6) Какво е условно равновесие константа на факторите, които влияят върху стойността му

8) Това, което е същността на материалните условия на баланс? Формулиране на принципа на решаване на уравнението на материалния баланс.

Материалната баланс се използва за контрол на производството, свър-Регламент състава на продукти и създаването на производство на загубите. Използването на материален баланс може да се определи Econo-номически показатели процеси и производство методи (загуба на производството, използването на състав,-TION на мляко, сурови консумация материал, крайният добив на продукта).

В основата на материалния баланс е законът за запазване vesche-ТА записано математически под формата на две уравнения.

Първото уравнение - баланс на суровини и продукти, произведени от тях:

MC = N + m + I, (1)

където MC, MT, m - маса на съответно суровина и готови странични продукти кг; A- производствени загуби, кг.

9. Какво е константата на дисоциация и степента на дисоциация.

Константата на дисоциация - формата на равновесната константа, която характеризира тенденция обект дисоциират (отделя) по обратим начин на частиците, като kogdakompleks разпада на съставните си молекули, или когато солта се дисоциира във воден разтвор в йони. Константата на дисоциация обикновено е обозначен с Kd и обратна на константата на асоциация. В случай на соли, понякога се нарича дисоциационната константа на йонизация постоянна.

Степента на дисоциация - количество характеризиращи реакцията равновесната дисоциационна в хомогенна (еднакви) системи.

"Степента на дисоциация е съотношението на броя prodissotsiiruemyh молекули към общия брой на молекулите, и умножено по 100%":

броят на счупени молекули към общия брой на йони разтворени молекули.

Степента на дисоциация е съотношението на дисоцииран molekulk количество някъде брой недисоциирана молекули. Chastovyrazhayut процент. Степента на дисоциация зависи от естеството на електролита разтваря, и концентрацията на разтвора.

10) като слаб електролит зависи от степента на дисоциация на константата на дисоциация и концентрацията във воден разтвор. Ние напиши равновесната константа за реакцията на хидролиза на аниона на слаба киселина:

Тъй като концентрацията на вода в хидролизата варира много малко, след като тя постоянно и се умножи по постоянен баланс получи постоянна Сб хидролиза:

Увеличаването числител и знаменател от равновесната концентрация на водородни йони, получаваме

Произведението [ОН ~] [Н +] = кб. и съотношението на

е дисоциационната константа на слаба киселина Rk NAn.Takim начин хидролиза константа е съотношението на йонната продукта от вода и слаб електролит константи на дисоциация:

Това уравнение показва, че Кр е по-малкия киселина дисоциационната константа. С други думи, по-слабата киселина, негова сол се хидролизира до по-голяма степен.