Активна реакция на околната среда - всички от технологията на месо и месни продукти

Активно реакционна среда

За реакции, настъпващи в организма, голямо значение има активна реакция среда.
Активно реакционна среда реализира концентрация в разтвор на водородни йони или хидроксилни йони.
Много вещества (електролити) се разпадат в йони във воден разтвор. В зависимост от естеството на степента на разграждане на електролита (разпадане) е различен. Чистата вода е много слаб електролит, дисоциира в водородни йони и хидроксил:

Количеството на водорода и хидроксилни йони в чиста вода е незначителен и 0.0000001 гр
Киселина във воден разтвор дисоциира в водороден йон и съответния анион:

база - в хидроксилен йон и съответния катион е:

Промени в границите на рН 0-7, характеризиращи киселинни при неутрално рН 7 и рН 7 до 14 алкална.
Различни химични процеси протичат по различен начин, в зависимост от това дали реакционната среда е кисела, неутрална или алкална. Същото важи и на процесите, протичащи в клетките на жив организъм, и тук реакционната среда играе важна роля. Това се потвърждава от факта, че постоянството на реакционната тъканни течности и кръв, например лимфа, се поддържа с висока точност, въпреки факта, че веществата, получени в тъканите в процеса на обмен, са склонни да се раздели.
Свойства на протеини са показани в строга зависимост от естеството на реакционната среда. Особено важно активно реакционна среда за ензимни процеси.
кръвта Реакционната среда и други тъкани и органи е слабо алкални, което е близко до неутрално. Постоянството на кръв рН се поддържа в много тесни граници (7.3-7.4). РН промяна в кисела или алкална страна е резултат на смущения срещащи се в организма.
Устойчивост на кръв рН се поддържа чрез регулиране на разположение системи химически буфериращи в кръвта, и отстраняване на крайните продукти на белия дроб и бъбреците метаболизъм. Белите дробове се отстраняват кисели храни - карбонова киселина, бъбречни - фосфати и амоняк, последният предимно след превръщане в карбамид.
Чрез буферен разтвор разбере способност да устоява на промените в рН, което трябва да се дължат на прибавяне на киселина или основа.
Буферната система на кръвта и тъканните течности може да поддържа постоянно рН по време на образуването на киселини и основи, освободени в процеса на обмен.
От най-голямо значение буферни системи в организма са протеини и минерални съединения - и бикарбонати на натриеви и калиеви фосфати. буферни системи кръв karoonatnaya - Н2СО3 / NaHCO 3, фосфат NaH2PO4 / NaHPO4 протеин и протеин-киселина / протеин и сол.
В тялото чрез взаимодействие с NaHCO 3 натриев бикарбонат освободен в процес на фосфорната киселина се образува обмен карбонова киселина:

Карбонова киселина, е много нестабилен, се разлага бързо и се екскретира в издишвания въздух, въглероден диоксид и вода. Това гарантира постоянството на рН на кръвта. Само устоява на промените на рН сол на фосфорна киселина. Например, когато взаимодействие на млечна киселина с динатриев хидроген фосфат образува натриева сол на млечна киселина и натриев дихидроген фосфат:

Амоняк, генерирани по време на обмен на бази свързва свободна карбонова киселина, за да се образува амониев бикарбонат:

Основният буфериращо вещество е цяла кръв протеин хемоглобин, което се дължи на киселинни свойства могат да се свързват и образуват основни соли, например Na-хемоглобин.
Капацитетът на буфер на кръвта може да бъде показана чрез следния пример: за преместване на рН на кръвен серум на алкален страна до рН 8.2, е необходимо да се добави алкален до 70 пъти по-голяма от вода, и да се премести на кръв рН до 4.4, за да се добави към кръв 327 пъти повече от солна киселина за вода.