Електрическа верига - голямата енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 2
Електрическа верига
Галванична верига е обратимо при rbratimy двете си електрод. Комбинацията от две различни реверсивни електроди позволява да се получат няколко типа електрохимични вериги. Те включват химически верига, съставена от две различни метали концентрация верига с електродите на същия метал, се поставя в разтвор, концентрацията potentsialopredelya-съставния елемент, който е различен йони, газ верига - обикновено с водороден електрод, амалгама и редокс вериги. [16]
Електрическа верига се състои от два електрода, които могат да бъдат изработени от същия метал или на различни метали. Тези електроди се потапят в разтвори, съдържащи съответните йони, където разтворите са разделени една от друга чрез пореста преграда, целта на което ще бъде обяснено по-нататък. [17]
Галванична верига е обратимо при двете си обратим електрод. Комбинацията от две различни реверсивни електроди прави възможно да се получат няколко типа галванични вериги. [18]
Такава схема галванично се казва концентрация, и елемент на - концентрация електрохимичната клетка. [19]
Налице е галванична верига. където концентрацията на съответните йони в електрода е равно на 1 екв. [20]
В галванично верига със стандартни елементи водороден електрод половина приема електрони като водород. В тази реакционна намаляване поток полу-клетка. [21]
Галванична диаграма верига взети поставя така, че лявата страна е електрод чийто потенциал е по-голяма. Гранично обозначена с вертикални ленти. [22]
най-малко две места, електронни проводници в контакт с йон в галванична верига. Електронната проводник в контакт с йон проводник се нарича електрод. [23]
В галванично верига в електрохимичните реакции обикновено се извършват едновременно на анода и катода. Тъй като стойността на ток в двете електродите е идентичен, съответните реакции на електрода са свързани помежду си - броят на електрони за единица време се разпределя на анода, е равен на броя на електроните, които влизат през същото време в реакцията на катода. Електродни реакции, при тези условия, се нарича реакцията на свързване. [24]
За галванична n.r.ts. верига стойност по принцип не е нула. За разлика от метална верига, галваничен ток се извършва в различни връзки на различни носители - електрони и йони. Следователно, когато заместен в уравнение (2.14) химичните потенциали на носителите на посредник не е намалена. [25]
В затворена верига галванично електрохимично окисляване и редукция процеси се провеждат спонтанно. [26]
В затворен галванични електроди схема с платинен електрод ход на мед. [27]
В затворено галванично верига с електроните, които се движат в платинен електрод от мед. [28]
Помислете сега галванична верига. състояща се от Zn-електрод потопен в разтвора Zn44 - и Cu-електрод потапяне. [29]
В тези галванични връзки, за да определите как това се прави в първия пример: а) възможностите на отделните електроди; б) полюсни знаци вериги; в) окислителя и редуктор във всяка верига; г) по посока на електронен поток през външна верига; г) фаза възстановяване уравнение електрон-йонна и окисление. [30]
Страници: 1 2 3 4