Chromium, оксиди - химическа енциклопедия

Хром оксид. В СгОз система (фиг.) Има оксиди СгОз, SrO2. CR2 О3 и сътр. Св Island хромни оксиди са сравнени в таблица. Долна оксид СгОз метастабилна точка в състава си Cr-CR2 О3 система присъжда да се стопи разслояване. към небето простира от 2 до 48 в.% от О. Тази система също е намерена неподходящ топене оксид Cr3 O4. съществуваща в Т-горе-ма

1550 ° С Той има изкривена шпинел структура.

Стабилност област хромни оксиди: - налягане на кислород (Ра); "ND" - ниско налягане.

СгОз - червени кристали или черен пирофорни прах; кристална. СгОз стабилен във въздуха. не Сол. във водата. но бързо се окислява по-горе

100 ° С Реакции с НС1 за да се освободи газ водород. с разредена. HNO3 и H2 SO4 не взаимодейства. Вземи СгОз конвенционална топлинна. разлагане карбонил Cr (СО) 6. Се използва като адсорбент за пречистване на въглеводороди от O2.
Хидроксид Cr (ОН) 2 или жълто кафява утайка от р-ров соли на Cr (II) с основа в отсъствие на кислород; продукт р-rimosti 2,0 х 10 -20; не Сол. в р-Rah основи и разби. да минути, бавно разтворимост. в края. до макс; във въздуха бързо се окислява.
Оксид Cr (III) (сескиоксид) CR2 3 (eskolaite минерална) има структура тип корунд (форма). Цветът му варира от светло зелено в фин материал до почти черен в големи кристали. При загряване. Green обратимо става кафяв. Има аморфна CR2 O3. и метастабилни kubich.forma шпинел тип структура (а = 0.836 пМ) на кафяв цвят. Описван като четириъгълен. модификация (а = 0.9480 пМ, с = 0.5160 пМ) е очевидно стабилна над 1000 ° С CR2 O3 значително по-високо летлив

1200 ° С; Той се изпарява конгруентно с дисоциация по двойки; Ур зададена температура зависимост от LGP на парното налягане (mm Hg ..) = 10.62 - 25300 / T (1504-1821 К); парамагнитен. при 32 К (Neel точка) става antiferromagnetic. състояние, преход на 0.80 кДж / мол; полупроводници. Bandgap

3.4 ЕГ; Моос твърдост 9.

* Неподходящ. ** T. бали. 3000 ° С

CR2 O3 химически maloaktiven. Не сол. във вода и орг. р-ускорител, което не беше взаимодействие. р-рами основи. Сол. в силна минути само за продължително загряване, се окислява и преминава в р-р чрез действието на горещи персулфати р-ров или хлорати. и 70% HC1O4. Окислен топи KNO3 и KS1O3. взаимодействие. топи с алкални вещества във въздуха. Когато синтероване с метални окиси или карбонати образува хромит (вж. Накуцване). Взаимодействие. с хлор в присъствие. въглен при 650-850 ° С по-висок

1500 ° С се намалява до Н2 метал действие. С, CO, Si, Al, Са, Mg, и така нататък. Н.
Вземи CR2 O3 конвенционална топлинна. разлагане на хидроксид или хидратирана hromihromata (см. по-долу) CrO3. (NH4) 2 CR2 О7. калциниране dichromates Na или К въглища с Seq. излужване. Cr в O2 горене. висока честота получаване препоръчва оксид окисляване hromorg. Кон. напр. etilbenzolhroma. CR2 О3 се използва за получаване на метален блок. и хромови карбиди. като пигмент. Org катализатор. синтез (окисление. крекинг. Хидрогенирането и дехидрогениране) като полиращ материал, огнеупорни компоненти. ферит.
Редица хидроксиди на хром (III). Действието върху водните р-RY соли Cr (III), образуван от алкален или амоняк гел утаи Cr (ОН) 3 х пН2 О. P rimost хидроксид във вода -7 1-10 тегловни% при 25 ° С Нейният цвят (синьо, зелено, зелено-черно или лилаво) и Chem. активност зависи от условията на отлагане. Хидроксид Сол лесно. минерал минути и р-ма бази. Както утаяване стареенето им реактивност намалява. Когато суши образува утаяване хидрат на Cr (ОН) 3 х Zn2 О до m-позиция. B. получен кристален. форма; geksagon структура. (А = 1.230 пМ, с = 0.970 пМ, Z = 8, и т.н. От данни = 0,531 нм, с = 0.487 пМ.); здраво. 1.64 гр / см 3. Maloustoychiv по време на съхранение, както и нагряване. за

70 ° С продължават в аморфно CR2 О3 хидрат х 5H2 О, устойчиви на

85 ° С С допълнително обезводняване получава аморфен хидроксид Cr (ОН) 3. Тя кристализира в структурата на bayerite тип А1 (ОН) 3. geksagon решетка. (А = 0.5288 пМ, с = 0.4871 пМ, Z = 2); силно. 2.90 гр / см 3; обезводнени прибл. 150 ° С Приложени хидроксид за получаване на соли на хром (III), катализатори. ферит.
Известен също хидрат - изумрудено зелено. или зеленина Guillet, CR2 О3 състав PN2 х О, където п варира от 1,5 до 2; не Сол. минерал минути, р-ма бази. лесна разтворимост. в р-Rah CrO3. Стабилен във въздуха. При загряване. за

