топлинен капацитет на калориметъра - Референтен химик 21

Окислителната 0,4362 г нафталин в адиабатен температура на калориметър е повишила при 1707 ° С топлинен капацитет на калориметъра и вода е 2,460 кал / К. Пренебрегването корекции за oknslenie следи телените и азот, за да се определи моларен енталпия на горене нафтален. [C.43]

II-2-12. а) В експерименталната определяне на енталпията на неутрализация на солна киселина с натриев хидроксид [17] се смесва H I и NaOH разтвори в точност калориметър. където съдържанието на температурата на калориметър е повишила до 0,2064 ° С. Количеството на водата. разпределяне в реакцията. равно на 3,4075 ммола. В допълнение, електрически измервания са показали, че специфичен топлинен капацитет на калориметъра и съдържанието му е кал 223.9 ° С. Изчислява енталпия на неутрализация на базата на 1 мол НС1. Необходимо е да се въведе корекция (+ 155 калории) на 1 мол от получения в процеса НО до края на енталпията изместване НС1 и NaOH разтвори преди реакцията да се проведе, [c.30]

I измервания. I. Когато топлинният капацитет на калориметъра. [C.218]

Инструкции 162-62. Чрез проверка на действителните топломерите с топлинен капацитет. [C.401]

Покритието от месинг, е закрепен към задвижващия прът vertikalno.mu байонетна връзка. Гумен О-пръстен 11 и точността на размерите на камерата позволи вакуум херметичността. Вътрешната повърхност на капака с вакуум гресирани. който след това се избърсва с кърпа, оставяйки зад себе си тънък слой грес. Това лечение осигурява лесно движение на капачката. Експериментално установено, че повишаването на температурата поради триенето не надвишава W-U К ", което съответства на приблизително една и съща стойност на калории (топлинен капацитет на калориметъра. Намерено експериментално, е около 0,8 кал / K). [C.40]

метод на смесване може да се използва за определяне на средните teploem1kost вещества с достатъчно висока точност ти-(3%). Работата се извършва в триста дни от определяне на общата топлинна мощност на калориметъра. Чрез постоянна топлинна тръба за изпитваното вещество (а специфичната топлина на теста (веществото. [C.139]

Експериментите, описани в предишния проблем се повтаря LIS 305 К вместо 2R8 К. Установено е, че 0.2832 грама глюкоза температура vyzshayut покачване от 6871 К. Ако приемем, че топлинния капацитет на калориметъра е постоянна през целия температурен диапазон, скоростта на топлинна мощност на глюкоза при температура ekash- IFY. [C.135]

Фосфорът се изгаря в калориметър в поток от N0 12.00 мин до получаване на 1.508 грама H3PU4 калориметър заобиколен 1386 грама вода. Наблюдаваната повишаване на температурата от 2222 ° С, и корекцията за охлаждане 0037 ° С при смесване корекция е топлина 11.1 кал / мин. топлинен капацитет на калориметъра (определени от електрически нагревател) 244 кал / К. [C.46]

За определяне на специфичната топлина на 9,3754 грама разтвор на КС1 в 446.55 грама вода в нагревателя се спуска към разтвора, електрически ток преминава и захранващото напрежение на 1.39 до 9.65 за 2 минути 33.3 секунди. Капацитетът на топлина от кал калориметър 29.35 DEG на. В експеримента се наблюдава следното izmeyenie температура [c.61]

Минималният размер на веществото за изследване на точността на измерване на температурата и топлинен капацитет на калориметъра. топлинен капацитет на калориметъра Konicek (т.е. калориметричен съд) е около 30 кал / К. Ако разликата между началната и крайната температури от 0001 К калориметър грешка при измерване на топлина е 0,1% от 30 Кал. Това количество енергия, необходимо за изпаряване на вода 50 мг или 400 мг въглеводород. Обикновено се използват големи проба, особено за скрининг експерименти. [С.28]

Физични методи на органичната химия, том 2 (1952) - [c.93. c.104]