Вани спектрални - физически енциклопедия

Терми спектрални енергийни нива на атом, йон или молекула, характеризиращи определени. стойностите на общия орбитален ъглов момент L и S от общия спина на електроните. Бани са означени където 2S 1 L. 2S 1 - термин множество, и състоянието с L = 0, 1, 2, 3, 4, 5. означени S, P, D, F, G, H .. съответно. Разграничаване Т. е. синглет (; въртене е 1 3 3 S. P.) и (1 1 S. D. P. 1 ;; центрофугиране е 0), дублет (S. 2 2 2 D. P. въртене е 1/2), триплет т. г.

В сближаване на централно симетрична поле (при регистрацията на само взаимодействието на електрони с ядрото), енергията на атомна система е напълно определена чрез електронната конфигурация на задачата, т.е.. Е. първични и орбитални номера на всички електрони. Счетоводни E - стат. електрон взаимодействие между тях води до разделянето на енергийното ниво на редица поднива - условия, характеризиращи се квантова номера ф L S L за моментите и S, съответно. Броят на поднива се обади. в р и м п о а т и а е ф R о е г е н и т е т р а, е равна на (2L 1) (2S 1) в съответствие с възможните проекции на орбитален и върти ъглово импулси във фиксирана посока в пространството. Взаимното разположение на условията на един от електронната конфигурация се определя от правилото Hund му.

Релативистично ефекти на взаимодействие на електроните в атома (предимно завъртане орбита взаимодействието) води до разделянето на нивото на енергия с дегенеративен данни L и S компоненти в редица близки различни стойности за общия ъглов момент J.-Ing моменти определено правило на прибавяне: | Л - S |<=J<=L + S (тонкое, или мультиплетное, расщепление). Каждая J -компонента терма вырождена (2J +1) раз в соответствии с возможными проекциями момента J. Взаимное расположение мульти-плетов подчиняется правилу интервалов Ланде.