В термодинамична определението на ентропия

Ентропията S - е стойност, която стъпки, свързани с броя на
топлина въвеждането им в системата :.

Например, за идеален газ, като по този начин ентропия увеличение идеалния газ.

Нарастването е общо диференциално ентропията (и увеличаването на вътрешната енергия), а самата S ентропията - е функция на състоянието
система.

Въпреки, че топлината се предава по различен начин в различните процеси, но промяната на ентропията не зависи от процеса на пренос на топлина, и зависи само
началните и крайните състояния на системата (чрез нейните термодинамични параметри).

Като всяка държавна функция, ентропията се определя с точност
произволна константа. ,

Забележка: Стойността на този постоянни набори третия закон на термодинамиката, която постулира, че S = 0 при Т = 0. Въпреки това, за идеален газ, както следва от формула получен, следователно в много ниска температурата на газа не може да се счита за идеален. Във всеки цикличен процес, когато системата е в първоначалното му състояние, промяната на ентропията е нула. Имайте предвид, че тъй като топлината се предава равна на площта под кривата на диаграмата на процеса Т - S. По този начин първият принцип на термодинамиката за идеален газ може да се запише като.

За адиабатни DS = 0 или S = ​​конст, следователно, може да се нарече адиабатно изоентропно процес.
Уравнение е валидна само за равновесие (обратимо) процеси. За nonequilibrium (необратими) процеси (въпреки S - все още е функция на състоянието на системата).

Ако цикличен процес е придружен от някои необратими промени. След това формулата се - това неравенство Клаузиус.

Обратно към таблица на съдържанието: