1, разтвори на хлор, бром и йод във вода съответно наречени хлор, бром и йод вода

3. външно енергийно ниво съдържа халогенни атоми. валентен електрон, така че най-високата валенция е. а най-ниската. 4. Халоген - типично. 5. С увеличаване радиус неметални атомни свойства. - най-активната не-метал. 6. Прости вещества са халогени. състояща се от. атома. 7. При стайна температура и атмосферно налягане. - газове. - течност. - вещества. Кипене и температура на топене халогена. с увеличаване на теглото им. 8. Халоген латекс, и интензивност цвят. с увеличаване на теглото им. Флуорът -. хлоро -. бромо -. йод -. 9. Халогени. разтворим във вода (с изключение на. който реагира бурно). Техните водни разтвори се наричат. 10 химическа реактивност на халогена. 11. халогените реагират с метали, за да образуват. по общия заглавието. При взаимодействие на хлор с желязо, то показва валентност. 12. Реакциите на халогена с метал се отнася до реакция, където халоген -. Окислители и метали -. 13. Метод съгласно откатни електрони -. ; вещество (елемент) електрон отдаваща -. 14. Метод на свързване на електрони -. ; вещество (елемент), приемащи електрони -. 15. Най-мощният окислител -. Съгласно окислителни свойства. 16. увеличава химически активност в присъствието на халогена. 17. халогените реагират с вода за образуване. Тяхната дейност. от флуор да йод. 18. Всеки. халоген измества. от халогенни съединения. 19. същество в природата и областта на приложение на флуор, хлор, бром и йод. 20. В хлороводород, получен промишленост. синтез в лабораторията -. 21. физичните свойства на хлороводород -. не. а. въздух. разтворим във вода, отровни. 22. Водният разтвор на хлороводород - а. 23. Солна киселина - а. (В състава и алкалност) киселина. 24. солна киселина променя цвета. нататък. взаимодейства с. нагоре. в поредица от дейности. оксиди. да образуват. Солна киселина проявява всички свойства киселини. се използва 25. солна киселина.

F2O, HBr, I2, Na5IO6.
Обяснява причина окисляване на колектор хлор, бром и йод