Aquacomplexes - Референтен химик 21

И от добре т р л д е на - при което лиганд vystunaet вода [Co (Н20) Ь] С12. А1 (Н20) Ь] S1z, [Cr (Н20) Ь] S1z и сътр., Хидратиран катиони, разположени във воден разтвор, съдържащ като основен aquacomplex връзка. В кристално състояние на g1ekotorye aquacomplexes държи и вода от кристализация. например л ф (Н20) 4], S04-Н20, [Fe (Н20) и] S04-H2O. Вода на кристализация не е част от вътрешната сфера. е свързан плътно по-малко от координирани и лесно даден при нагряване. [C.586]

Съединения с комплексни катиони. От двата вида комплексни катиони chaide отговарят като централен атом, който е поляризирана положително. Най-простият от тези катионни комплекси съдържат само неутрални и, освен това, същите лиганди. Особено добре известни на тези сложни катиони и aquacomplexes amminokompleksy. съдържащ като лиганди, съответно, водни молекули и амоняк. Aqua -komnleksy понякога се нарича кристални хидрати и amminokom- [c.132]

При депозирането метал от разтвор на своята проста сол на метален йон в аква комплекс протича adatom състояние (или adiona) [c.346]

Полярните молекули във взаимодействието могат също да бъдат подложени на индукция на и под влиянието на електростатично поле има допълнителни индуцирани диполи. Общо взаимодействие на молекули в този случай се състои от ориентация и индуцирани ефекти. Например, постоянен диполен момент -iyn H2O повече от YNz но молекула амоняк лесно индуцирана. Следователно получената момента е по-висока от тази на водните молекули. аминови съединения и комплекс [Me (NHz) J] "+ стабилен от аква комплекси (М (Н20) х] +. [С.9]

В електрохимична или химическа редукция на съединения с Ti (IV) във водни разтвори, образувани лилаво aquacomplex Ti (OH2) д +. [C.506]

Тъй като образуването на донор-акцептор връзка присъстват шест -Hybrid г SP орбити. aquacomplex има формата на октаедър. [C.77]

Вода, координация, свързани с сайтове Люисова киселина. Тя може да се отдели, и това създава нов сайт Bronsted киселина (). Добре известно е, че aquacomplexes по-кисела, отколкото самата вода. [33] Например за [А1 (Н20)] п стойност на р / С е 4.9 и за [Cr (Н20) р b1 / SD = 3.9, но тези киселини трябва да бъдат много слаби, освен ако Ноле съседни аниони не ioverhnosti Това спомага за отделянето на протони. [C.48]

Electron свойства са показани в H2O оксониеви съединения. аква комплекси и кристалните хидрати. Много твърдо държи HO йон [Cr (НО) Ь] време на полу-време на НО в този комплекс с водата в разтвора е равна на няколко часа. тази стойност е по-малко от 10 в повечето други с аква комплекси. [C.440]

Ion Т1 + (б) има цвят червено-виолетов (във воден разтвор, получен aquacomplex [Т1 (Н20) Ь] +. Съединенията Т1 + H2O бавно намалява, така полученото съединение Ig и T [c.508]

При контакт с вода, хидратирани минерали на повърхността от него е разрушаването на кристалната решетка и междинното образуване на аква комплекси. Тези комплекси са способни на определено време съществува самостоятелно. образуване на свръхнаситен отношение на кристалните продукти на хидратация разтвор. В това решение има ембриони нова кристална фаза. че след достигане на ограничаване пренасищането кристализира от разтвора. [C.102]

Napischite формула меден сулфат. лечение на това съединение като aquacomplex и знае, че. ч. (C) = 4. [C.87]

Оставя обяснението на хидролиза на солите на катиона по отношение на поведението на аква комплекси във вода. [C.91]

Целта на това изследване е да се получи спектралните характеристики на две системи, имащи различен характер на спектрите на поглъщане. За това изследване абсорбционни спектри на разтвори на комплексно съединение с органичен реактив. като широка абсорбционна ивица. и абсорбционни спектри аква комплекси на редки земни елементи. които имат по-тясна абсорбционна ивица. Измерванията се провеждат на устройствата, в които monochromators емисии потоци са оптични филтри (широчината на спектралната интервал в преминаваща светлина филтър photoelectrocolorimeter FEC-М, - 80-100 пМ photoelectrocolorimeter FEC-Н-57, на FEC 60, КЕП-56 - 30-40 пМ), и на устройството, дисперсно елемент, който е призма (4-спектрофотометри SF, SF-4А, SF 5, SF-16, SF-26) или решетка (SFD-2). [C.53]

