Уравнението на държавната - е

-уравнението до Roe свързва р налягане и обем V абе. темпо-пг T физически хомогенна система в термодинамично равновесие: (стр. V. Т) е = 0. се нарича Ур настройка. термичен U. S. За разлика от САЩ с калории. дефинирани в него. енергия U на системата като последователно F-ЛИЗАЦИЯ два от трите параметъра р, V, Т. W. Thermal стр. възможно да се изрази обема на налягане и темпото чрез-пг, р = р (V, Т) и определяне на елементарна работата на безкрайно система експанзия. U. S. Това е необходимо допълнение към термодинамичните. закони, да-Роу прави възможно прилагането им към реални вещества. Тя не може да се заключи, като се използват само на законите на термодинамиката, както е определена експериментално или теоретично изчислена въз основа на представяне на структурата на материята на статистически методи. Физика. само съществуването на kalorich следва от първия закон на термодинамиката. U. S. и от втория закон на термодинамиката - връзката между калории и топлинна U. стр.:

на рояк, от това следва, че за идеален газ вътре. енергия не зависи от силата на звука:

За да се изчисли както топлинна и калории U. S. достатъчно, за да знаете някои от термодинамичен потенциал във формата е-нето на нейните параметри. Напр. ако е известна Хелмхолц енергия (свободна енергия) F като р-ТА на Т и V, в U. S. Това е диференциация:

Примери от САЩ. газове могат да служат Clapeyron уравнение за идеален газ: PV = стайна температура, U-, където един мол обем газ; Ван дер Ваалс уравнение:

където а и б - константи в зависимост от естеството на газа и като се вземе предвид влиянието на междумолекулни сили на привличане и молекули обем на крайника; virial U. S. за не-идеален газ:

където V (T) C (Т). - 2-ри, 3-ти и т.н. virial коефициент ... в зависимост от междумолекулни сили. Virial U. S. Той помага да се обясни многобройни. експериментален. резултати въз основа на прости модели на междумолекулните взаимодействия в газове. Също така е предвидено декември емпирични. U. S. въз основа на експериментални. данни за капацитета на топлина и свиваемостта на газове. U. S. Несъвършена газове показват наличието на критични. точка (с РК параметри. VK. ТК), в рояк газообразни и течни фази са идентични. Ако САЩ с. присъства под формата на U. Това е подвеждащо. тоест, в безразмерна променливи р / р до. V / VK. T / T С. тя не е твърде ниска, скоростта на Мира е Ур-нето малко се променя за декември вещества (право на съответните държави)

За течности, поради сложността на тези нежелани характеристики на междумолекулни взаимодействия все още не сме успели да получите обща теоретична U. с. Ur на Ван дер Ваалс и модификация, въпреки че се използва за оценка на качествата на поведението на течности, но значително под него неприложим критично. точката, когато едновременното съществуване на течни и газообразни фази. U. S. и описва свойствата на няколко прости течности, може да бъде получена от приблизително теорията на течности. Знаейки вероятностното разпределение на взаимното разположение на молекули (пара-арматура комюникета Fct; .. Cm течност), може по принцип да се изчисли U. S. течност, но задачата е сложна и дори с помощта на компютър, не е напълно решен.

За U. с. Твърдите вещества, използвани теория решетъчни вибрации, но универсален U. с. получени за твърди частици.

За равновесие радиация (фотонен газ) U. S. определя от радиация Закон на Планк. •

За магнезий. елементарни работни среди по време на намагнитване е

където М е магнезий. Понастоящем вещества, Н -napryazhonnost Magn. област. Следователно, М-N (H