амфотерни електролити

Амфотерните електролити (амфолити) - вещество, което може да бъде едновременно и киселинни и основни свойства.

Чрез амфотерен две групи вещества:

1. вещество, и в която киселинни и основни свойства се определят от същата функционална група - ОН. Такива вещества включват Zn (OH) 2. Al (ОН) 3:

2. вещества, които са киселинни и основни свойства се определят от наличието на различни функционални групи. Тези вещества включват аминокиселини като NH2 RCOOH. В водни разтвори, мастни аминокиселини, напълно или частично, трансформирани във форма: NH3 + RCOO - - йон, носейки както положителен и отрицателен заряд. Тези йони или amfiiony наречените вътрешни соли или цвитерйони.

Така група - СООН осигурява основните свойства на аминокиселини:

Група - NH3 осигурява ................

Ion NH3 + RCOO - може да се разглежда като две основни разложим киселина в началото на карбоксилната група, последвано от амино групата.

Тъй KDI и KdII не е същото, след това във водна концентрация разтвор на положителни и отрицателни йони не са еднакви (т.е.. Е. Разтворът не е електрически неутрален, и е невъзможно да се проучи).

В биохимия в изследването на протеини изисква условия, когато концентрациите на положителни и отрицателни йони са еднакви. За измерване на рН на разтвора на амино киселина, или чрез добавяне на киселина или база, която ще добави I или II стъпка дисоциация.

Ampholyte стойност рН на разтвора (амино киселина) е такава, че еднакъв брой положителни и отрицателни йони, образуван в разтвора.

Стойността на рН. където ampholyte формира същата концентрация на отрицателни и положителни йони, то се нарича изоелектричната точка.

Йоните малък (ниско): Na +. К +. NO3 -. ClO3 - - хидрат обвивка е голяма, тъй като ефективно разстояние от разходи за точка в центъра на йона с вода диполи е малка и, съответно, голям привличане. Stokes уравнение не е приложим за малки йони (долния, по-Reff. В разтвор и следователно по-малко # 955; и 0).

За голяма йонна хидратация обвивка е малък. Stokes Уравнение прилага (по-голямата R, толкова по- # 955; и 0) за голям тип слабо солватирана йони N (С3 H7) 4+.

Недостатъци Stokes уравнения:

1. Заключения степен на хидратация на йони в разтвор са качествен характер и може да се прилага само за големи йони;

2. Predpozhenie хомогенност на разтворителя не е вярно, тъй като размерът на йоните приближаващи размера на молекулите на разтворителя (Н 2О), а оттам и на околната среда разтворител не може да се счита еднозначно хомогенен;

3. Двата предишни точки са причината за несъответствие с първи

Проводимост на електролитни разтвори се увеличава с увеличаване Т. # 955; и 0 мнозинство от йони във водния разтвор се повишава до 5 - 6 пъти при повишена температура от 0 до 100 0 С. Тази зависимост се дължи на намаляване на вискозитета на водата с нарастване на ТТ т.е., еквивалентен на: по-малко от. # 951;, толкова повече # 955; и 0. След техния продукт.

Ако приемем, че радиусът на йон Солватирането в разтвор не зависи от температура, след уравнението Stokes трябва склонни Walden-Pisarzhevsky при което при всяка температура, предоставена от мобилността на продукта йон на вискозитета е постоянна:

Недостатъци правила Wald Pisarzhevsky:

обикновено се извършва в широк температурен диапазон само за големи слабо солватирани йони, тъй като, от една страна, уравнението Stokes не е много точен, и от друга страна, г йон разтвор варира с Т.

Като цяло (на практика) е намалена с не повече от 25% при повишаване на температурата от 0 до 100 0 С

Page генерирана за: 0.006 сек.