Укрепване и потискане на хидролиза

Представлява в общата форма на процес на хидролиза сол, в която служи като сол - MA и ON и МОН - съответно, на киселина и основа, която образува тази сол:

МА + Н 2О ↔ HA + МЗ

Прилагане на закона за действие на масата, ние можем да напишете константа, съответстваща на равновесието:

Известно е, че концентрацията на вода в разтвора на разредена, има по същество постоянна стойност, така че да може да се превърне в постоянен

след това хидролизиране сол Kg константи ще има следната форма:

Големината на константите на хидролиза може да се съди по отношение на пълнотата на хидролиза: колкото по-висока стойност, толкова повече постъпления хидролиза.

Константата и степента на хидролиза са свързани с:

Когато С - концентрацията на сол в разтвор, h- степен на хидролиза

Този израз може да бъде опростено, тъй като обикновено з # 706; # 706; 1, тогава

За солите образува слаба основа и силна киселина. хидролиза постоянна и дисоциационната константа на основата са свързани чрез връзката:

Хидролиза константа на първия етап е свързан с база дисоциационна константа на втория етап, и константата на втория етап хидролиза - с база дисоциационна константа на първия етап:

От първия дисоциационна константа киселина е винаги по-голям от втория, първия хидролиза константа е винаги по-голяма от константата на хидролиза на втория, тъй като първата базова дисоциационната константа е винаги по-голям от втория

От това следва, че първият етап на хидролиза, винаги ще се случи в по-голяма степен, отколкото втората. Това също допринася йони, които се образуват по време на хидролиза в първия етап, те водят потискащи хидролиза на втория етап, изместване на равновесието на ляво.

Сравнение на стойностите на килограм и KOSN може качествено определяне на рН на средата. Така че, ако много повече KOSN кг. След това средата е силно кисела, с много по-малък KOSN Kg - сряда слабо кисели, и ако KOSN кг и са сравними, - леко.

За соли, образувани от силна база и слаба киселина. постоянна хидролиза и киселина дисоциационна константа свързани зависимост

Т.е. сол хидролиза протича по-пълно от слабите образуване на сол, киселината.

Когато поетапно хидролиза на солта върху константа хидролиза на първия и втория етап се определя от отношенията:

Укрепване и потискане на хидролиза

Равновесието на реакцията на хидролиза може да бъде изместен чрез промяна на температурата и
концентриране на разтвора и добавяне на силна киселина или
алкален.
Например: Fe3 + + HOH = FeOH 2+ + Н +

увеличаване на концентрацията разтвор

добавяне на силна киселина

Например: SO3 2- + HOH = HSO 3- + OH -

разреден разтвор (С ↓)

добавете силната киселина, Н + йони, ОН йони, които се свързват в H2O