Брой на концентрация и равновесна константа - позоваване химик 21

Прилагането на изчисленията на константата на равновесие за равновесие състава на специално химична реакция и използването на постоянна стойност на директории винаги трябва да се има предвид, че за някои единици той е проектиран, т. Е. Дали константа KQ, Кр или Кн Съответно, когато изчисляване на концентрацията необходимо да се вземат вещества. изразена по подходящ начин. [C.231]

AB тази константа на равновесие, което варира в брой молове. Размерът на Кал константи, изразена в единици обратна концентрация. По този начин. Тази стойност зависи от избора на мерни единици. Ако, например, експресиран от [c.246]

Цифровата стойност на константата на равновесието зависи от избора на единици за концентрация на реагиращите компоненти и образува уравнението реакционната запис. За удобство на конкретен отговор задача може да се запише в двата предни и обратни, екзотермични и ендотермични посоки. В различни начини и може да бъде представен от стехиометрични коефициенти (числени фактори) с реагенти символи. Ако, като цяло, те се отчитат като цели числа. до общо коефициент, равен на броя на моловете на климата. в технологично изчисление често е по-удобно да се използва съвместно otnoscheniya за единица някоя от източника или предназначението на реагентите. Следователно, числени стойности могат да бъдат частични. [C.61]

Тази връзка позволява да се разбере смисъла на параметъра М. В часа) = час I) = HV) = О неразделна / ((1) 1), съответстваща на мономер V е обема на системата, тъй като, съгласно (III.3), като функция H ( R - Gu) се нормализира до единство, а броят на интегрирания да / ((1), Co.) за единица надвишава броя на функции X. След 5 (1) = /. М съвпада с концентрацията на мономер в отсъствието на външни полета, и може да се измери експериментално. параметър л от неговото определение (III.5) в случай на химически равновесие към образуването и разчупването на връзки съвпада с равновесна константа К кондензационна реакция единица, ако това се случи без изолиране на продукт с ниско молекулно тегло. В противен случай, б = F / R, където Z - концентрация на реакцията страничен продукт. [C.213]

Ако реакцията протича без промяна на обема, т. Е. Когато общият брой молове на реакцията напред е броя молове на обратната реакция (S = 2V ", или, което е същото, Св = 0), тогава Ар = Kc = К Така грижи в който единици (но не в масата и теглото), изразено в концентрация на реагентите., тъй като във всеки случай константите на равновесие са безразмерни и получават еднаква стойност (см. освен това, стр. 173, пример 1). Следователно, в референтната и образователна литература за реакциите, които се случват без промени в обема, постоянно равновесие обикновено написани без индекси. константи Ks и K от промените в налягането не се променят числено. [c.167]

Имайте предвид, че водната активност се приема постоянно и е включена в стойността на К °, тъй като разредени разтвори на водна активност остава приблизително постоянно независимо от положението на равновесие (2). Тъй като активността на частици може да се изрази като продукт на концентрацията на фактор активност. например № + = [М "+] цт". Уравнение (3) могат да бъдат написани с помощта на коефициента на концентрация и активност. като че ли от дясната страна на уравнение (3). Експериментално измерена концентрация участва обикновено частици. Термодинамичните константи стабилност на тези реакции могат да бъдат определени при коефициенти на активност са известни, или чрез измерване на константите на равновесие за няколко стойности на йонната сила и следващо екстраполиране до нула йонна сила, при която се приема коефициенти на активност, равна на една. Тези техники са или невъзможно, или отнема много време, или и двете заедно. Ето защо, на практика, сравнително малко изследователи са се опитали да се оцени термодинамична константа на стабилност. и вместо просто използва концентрацията в уравнението на равновесие. [C.90]

Което единица се измерва Константа на равновесие на К за всеки от горните системи, ако концентрацията на вещества, измерена в мол / л се определя от измервателното устройство константи на равновесието на реакциите, за които равновесната константа - безразмерна [c.39]

