Тринитрофенола разписка - Референтен химик 21

Химия и инженерна химия

С концентрирана азотна киселина и нитриране на фенол реагира изключително активен. Следователно, за да се получи 2,4,6-тринитрофенол първия сулфониран фенол, така че да се образува предимно 4-хидрокси-1,3-бензен-дисулфонова киселина. Sulfomassu разрежда с вода и няколко олово нитриране, където нитро групата е не само влиза в свободна орто-позиция, но също измества сулфо група (виж реакционна схема, 4.3). [C.94]

Взаимодействието на изоцианати с феноли протича много бавно в сравнение с алифатни алкохоли поради намалена нуклеофилност на хидроксилната група (феноли имат повече киселинни свойства. От алифатни алкохоли). Реакцията между фенолите и повечето изоцианати протича бавно при -50-75 ° [142, 143]. Наличието на заместители върху фениловия пръстен, както се очаква, има силно влияние върху скоростта на реакцията. Електроотрицателна заместители забавят реакцията на образуване на уретан. от нуклео-philicity на фенолна хидроксилна в този случай се намалява допълнително. По този начин, пикринова киселина (2,4,6-тринитрофенол) не реагира с изоцианати дори при продължително нагряване под налягане [144]. Ниската реактивността на хидроксилна в този случай, поради влиянието двете електроотрицателните нитрогрупи, и пространствено ефект на двете орто-заместители. Уретаните получени от феноли намерят индустриални приложения поради тяхната способност да се разлага при нагряване, или в присъствието на катализатор за образуване на изходните изоцианати. [C.366]

Тринитрофенол (пикрикова киселина) SvNzYzO - жълти кристали, т.т. .. 122.5 C слабо разтворим в студена вода, органични разтворители. нитробензен. T.- слаба киселина. метал осигурява много чувствителни към механични влияния. лесно избухва сол - пикрати. Т. fenoldisulfokisloty получава чрез нитриране на смес от сярна и азотна киселини. T.- вторичен експлозив. Първо, произведен в 1771 и в продължение на почти от сто години се използва като оцветител за вълна и луга. В XIX век. когато е установено, че Т. мощен експлозив. тя започна да се прилага под melinite за името. Лиди. хемозис. [C.254]

Б. Към разтвор на 0.05 грама в 20 мл вода се прибавя 5 мл разтвор тринитрофенол (7 г / л). Филтрува се, утайката се промива с вода до получаване на безцветен филтрат и остатъкът се суши над силикагел сушилня R. точка на топене от около 207 ° С (пикрат). [C.72]

Методи за получаване. Разтваря се 0,25 грама литиев карбонат и 0,5 г P тринитрофенол P в количество от вода, достатъчно за да се получи 100 мл разтвор. [C.399]

Проба от получената реакционна смес тринитрофенол с железен хлорид показа наличието на все още не са модифицирани nitrosalicylic киселина. [C.251]

Б. Като се следва остатъка от експеримента Смес nitrosalicylic киселина и азотна киселина след това се прибавя 1 мл концентрирана азотна киселина и се нагряват съдържанието на епруветката в пламъка на горелката за няколко минути. утайка nitrosalicylic киселина е бързо изчезват. Полученият бистър разтвор се излива в петкратно количество студена вода, загрява отново, за да се получи бистър разтвор (ако се образува утайка) и се оставя да се охлади бавно. След няколко минути на течните разпределени тринитрофенол красиви игли. [C.226]

Получаване на съединения с хидрокси страна (например, нитриране на бензен), съгласно A. I. Titova [9] е обяснено като първо реагира с бензол nitrosylsulfuric киселина за образуване на нитрозобензол. Полученият нитрозо бензен отдава протони, след това се добавя в пара позиция към групата на хидроксил йон азот-съдържащ, при което се образува р-oksiarilgidroksilamin. Последно окислява до р-nitrosophenol. и след това р-нитрофенол който метод нитриране се превръща в динитро- и тринитрофенол. Въпреки това, този механизъм не е подходящ да се обясни образуването на 2,4,6-trinitrorezortsipa на нитробензен. Създаване на механизма на образуване на странични продукти в процеса на нитриране не може да се разглежда като най-накрая установи, и този въпрос трябва да бъде предмет на по-нататъшни изследвания. [В.8]

Mononitrocompounds анилин се използват широко в промишлеността като изходни материали за получаване на съответните амини. Производството на взривни вещества се подготвят в големи количества, които са междинни съединения за производство на polynitrocompounds - основни взривяване експлозиви. Като самостоятелен продукт, някои mononitrocompounds phlegmatizing използвани като добавки към индивид експлозивен trinitrosoedineniyam. Например, mononitronaftalin използва в сплавта с тринитрофенол. [С.20]

Изследвания са установили, че ароматни съединения лесно реагират с феноли на азотен диоксид [78] и амини [66, 79], като я благоприятно mononitroproizvodnye. Бензен с азотен двуокис не реагира на студено, чрез нагряване реакцията протича частично към получаване на нитробензен и тринитробензен и частично - в посока на окисляване и се придружава от образуване на тринитрофенол, въглена киселина и оксалова киселина. [C.82]

Фенол, предназначени за тринитрофенол трябва да бъде безцветен или леко розов кристален продукт с течливост не по-ниска от 39,5 ° С [c.334]

Фенол реагира лесно с азотна киселина. образуване на нитро съединение. Излишък на азотна киселина при нагряване може да бъде получен тринитрофенол - пикринова киселина. За пикринова киселина в концентрирана азотна киселина (в чашата или тръба) се добавя постепенно смес от фенол и сярна киселина. Реакционната маса се загрява до кипене, след това повече азотна киселина се прибавя и кипи на обратен хладник до получаване на бистра течност. Целият процес се извършва във вентилационен метрови шкафове. Реакционната смес се излива в чаша студена вода и след 30 минути. филтрува vypavschie кристали пикринова киселина върху Бюхнерова фуния. добавя в колбата се филтрува под Бунзенова razrel Виж страница, където посоченото лекарствено терминът тринитрофенол. [C.66] [c.265] [c.176] [c.30] [В.8] [c.298] [С.28] [c.186] [c.274] Нитрирането на въглеводороди и други органични съединения (1956) - [c.71]