когато хидратирани. Gidratiroveshiye йони имат както постоянен и променлив брой водни молекули.
В електролитни разтвори, заедно с йони и молекули са налице. Следователно, разтвори на електролити се характеризират със степен на дисоциация, което се означава с гръцката буква а ( "а").
Степента на дисоциация - съотношение на броя на частиците в разделени йони (Nd) общият брой на разтворените частици (Np):
Степента на дисоциация на електролита се определя емпирично и се изразява като фракция или процент. Когато дисоциация е на линия, а ако е - аз или 100%. електролита напълно дисоциират на йони. Различни електролити имат различна степен на дисоциация, което означава, че степента на дисоциация зависи от естеството на електролита. Той също така зависи от концентрацията с разтвор на разреждане повишава степента на дисоциация.
Според степента на електролитна дисоциация на електролитите са разделени на силните и слабите страни.
Силни електролити - такива електролити, които, когато се разтварят във вода почти напълно дисоциират в ioiy. Такава електролити стойност на дисоциация има тенденция да се единство.
За силни електролити, включват:
1) всички разтворими соли
1. електролити и не-електролити. 2. електролитна дисоциация и асоциация. 3. Механизъм дисоциация вещества с различни видове връзка. 4. Степента на електролитна дисоциация. 5. Силни и слаби електролити.
Обяснете защо разтвор на калиев хидроксид провежда електричество, и разтворът не glyukozy-?
Дали сол CaCO, електролит? Защо?
Защо, за разреждане на електролитния разтвор повишава степента на нейната дисоциация?
Докаже, че разделянето на химически връзки в полярен ковалентно и йонна изпитание.
Как различни по характер проводимост на метали и електролити?
Как да се обясни електропроводимостта на водни разтвори на електролити?
Ако имате корекции или предложения на този урок, моля свържете се с нас.
Ако искате да видите и другите корекции и предложения за уроци, погледнете тук - Образователен форум.