замразяване температура на разтвора - позоваване химик 21

Течни разтвори своята същност свойства, естеството на взаимодействия между частиците е много разнообразни, и поради това е трудно да се създаде един количествен теория описва поведението на различни решения в широк диапазон от концентрации. Науката за решения и една от най-старите области на науката, развитието на които приносът на много изследователи. По време на разработването на решения за упражнения две мнения бяха изразени от характера по физическо и химични решения. Физическа теория на решения. стана най-вече въз основа на произведенията на Van't Hoff. Арениус и Оствалд. се базира на експериментални изследването на colligative свойства на разредени разтвори (осмотично налягане. novyshenie температура на кипене. понижаване на точката на замръзване на разтвора, и така нататък. стр.), които зависят главно от концентрацията на разтвореното вещество. а не по своя характер. Количествен право (Van't Hoff. Раулт) са били открити на предположението, че в разредена разтворените молекула като идеалното газови молекули. Отклонения от тези закони се спазват за разтвори на електролити, беше обяснено, въз основа на теорията на Арениус на електролитна дисоциация. Простотата физическа теория на изображения и успешното му употреба за обяснение на свойствата на електролитни разтвори и за количествено изследване на електрическата проводимост на разтворите гарантира бързото успех на тази теория. Химическа теория разтвори. преимуществено оформен от Менделеев и неговите последователи считат процес образуване разтвор като вида на химическия процес. характеризиращ се чрез взаимодействие на частици смесващи се компоненти. Менделеев разтвори разглеждат като система, образувана от частици на разтворител, разтвореното вещество и летливи химични съединения. които се образуват между тях и са в състояние на частична дисоциация. Класическите произведения на Менделеев ясно формулирани основните положения на теорията на решения. Менделеев посочи необходимостта от цялото количество на химически и физически информация за свойствата на частиците, [c.344]

Течността се втвърдява при налягане на парите става равно на парното налягане, съответстващо на твърдата фаза. Фиг. 78 се вижда часа налягането на лед пара се осъществява в разтвора при ниска температура от 4, от точката на замръзване чиста вода понижаване разтвори първо беше установено М. V. Lomonosovym (17481. [c.131]

При тези проучвания, Рол измерва точката на замръзване на решения. Както се оказа, разтворът беше замразяване температура винаги е под точката на замръзване на чист разтворител. Рол в състояние да покаже, че понижаване на температурата на замръзване е пропорционална на броя на частици, разтворени в настоящото ETS в разтвора. [C.119]

Е температурата на замръзване на глюкозен разтвор, както е описано в пример 4 [c.143]

Разликата между точките на кипене на разтвора и чист разтворител точка на кипене покачване се нарича разтвор (A / килобазисни двойки). Разликата между замразяващи температури на чист разтворител и разтвор наречен пони г д е н п точка m замразяване на разтвора (А / заместник). Обозначаващ замразяване и точката на кипене на разтвора / се загрява и / м> и тези [c.228]

Посочва се правилното съотношение между температурите на замръзване цианидни разтвори на амониев NH4 N (II) и ацеталдехид CH3CHO (т / о), всяка от които съдържа 5 г от разтворено вещество в 100 грама вода и) г] = б) II> 2) т] Виж страница, където спомена Терминът точката на замръзване разтвор. [C.216] [c.145] [c.360] [c.71] [c.115] [c.357] Физическата и Colloid Chemistry (1988) - [c.174]

Физични и Colloid Chemistry (1988) - [c.74]

Член фази Edition 2 (1964) - [c.93]