200 ° С губи голяма част от водата (Н2 О е 0.5), но когато са изложени на въздух отново абсорбира. Напълно дехидратирана прибл. 600 ° С Се получава чрез калциниране смес от К2 CR2 О7 Н 3ВО 3 при 500-600 ° С, последвано. излужване. чрез нагряване в автоклав хидроксид Cr с добавяне на борна или силициева до-ви или намаляване Na2 CR2 О7 Org. в-ви (напр. меласа) в автоклав. Прилага като пигмент.
SrOON оксихидроксид (или CR2 О3 х Н 2О) е известен като много бази. modifikatsiy.Modifikatsiya (Grimaldi минерална) образува кристали синьо-сиво, синьо-зелено или кафяво-червен цвят; Той има romboedrich. структура (А = 0.2960 пМ, с = 1,329 нм, Z = 3, пространствена група; .. строги 4.12 гр / sm.Modifikatsiya зелено (минерално gvianait) има rombich решетка (а = 0.4861 пМ. б = 0,4292 пМ, с = 0.2960 пМ, Z = 2, пространства група EPTA). строги 4.57 гр / см 3. трета модификация (bresuellit минерална) на червено-кафяв цвят има rombich тип структура диаспор. (с = 0.449 пМ, б = 0986 нм, с = 0.297 пМ, Z = 4, пространствена група Rbpt). описан изумрудено-зелен модификация, твърде Орторомбичните, структурата на бьомит тип (пространства. Cmcm група). Има индикации съществуването на друг, кубичен модифициращи ТА цвят синьо-виолетов.
Оксо-хидроксид е стабилен във въздуха. практически не реагира с минерал да Tami и р-рами основи. Поведение при нагряване. Той се различава в различни версии. Obezvozhivanieformy настъпва при 370-440 ° С, -modification - при 480-550 ° С, модификации - при 520-570 ° С SYUON образува при непълното дехидратация на хидроксид на Cr (III). Сплит. продукт при получаването на CR2 О3.
SrO2 диоксид кристализира в структурата на рутил тип; за данни врата пръстен има област на хомогенност (съотношение А: Cr от 1901 до 2013); феромагнити. Той разполага с метален блок. проводимост; при 110 ° С се превръща парамагнитен. състояние (без промяна в структурата). при

510 ° С се разлага до CR2 О3. В въздух стабилен при продължително във вода disproportionates на SrOON SrO4 и Н2. Под действието на солна да-го окислява с C12 емисии. Готови SrO2 разлагане CrO3 или SR5 Cr3 О8 или Ø12 при хидротермични условия; работи в среда на магнезий. запис.
Известен аморфна парамагнитен. SrO2 форма кафяво или черно. Той съдържа следи от вода и обикновено малко по-малко кислород; си е-LU понякога напиши Cr5 О9 х воден разтвор. Когато приключи дехидратация разложен. Както може да се види хидрат диоксид gidroksohromat [Cr (OH) 2] 2 SrO4. до позиция капки от р-ров, съдържащ Cr (III) и Cr (VI) при рН 3-4; Рентгенова аморфен кафяв в количество, по-нататък съдържащ 5-5,5 молекули вода; междинно съединение при получаването на някои съединения с Cr.
Описани gidroksohromaty Cr (III) - е Cr (ОН) 2 (NSrO4) х 4H2 О (при изправяне с майката р-избран го превръща в SrO2 х 2Н2 О) и SR5 (ОН) 9 (SrO4) 3 х PN2 О. Всички те са аморфна, лесно сол. в разредена. на минерална и и р-ма бази. при отопление. дехидратиран и

250 ° С се разлагат. Gidroksohromaty хром (III) общото р-Ly xSr2 ySrO3 О3 X X О NH2 често се нарича. hromihromatami.
Това показва наличието на окиси SR4 SR6 A7 и A11.
Оксид SR5 Ø12 - хромат (VI), хром (III). Очевидно променлив състав фаза чиито хомогенност област лежи в границите на състави SrO2,4 - SrO2,48 (според други данни от SrO2,385 до CrO2,430.). Малките черни игли. Не сол. във водата. Сол. в разредена. на минерална S; оксид. получена при високи налягания. разлага конц. H2 SO4 в кипящ. Данните в таблица. Структурните параметри са neferromagn. Висока модификация налягане. Структурата на феромагнитни. (Силно. 3,29 гр / см 3) модификация ниско налягане не е проучена.
Оксид CR2 О5 съдържа хром в две окислителни състояния. структурното е ла CR2 (SrO4) 2 (CR2 О7). Две модификации, описани по - моноклинни с antiferromagnetic т рояк Neel под 80 К и при високи налягания съществуващите ромбично, за които се предлага е ла SR6 O15. Този черен кристали плака. Тя не реагира с вода и почивка. до-тер, сол. в края. H 2SO 4 при стайна т-D. Получава чрез конвенционално термично. разлагане Cr3 О8 CrO3 или O2 в атмосферата (270-300 ° С).
Както хидрат CR2 О5 може да се счита gidroksodi-хромат Cr (ОН) CR2 О7 x2N2 На утаяване от воден р-ров. Това е кафява аморфна в количество, сол. в разредена. за минути и основи; при 100-160 ° С е дехидратиран при 250-350 ° С разлагане.
Cr3 О8 оксид [или CR2 (CR2 О7) 2 (Cr3 Ø10) - много малки тъмнокафяви кристали; antiferromagnetic. температура Нийл