Въглерод и неговите съединения

Almaz-безцветно кристално вещество, много силно пречупващи светлинните лъчи. От всички елементарни вещества има максимален брой атоми на единица обем. С това и с голяма якост между въглеродните атоми е причината, че твърдостта на диамант превъзхожда всички известни вещества. Много е трудно, диамант в същото време крехка, и е възможно да се смила на прах в хаванче и стомана. Полирани диаманти се наричат прозрачни диаманти.

Diamond има ниска реактивност. Тя гори само на кислород при 8000, обръщайки се към въглероден диоксид с освобождаване на силна светлина (Лавоазие). Киселини, основи и халогени не реагират с диамант, но разтвор на белина (калциев хипохлорит) го окислява.

При ниски температури, въглерод и графит е относително инертен, въпреки че има случаи на спонтанно запалване на въглища големи маси. При нагряване, тяхната активност се увеличава. Въглища е добър редуциращ агент, като кислород от метални оксиди. Така претопяват много метали

MemOn + п / 2С = ММЕ + п / 2CO2

По време на горенето на въглерод във въздуха образува две съединения: въглероден диоксид CO2 с излишък от кислород

въглероден окис СО и при липсата

Въглеродният оксид е безцветен и без мирис. Когато се вдишва човешка кръв е наситен с този газ, което води до силно намаляване на концентрацията на кислород в кръвта, човек в същото време да заспите, и по време на сън идва до смърт от задушаване. Такива случаи са известни на жителите на селски къщи, където има печка и сауна.

В слънчева светлина или в присъствие на активен въглен (катализатор) директно свързан към въглероден монооксид с хлор, за да се образува силно токсичен газ фосген

В пожари в стаи, поради липса на кислород, въглероден моноксид е оформен и от полимерни материали, съдържащи хлор, молекулно хлор може да бъде освободен. В реакцията на тези газове при пожар могат да образуват фосген.

При много високи температури, въглероден комбинира с водород, сяра, силиций, бор и много метали. Метални съединения с въглеродни наречен карбиди.

Карбиди - кристални твърди вещества. Естеството на химични връзки в тях може да бъде различна. Така, много метални карбиди основна група I, II и III на Периодичната система са сол като съединение с преобладаване на йонно свързване. Те включват алуминиев карбид Al4C3 CaC2 и калций. При взаимодействие с вода, тези карбиди (неорганично съединение) дават добив от метан и ацетилен (органично съединение)

Al4C3 + 12H2O = 4Al (ОН) 3 + 3CH4

CaC2 + 2H2O = Са (ОН) 2 + C2H2

Чрез взаимодействие Mg2C3 магнезиев карбид с вода, е по-сложна органично съединение пропин (метилацетилен) СН3-CºCH.

силициев карбид SiC и В4С борни атоми мед ковалентна връзка на. Тези вещества се характеризират с висока твърдост, огнеупорност и химическа инертност.

Повечето нежелани метали от подгрупи IV-VIII групи образуват карбиди, във връзка с който е в близост до метал, при което тези карбиди в някои отношения, подобни на метали, например, имат значителен електропроводимостта. Те също така се характеризират с висока твърдост и висока точка на топене; карбиди на тази група се използват в редица индустрии.

По-голямата част от свойствата на чугун и стомана, поради наличието в тях на желязо карбид Fe3C.

При разтваряне на въглероден двуокис във вода се образува много слаб карбонова киселина

СО2 + H2O = Н2СО3

Равновесието на тази реакция е силно измести наляво, само много малко количество от разтворен въглероден двуокис се превръща в карбонова киселина.

Със слаби основи въглена киселина в повечето случаи дава само основната сол. Естествените минерални - (CuOH) 2CO3 (основна сол), посочена малахит. Тъй като соли на въглеродна киселина в разпределени естеството на калциев карбонат СаСО3. Тя се появява под формата на варовик, мрамор и варовик. В добре известни домакинство сода натриев карбонат Na2CO3. Сода - един от най-важните продукти на химическата промишленост. Той се консумира в големи количества от стъкло, сапун, хартия, текстил, масло и други индустрии. калиев карбонат, или калиев карбонат, К2СО3 се използва за получаване сапуни, в производството на огнеупорни стъкло, във фотографията.

В реакцията на въглероден диоксид с амоняк в карбамид налягане получено (урея)

СО2 + 2NH3 = СО (NH2) 2 + H2O

Той се използва в селското стопанство като тор на азот. Въз основа на урея са урея пластмаса.