Валенцията и окисление - Подготовка за изпита по химия

- атом е способността да образуват определен брой връзки с други атоми.

Съгласно правилата за определяне валентност

2. В молекулите на прости вещества: О2. S8 е равно на две.

3. молекулите на прости вещества: N2. Р4 и СО - въглероден окис (II) - е равно на три.

4. В молекулите на прости вещества, които образуват въглероден (диамант, графит), както и органични съединения, които се образува въглероден валентност е четири.

5. Състав на сложни материали едновалентен водород, кислород, главно двувалентен. е необходимо да се знае структурата на тези вещества за определяне на валентността на атомите на други елементи в състава на комплексни вещества.

- кондиционирания заряд химичен елемент атоми в съединението, изчислени на предположението, че всички съединения (йонен и полярен ковалентна връзка) се състоят само от йони.

По-висока степен на окисление на елемента е равно на броя на група.

флуоро-висока степен на окисление нула прост вещество F2 0

кислород по-висока степен на окисление в флуорид 2 2 F2 кислород О

Долната степента на окисление равно на осем минус броя на елемент група (броя на електроните, които член атом може да отнеме до осем завършен електронен ниво)

Правилата за определяне степента на окисление (наричан означени: st.ok.)

Като цяло: Сумата на всички степени на окисление на елементи в молекулата на базата на броя на атоми равни на нула (електрически неутрална молекула.). в йон - равен на заряда на йона.

По-малко електроотрицателна елемент се поставя на върха. (Изключения: C + Н4 -4 метан и N -3 Н 3 + амоняк)

- st.ok. метал винаги е положителен

- st.ok. метали I. II. Основната група Групи III е постоянна и равна на броя на група

За st.ok. почивка изчислено като общо правило.

Повече електроотрицателен елемент е поставен на второ място, той st.ok. равно на осем минус броя на групата (броя на електроните, че е необходимо да се завърши осем електронен ниво).

Изключения: пероксиди, например, Н 2О 2 1 1. Ba 2 O 2 -1, и т.н .; карбиди на метали от групи I и II Ag 2 1 C 2 -1. . Са +2 С2 -1 т.н. (В училище разбира отговаря съединение FeS2 - Това пирит желязо дисулфид степен на окисление на сярата в него (-1) Fe 2 S2 -1 ..). Това е така, защото в тези съединения съществуват връзки между същите атоми, -О-О-, - S - S-. тройна връзка между въглеродните атоми, карбиди. степента на окисление и валентността на елементите, които не са еднакви на тези съединения: във въглероден валентност IV. Y кислород и сяра II.

III.Stepen окисление бази Me + N (OH) п е номер gidroksogrupp.

1. в gidroksogrupp st.ok. -2 кислород, водород едно зареждане gidroksogrupp 1-

2. st.ok. равна на сумата от метал gidroksogrupp

1. st.ok. Един водород, кислород -2

2. st.ok. централната атом е изчислено като общо правило чрез решаване прост уравнение

х = 5 (помни + знак)

Възможно е да се помни, че киселини с най-висок st.ok. централния орган, съответстващ на номера на групата, името ще приключи в -s:

HC л перхлорна Н O4 O4 Cl 7

Н Н перманганова Mn O4 O4 Mn 7

Н N Н N О2 азотен 3 O2

HC л Н хлорна О3 О3 Cl 5

HC л O2 хлорист Н Cl 3 O2

NA хипохлористата л О Н О Cl 1

централната атом е същата като в киселинната част. Достатъчно е да се помни, или да се идентифицира st.ok. елемент киселина.

VI.Stepen окисляване елемент в комплекс йон е йон заряд.

Например, NH 4 + Cl -. напиши йон Н4 N х 1

Naprime р определи st.ok. елементи хексацианоферат (III) калиев K3 [Fe (CN) 6]

- калиев Y 1. 1 K3 [Fe (CN) 6], следователно заряд на йон [Fe (CN) 6] 3-

- 3 за желязо (посочено в заглавието) [Fe 3 (CN) 6] 3-. следователно (CN) 6 6-

- една група (CN) -

- повече електроотрицателна азот: тя -3, следователно (С х N -3) -

st.ok. въглероден 2

VII.Stepen okisleniyaugleroda в органични съединения е разнообразна и се изчислява, като се вземе предвид факта, че st.ok. 1 е водород, кислород -2

st.ok. Въглероден -2 (валентността на въглерод е IV)

Задача. За да се определи степента на окисление и фосфор в валентност на хипофосфориста киселина, H3 РО2.

Изчисляваме степента на окисление на фосфора.

Ние го обозначи за х. Заместването на една степен на окисление на водород и кислород -2 умножи по съответния брой атоми: (1) ∙ 3 + х + (-2) ∙ 2 = 0, X = 1 тук.