Скоростта на запис се регулира чрез сканиране спектър диапазон на дръжката 15. Скоростта на абсорбция спектри на вещества с широк и нисък интензитет на пиковете могат да бъдат написани с висока скорост (при положение на дръжката 3-4), абсорбционни спектри на обекти като разтвори аква комплекси на редки земни елементи. Тя трябва да бъде записана с минимална скорост на запис, или на по-висока скорост на въртене на барабана писалката не разполага с време, за да минават по барабана и пишат голям и остър връх. [C.87]

Тук берилий атом е в SP -gibrndizatsii състояние, при което йон Berry построен във формата на тетраедър. Тетраедър подреждане берилиеви атоми и кислород характеристика на кристал берилиев оксид. В водни разтвори, берилий йон, както изглежда, е под формата на четиристенните aquacomplexes бъде (Н20) + 4P. [C.611]

Стабилизирането на хлорни йони се дължи на образуването на комплекс аква. [C.450]

В ZSTS серен атом е поляризирана положително. Чрез взаимодействие с вода в серия от последователни стъпки хидролиза, образуване аква комплекс, отстраняване на водните молекули - се образува сярна киселина. Формално aquacomplex [c.520]

Много изследователи са се опитвали да се подобри теорията на метали електролитно отлагане, рисуване идеи за електронната структура на йон. Една от това. орбити (vnutrnorbitalpye комплекси), при което силни връзки са повечето от йони в разтвор. Второ, ако голямата разлика в електронните структури на метални йони и това изисква значително активиране на енергия за тяхното преструктуриране по време на изпълнението. Изтощеният [c.466]

Оставя дефиниция, и предоставя примери на основни видове комплексни съединения 1) aquacomplexes 2) ammines 3) киселинно комплекси 4) в liyadernyh комплекси (и варианти от тях). [C.84]

Въпреки това, е доказано, че доминиращите центрове на адсорбция на вода в монтморилонит и вермикулит yavlyayutsk повърхностни кислородни атоми и сменяеми катиони - отрицателни компенсатори заплащане. и самата вода адсорбция счита, предложен образуване на комплекси аква [М (Н20)] 0. където Me + - сменяеми катиони. 0 - повърхност кислородни атома [66]. Независимо от IR спектроскопия позволява да изберете минерали от групата на монтморилонит под формата на четири молекули силно свързана вода [66, 92, 93] [c.36]

Много от съединенията 5- и р-елементи също obrazugot Ammi-комплекси, например, калциев -VMNz, защото те са по-малко стабилен от аква комплекси, и се превръща в последния във воден разтвор. [C.400]

Получила многобройни връзки V + и сравнително малко връзки Nb + и 73+. За V + знае повече анионни съединения (.. съдържат UOZ U4O9 [U0r4 "и т.н.) от катионен (V0 + най-малко -. V +). Съединения V + се характеризират с по-голяма склонност да образуват комплекси Интересно изобилие съединения, съдържащи група. ванадил (1U) V0 + тя влиза катион на много соли и съдържат в брой анионни комплекси. във воден група разтвори RO + 2 хидратирани, част от аква комплекс [V0 (Н20) 5] +, оцветени в синьо. [c.519]

Тъй като йони в разтвор negidratirovanyye липсва, свойства на разтворите определят от състава на хидратни йони. Така, свойствата на водни разтвори на Cr + поради свойствата аква комплекс [Cr (Н20) г 1 +, и кисела реакция SgS1z (р) - дисоциационна, например, [Cr (Н20) за [Cr (Н20) 5 (OH) R + Н , [C.170]

В сравнение с никел amminkompleksy аква комплекси са по-стабилни. [C.317]

