Валентността на алуминий - Референтен химик 21
С атом на инертен газ и халогенен йон на конструкцията е подобна на имейл частици, произведени чрез отстраняване на алуминиеви атоми на валентните електрони [c.122]
Фиг. 21. Загубата на алуминиев атом, валентните електрони
За типични метали (натрий, литий, магнезий и алуминий), формата на която линии MRC-запознат горе (стр. 39), естеството на електрони проводникова не е под съмнение. Общата използването на метална решетка отцепва всички или почти всички (като някои изследователи да приемат алуминий), представляващо валентните електрони на решетката атоми. Движението на електрони в групата на провеждане на тези [c.87]
В реакцията на всяка молекула А2 (504) на две алуминиеви атоми са включени, които валентността на 3. Следователно, [c.35]
Между валентността на елемента в дадено съединение. си атомно тегло и има еквивалентно съотношение прост, която следва непосредствено от атомната теория и еквивалентни определение. Да предположим, например, валентността на елемента на водород е равен на единица. Това означава, че един атом на елемента на кутията се прикрепя към себе си или да замени един атом во едър, чиято маса е равна на 1.0079 единици въглерод. Следователно, еквивалент на този елемент е неговата атомно тегло. Но ако валентността на елемента е равно на две, а след това му атомно тегло и равностоен вече няма да съвпадне с всеки друг е еквивалентно на 2 пъти по-малко от атомното тегло. Например, еквивалентна на кислород (8) е равен на половината от атомната маса (16), както е един атом кислород е свързан с два водородни атома и 1 тегл. ч. водорода трябва да 16/2 тегл. ч. кислород. алуминиев еквивалент. който валентност е три, 3 пъти по-малко от атомното тегло на метала и така нататък. г. [c.33]
Алуминиеви Al, като бор, р-елемент LS-2s 2p 3s 3P. Същият брой на валентните електрони на атома на алуминий и бор определя сходство на тези елементи. Различията в структурния слой и predvneshnego атоми в размер, и по-специално присъствието на алуминиеви атоми на валентността орбитали Н определят значителните разлики в техните свойства. Що се отнася бор, алуминий е най-характерни за окисляване състояние III, и отрицателен поляризация на атомите е дори по-малко. [C.491]
Както следва от фиг. 7.12, има остри различия с намаляване EI клъстери N = 1,14, 23, 36 и 67. Според модела на електрони обвивка. затворен корпус, оформен в 20,40,58,70 и 198 92,138 електрони. Есен стойност Е, за да се очаква, когато един или два електрони над попълнено черупката. т. е., когато броят на електрони 21, 41 и 42 m. г. Сега, тъй като електроните валентност на атома са алуминий, изглежда, че има споразумение с експериментален модел обвивка. тъй като броят на свободни електрони да Zn алумина клъстери. Въпреки това, за по-големи клъстери [c.259]
Трябва да се отбележи, че за образуване на връзки и проявления на окисление 3 изисква участието на двойки електрони, заемащи орбитален атоми на тези елементи. 5, чифт електрони е стабилен и участва в образуването на химически връзки в само елементи, които са силни връзки например алуминий е преобладаващият валентността на три. Стабилност едновалентни расте държави в подгрупата с намаляване на якост на сцепление. и талий са известни много съединения, в които е едновалентен. В контраст, борни съединения винаги тривалентен образуване на ковалентни връзки като цяло могат да осигурят необходимата за прехвърляне на електрони борен атом реактивен възбудено състояние на енергия. отговорен 5 пенса хибридизация. Йонизация потенциал (първи) борен е толкова високо (8.29 ЕГ), който образуване комуникация с един моновалентен катион борен не може да компенсира за енергийната стойност на електрон четата. Посоката на оси хибридна Облакът от този тип се характеризира с ъгъл от 120 °, където всички три оси лежат в една равнина. Следователно молекула VS1z тип борен съединение има равнинна структура. Борхидриди официално се държи като четривалентен елемент. BIS бор в свободно състояние е неизвестен и се среща само като нестабилен междинен. Но VgNv диборан изследва в детайли. Това хидрид се използва за получаване на редица други боран. Диборан получава в чиста форма от натриев борхидрид и борен три-флуорид [c.157]
В работна книга Technical Chemistry, част 2 (0) - [c.121]
Основи на Обща химия том 2 (1967) - [c.190]