Поради факта, че константата на равновесие е под знака на логаритъм, той поставя въпроса за неговото измерение. В изразите за Cr и по-горе, тяхната величина се дава от сумата от А + В) и (С + D). В случай на равенство на тези суми имат постоянна величина. Но това е специален случай. В общи линии, че сумата не е равен на една друга и поради това имат постоянна величина, както и техните числови стойности ще варират в зависимост от избора на единици за налягане и концентрация. [C.26]

Както вече знаете, химическата формула на веществото. в скоби, например [N113], се отнася до концентрацията на веществото. За реакции при концентрация на разтворите обикновено се изразява в мола на литър, т.е.. Е. посочи моларна концентрация. или моларност. За реакции във фазата на газ като концентрация измерване единици могат да се възползват моларност, но може да бъде измерена заедно с съответните концентрации на частичните налягания на газове, изразена в атмосфери. При използване на моларните концентрации на равновесната константа е обозначен с К и за измерване на концентрациите на газообразни среди на равновесната константа е обозначен с цифров Тъй знания [c.46]

От многобройните други методи. на базата на измерването на парното налягане над разтвора, съдържащ нелетливи разтворени вещества [19, 35], изглежда, че е единственият използва за проучване равновесие. По принцип, това psychrometric метод [11, 21. капка разтворител и капка разтвор се поставя в съд, съдържащ наситеността на разтворител парите при Po налягане. Тъй ро> р, парата ще кондензира на капки разтвор. причинявайки повишаване на температурата. но на капчиците кондензацията разтворител няма да се случи. По този начин. две капки ще варират в температура от количество LT която е пропорционална на разликата на техните парно налягане. Количеството AT удобно се определя с помощта на термодвойка или термистор двойка, константа на пропорционалност може да се намери с помощта на разтвор. където известен поведението на разтвореното вещество. При изучаване на амиди полимеризация в бензен Thomas Davis и [11] използва бифенил като стандарт и приема, че всички осмотични коефициенти равни на един. Използване на разтвори с известна концентрация бифенил устройство са калибрирани така че желаното количество 5i може да се получи директно от разликата между съпротивления на термисторите (CF .. Chap. 16). [C.319]

Ако прекарвате всички измервания не са в маса и моларни единици. .. т.е. броят на потоци L да бъде измерена О в Kmol 1 час и отношението itelnye разпределени концентрация на компонент газ Y и X - в Kmol / Kmol. уравнение (10.6) може да бъде написана от гледна точка на равновесие Константа на равновесие [c.385]

Mazur и Овербек [М38], Kirkwood [K17) SHL Ch [S13] Kobatake [К25] Лоримър и сътр. [L19] и Мордехай Spiegler [S90] Прилагането на закон на термодинамиката на необратими процеси, процеса на прехвърляне към мембрани. Мордехай Spiegler заключение е особено интересно. Той се прилага основния транспорт уравнение (2.87) до обикновена молекулен модел. представлява йонен твърда среда (например, йонообменна мембрана) в равновесие със солев разтвор. и изобразени графично изразяване константи L й чрез концентрация и триене коефициенти Xn. Например, ако индекси 1 и 3 съответстват Na йон и вода, след това съотношението на X измерена чрез силата на триене между тези два компонента. Прилагането на тези Despika и Hills [DU] Мордехай Spiegler установено, че Xi3 стойност се получава от същия порядък като коефициента на триене на натриев хлорид воден разтвор сравними концентрации на натрий полиметакрилат с 10% омрежване. Това води до полезни пъти опростяване на коефициента на триене (коефициент на триене) Xj3 може да бъде изчислена от самостоятелно дифузията на данни за свободната решения. броят на независимите измервания, необходими за изпълнение на системата. намалявана. Освен това опростяване може да се прилага към системи, съдържащи само част от други йони. Тя се състои в това, че коефициента на триене между същите йони и противойони нула. [C.111]

Виж страници, които споменава терминът концентрацията измервателното устройство и равновесните константи. [C.590] [c.346] [c.540] [c.198] [c.351] [c.89] [c.249] [c.332] Виж глави: