Valence на химическите елементи - науката и образованието

С изучаването на правото на постоянен състав, ние видяхме, че атомът на елемент може да бъде прикрепен към себе си не е толкова много, но само на строго определен брой атоми на друг елемент в дадените условия.

Имота атом на всеки елемент закрепване или на броя на атоми на друг елемент, наречен валентност.

За по-добро запознаване с тази собственост атома, ние първо разглежда структурата на няколко вещества, съдържащи водород;

Сравняване на тези вещества може да се заключи следното: атомите на различните елементи могат да бъдат приложени по един, два, три или четири от водороден атом и един водороден атом е прикрепен никога повече от един атом от един вид или друг елемент.

Сега помислете реакцията на заместване на водородни метали. В проучването, ние сме запознати с водород, чрез взаимодействие на водородните атоми в солна киселина с цинк. Въз основа на входящото количество на цинк и реакционният продукт в резултат от реакцията на водород установено, че всеки цинков атом измества киселина молекула два водородни атома:

Един заместване на водороден атом никога не изискват повече от един метален атом. Следователно, водороден атом, и взаимодействие на съединение. и реакция на заместване има една и съща ниска валентност. Следователно, валентността на водород се поеме като единство. Валентност от друга всеки елемент, изразена от броя показва колко водородни атома могат да се включат или да заменят атом на елемента.

Ако елемент или отдава атом замества един водороден атом в това съединение елемент е едновалентен. Хлорът във връзка с HCl едновалентен водороден атом отдава Ако елемент или замества два водородни атоми в тези съединения елемент е двувалентна. Двувалентен цинк и кислород, като цинк атом в киселината замества два водородни атома и един кислороден атом в молекулата на водата е свързана с два водородни атома. Азот в амоняк NH3 trohvalenten и въглерод в метан CH4 chetyrohvalenten.

Трябва да се има предвид, че валентността на елемента се появява само във връзка д други елементи. Валентност на елемент в свободно състояние е нула.
Някои елементи имат същите постоянни валентните съединенията с всички други елементи. Например, водород, натрий, калий, сребро - моновалентна, кислород, магнезий, калций, цинк - двувалентен, алуминий - е тривалентен.

Повечето от елементите има променлива валентност. Например, в зависимост от условията на реакцията, въглероден оксид, могат да образуват СО или СО2, въглероден диоксид (въглена киселина газ). Двувалентен въглероден окис, и в chetyrohvalenten диоксид. Желязо в съединения с кислород може да бъде бивалентен (FeO) и железен (Fe2 О3).

Ако известно формула на съединение, състоящо се от два елемента, и валентността на един от тях, е лесно да се идентифицират и валентността на другия елемент. Например, сероводород формула Н2 S. Тъй едновалентен водород и серен атом е свързан с два водородни атома, сярата в съединение двувалентния на.

При изчисляване на валентността на елемента в съединението с кислород трябва да се изхожда от факта, че всички съединения с кислород е двувалентна. Ако атом на всеки елемент свързва един кислороден атом, - двувалентен елемент; ако един елемент атом, прикрепен три кислородни атома, - shestivalenten елемент и т.н. Например, в SO3 шествалентен сяра, серни оксиди, тъй като включва три атом двувалентен кислороден атом.

От тези примери се вижда, че молекулите на комплексни съединения, състоящи се от два елемента, общият брой на единици за валентността атоми на един елемент на валентност равна на сумата на дялове на атоми на друг елемент. Използването на това правило, и познаването на валентността на елементите, е възможно да се предвиди формула техните съединения. Да предположим, че трябва да се направи съединение с формула алуминий с кислород. Чрез валентността таблица на химичните елементи откриваме алуминиев валентността е 3, валентността на кислород - 2. За да обобщим алуминиеви валентните единици е равен на сумата от валентността на кислород единици, в молекулата ukisla това трябва да бъде два атома от алуминий (валентност равна на сумата на единици 6) и три кислороден атом ( сумата от валентността на единици е равен на 6). Формула алуминиев Al2 О3.

При получаване на съединения с формули могат да означават валентните къси линии - тирета. Например, валентността на въглерод е равно на четири въглеродни атома в минута поставени четири тирета = C =, марка-двувалентен кислород представляват две тирета: = О. Формула въглероден диоксид има формата 0 = C = 0.

С тези линии да вижда ясно, че броят на валенции на въглеродни атоми равен на броя на валенции на два кислородни атома. Формула с наименование показва валентността и който атоми са пряко свързани един с друг в молекулата, известен като структурни формули. По-долу са няколко прости и структурни формули: