Анилин и негови соли с основи - позоваване химик 21

С помощта на уравнението (V, 12) определяне на степента на дисоциация. Електролити, които имат 0,3 - силни. Силни електролити много соли. Като слаби киселини включват въглена, циановодородна, силициева, борна киселина, оцетна киселина и нейни хомолози и др слаба основа -. Амониев хидроксид. анилин и сътр. [c.157]

Анилин е в основата (въпреки слабо), и следователно образува соли с киселини. След приключване на редукционната реакция на солта се разлага чрез добавяне на алкален [c.122]

Анилин poluchaetoya в vosstvnovyaenvi нитробензен калай "или желязо в присъствието на солна kioloty. Анилин е в основата (въпреки слабо) и следователно образуват соли с киселини. [C.109]

Анилин се получава чрез редукция на нитробензен с калай или желязо в присъствието на солна киселина. Анилин е в основата (макар и слабо 0) в poetoad образува соли с киселини. [C.109]

Хинолин и нереагирал анилин се дестилира с пара. Дестилатът се екстрахира с етер (3 х 30 мл) и след отдестилиране на етер суровата база се разтваря в смес от 25 мл концентрирана НС1 и 100 мл вода. Към бистрия разтвор се прибавя топъл разтвор на 15 гр Zn I2 (на безводна основа) в 25 мл 2N. HC1. След охлаждане утаеният двойна сол хи-Nolini филтрува върху Бюхнерова фуния. стъклена запушалка внимателно отцежда и се промива върху филтъра с 20 мл 2N. Народното събрание за отстраняване на анилин. Солта се разлага чрез прибавяне на концентриран разтвор на NaOH до основния да фенолфталеин и отново се дестилира с пара. Хинолин екстрахира с етер, етерните екстракти се сушат над твърда основа. След отдестилиране на етера под вакуум дестилиран хинолин (фиг. 5 в Приложение I). Добив 12-13 грама (55% от теоретичния) т, се нагрява. 105-110 ° С при 10 mm Hg. Чл. 1,6280. [C.223]

Amanotiofeny. 2- или 3-аминотиофен производни са aminotautome рами. За разлика от анилини свободна основа е много нестабилна, докато аминотиофен и техни ацилови производни соли са доста стабилни. [C.261]

Титруване и 0,01. решения. В присъствието на фенолфталеин като индикатор може да се титрува до 0,2% соли на силни киселини и основи такива. константа на дисоциация от по-малко от 5 Те включват соли на анилин и пиридин. 1RI разтвор помощ - свидетеля със същата точност може да се титрува соли с бази, в която константа на дисоциация по-малко от 10. 5- показатели в този случай служи timolsiny и фенолфталеин. Той се използва за титруване на натриева основа, разбира се, не трябва да съдържат карбонати. [C.193]

Дифениламин SN -HN-C, H -kristallicheskoe вещество. като слаба миризма темпо, тр. 53.5, "температура. Се нагрява. 302. Dn е почти неразтворим във вода, свободно разтворим в алкохол, етер и бензол. Поради наличието на дифениламин молекула две фенилови групи, по-слаба основа. Разлага чрез вода, отколкото му соли анилин. Като вторичен амин . образува с азотиста киселина -zosoedinenne нитро [c.306]

GI Gershzon Berenstein Е. и тествани както dezeti-осцилиращ агенти в превръщането на диетиланилин в monoztil-анилин анилин сол със солна киселина. сярна киселина и 2,4-толуен сулфонова киселина, и е установено, че тя дава най-добър ефект. Като цяло, чрез нагряване на първичен амин сол с третичен (както и вторичен амин сол със свободната вторичен амин) винаги се формира на базата на смес от следователно всички три, В е равновесна смес, например, [c.541]

Химически свойства. Основата е все още слаб от анилин. D. сол се разлага с вода. ГОСТ (tehn.) 194-41. [C.445]

Анилин лесно lfiruetsya CS, която се нагрява с концентрирана сярна киселина. Анилин, като база, киселинни форми присъединителни соли, които при нагряване се губи една молекула вода и се превръща в съответния анилид, последвано от вътрешномолекулна прегрупиране случва - сулфо заменени с водород в пара позиция [c.457]

Ако Е = въглерод, не настъпи iminirovanie на методи 2-4. [14] От друга страна, едва ли enolyatov соли са пряк продукт на реакцията междинен продукт. Например, fenilin-dandioi взаимодействие с натриев алкохолат в алкохол + анилин е много трудно и с нищо zhnymi aminoindona изходи. В силно кисела среда, например с голям излишък на минерална киселина. реакция също не излиза. iminirovaniya необходимо за реакцията, към реакционната среда присъства в свободна база (амин в алкохолна среда или в оцетна киселина - поради частично термично разпадане на соли на основи оцетна киселина). Например, реакционната fenilindandion сярна киселина + амониев среща в оцетна киселина. [C.211]

Когато неутрализация NaOll разтвор проводимост намалява линейно като концентрацията намалява vysokopodvizhiy.h хидроксилни йони (фиг. 17, крива 4). В титруването на слаба основа - амоняк (. Фигура 17, крива /) и анилин има увеличение проводимост на разтвора до точката на еквивалентност (Фигура 17, крива 2.). причинени образуването на добре дисоцииращи соли. В разредени разтвори на кривата на титруване до точка еквивалентност анилин наблюдаваната слаба крива на огъване чрез хидролиза на получения анилин хидрохлорид. Излишният НС1 причинява рязко увеличаване в разтвор проводимост. [C.108]

Кривите на титруване бази смеси имат две прекъсвания (фиг. 17, криви 5 и 6). Когато неутрализиращи NaOH проводимост намалява линейно, че е причинена от намаляване на концентрацията на силно мобилни хидроксилни йони. След първата точка еквивалентност проводимост започва да се увеличава, тъй като неутрализирането на слаби основи - на амоняк и анилин - добре оформени разложим сол. NaOH титруване крива смес може am.mnakom [c.108]

Пиразол 3H4N2. кристален материал. темпо, тр. 70 ° С Темп. бали. 188 ° С по-стабилна от пирол. Той е изразен ароматни свойства. по-специално, тя не се окисляват и не полимеризира. Подлагане на нитриране, сулфониран и бромирани. Аминопиразолови притежава характера на анилин. например, те се подлагат на диазотиране (стр. 388). Гшразол - слаба основа. неговите соли с киселини лесно се хидролизират. [C.425]

Част анилин остава като свободна база и сол взаимодейства с fenpldnazopiya [c.186]