Пряко наблюдение на продуктите на хидратация в началото на процеса е трудно, поради това, обикновено върху кинетиката на тези реакции се съди от кинетиката свързани явления. например топлина. Кривата на отделяне на топлина по време на хидратация на Портланд цимент е показано на фиг. IV.5. Кратко първоначален етап / интензивна топлина, свързани с добавянето на вода на повърхността и образуването на аква комплекси. След това идва по-дълъг или по-кратък инкубационен период II, по време на който на топлина е много бавен. Естеството на съществуването на този период okoicha-tslpo не е ясно. Много учени свързани начало на инкубационния период да образуват блокиране филми хидратация продукти от цимент около зърната изходни възпрепятства влизането на вода към него. Според други концепции, изисква инкубационния период за преобразуване на водни комплекси в ядра на нова кристална фаза. Неговата [c.103]

Въпреки това, тумори са разположени в оригиналната ров в космоса неравномерно. Те са концентрирани около остатъчен цимент суровини зърна, образуване на фини пори маса (цимент гел) и сплитане частично слети удължени кристали. Цимент гел пори имат размер (1-3). -. 10 цт, т.е. по-малък от размера на единица клетка на кристалите на хидратация продукти. Следователно Нх кристализация възниква след дифузия ioiov п aquacomplexes цимент чрез гела в околната цимент обвивката zsrpa несвързания течна фаза (т.нар между частиците пространство). Първо образува големи кристали от калциев хидроксид. След това фазите AR / т и А. Кристалите впоследствие бяха обвити цимент гел, състояща се основно от калциев gndrosilikatov NZ. [C.108]

Съединения, съдържащи amminkompleksy. Те призоваха ammiakatov и съдържащи aquacomplexes - хидрати. [C.75]

В съответствие със стабилна координация брой на Ti (III) той TijOs оксид (виолетово) има структурата на тип-ATsOz (виж Фигура 93 ..) хлорид Ti LG (пурпурен) - слоеста структура (.. виж фигура 178) в кисели разтвори съществуват aquacomplex [Ti (0N2) С1. която е част от редица кристален титанов и стипца + 1 [c.506]

Както диаграмата в кисела среда (излишък йони OH3 +) аква комплекси са стабилни берилий (II), съгласно основния (излишък ОН- йони) - gidroksoberillat (Н) -complexes. [C.566]

Поради относително високата поляризиращ действието на положителни йони сол се подлага на силна хидролиза. В зависимост от концентрацията на разтвора и вида на аниони, присъстващи в механизма на разтвор хидролиза може да се различава значително. Даваме един възможни схеми хидролиза катион бъде. "Първоначално aquacomplexes превръща в gidroksoakvakompleksy [c.566]

За разлика Be (II) комплекси аква Li (I) са по-малко стабилни. В някои аква йони бяха открити достъпно литиев кристални хидрати. [C.589]

Тъй като поляризационен ефект на йони Na ​​+ малко комплексни съединения не са типични за натрий. Дори и аква комплекси са нестабилни. Ето защо по-голямата част от нейните соли не образуват кристално съединение. Относително стабилни кристални хидрати тип NaaS04-YuNaO, Naa Оа-lOHuO се tektogidratami (вж. Стр 284). [C.591]

Към меден (I), характеризиращо се с катионен както и анионни комплекси. По този начин, чрез разтваряне на соли на Cu (I) във вода или чрез взаимодействие CuO (черно) и Cu (OH 2 (синьо) с киселини, образувани синьо аква комплекси на Cu (OH2) В1 +. Същата оцветяването е най-кристален, например Cu ( Noz) на 6H20. [c.604]

Титруване provotsyat в tsostatochno киселина (0.1-1 М) среда, за да се измести равновесието на желязо aquacomplexes на киселина дисоциация наляво [c.107]

При сравняване на база като референтно вещество е най-подходящ метилживак хидроксид (1) или съответен SNzNdON aquacomplex [SNzNd (Н20)] +. Тези вещества са комплекси реактивни киселина са много меки и твърди SNzNd + OH HO бази. За сравнение на експерименталните данни за различни обмен, реакции с водни тези вещества, напиши реакция уравнение обобщава [c.400]

Обща химия във формулите, дефинициите, схеми (0) - [c.162]

Обща химия във формулите, дефинициите, схеми (1985) - [c.162]

Обща химия във формулите, дефинициите, схеми (0) - [c.162]

Chemistry Референтен Manual (1975) - [c.481]

Съвременните химия координационни съединения (1963) - [c.0]

Неорганична химия (1978) - [c.257]

Неорганична химия (1987) - [c.262]