Точката на еквивалентност и крайната точка на титруването - позоваване химик 21

Както се вижда от тази фигура, кривата на титруване има два отделни скок на титруването. Първият скок отговаря за постигането на първата точка равностойност. когато титрува киселина за първия етап. втори скок характеризира киселина титруване край на втория етап. Ако е необходимо, се титрира с фосфорна киселина, съгласно трети етап дисоциация СаСЬ въвежда в разтвор, при което се образува умерено Cas (Р04) 2 [c.205]

Вместо степен ottitrovannosti предприемат процентни ottitrovannosti. За да направите това, степента на увеличение ottitrovannosti 100 пъти. За зависима променлива вземат Титрува рН. Ординатната ос представлява стойността на рН в границите от О до 14. В абсцисната ос представлява обема на титрант или степен ottitrovannosti (от О до 2). Вместо степен ottitrovannosti положи процентни ottitrovannosti (от О до 200). Тъй като най-важните промени се появяват близо до точката на еквивалентност, след това върху хоризонталната скала често се прилага само интервал / или в границите на 0.9-1.1 процента от 90 до 110. В двете основни мрежи линии vschelyayut линия неутрален и ред еквивалентност. неутралната линия е хоризонтална линия, минаваща през точка на стойност на рН 7. Линията е вертикална линия на еквивалентност. минаваща през точка, съответстваща на степента или процентът ottitrovannosti 1 ottitrovannosti 100. След това, рН на Титрува се изчислява в зависимост от степента на ottitrovannosti съответните формули, както това е направено в тази глава 4, и се прилагат към тях на мрежата. Кривите на титруване могат да бъдат конструирани за различни концентрации и температури. Те ви позволяват да зададете края на титруването и да изберем най-изгодните методи за определяне на крайна точка. [C.267]

Титруване на многоосновни киселини. Фиг. 308 показва титрационна крива на оксалова киселина (р / C2 = 1.2 р = 4.3) разтвор на амоняк. На първо място, кривата се спуска. Този раздел на кривата съответства на относително силен неутрализация с киселина. След това следва извита част крива се случи първо и второ неутрализиране на киселинността на оксалова киселина. Тъй като стойностите на два параметъра, р / р и C1 / ва, са достатъчно близо една до друга, втората неутрализираща киселинността започва, когато първият неутрализиране на киселинността, все още не е приключила. Освен крива издига завършва неутрализацията на слаба киселина. Накрая, след като втората точка еквивалентност на кривата е почти хоризонтална се прибавя излишък от амоняк. В този случай, амоняк титрира по-добре от натриев хидроксид. тъй като най-късно след втория кривата на титруване еквивалентност продължава да расте нагоре (вж. фиг. 306) и в края на титруване става все по-важно. [C.496]

Въпреки това, цветът на йод. в резултат на което в края на титруването, слаб, а това го прави трудно фиксиране на точката на еквивалентност. Следователно много по-удобно да се използва като чувствителен индикатор реагент на йод - нишесте разтвор. образуваща смесва с йод комплексно съединение адсорбция интензивно синьо. В титруването в присъствието на края нишесте на реакцията се определя от появата на син цвят. не се консумира от един допълнителен спад на йод. Възможно е също така да се титрува йоден разтвор тиосулфат докато синият обезцветяване на разтвора от последния един спад. В този случай, разтвор на нишесте се прибавя в края на титруването когато йод остава много малък и ще има Титрува бледо (сламено жълт) цвят. Добавянето нишесте използва, когато йод в разтвор за много, след това полученото съединение в голямо количество йод бавно реагира с нишестето с тиосулфат разтвор толкова лесно peretitrovat [c.397]

Индикатори. За настройка на еквивалентна точка на титруването, показва края на реакцията. използване на специални химикали - показатели. Добавянето на няколко капки индикатор за разтвора за изпитване, и то титруване с разтвор на основен. да смени цвета си, можете да видите в края на реакцията. [C.221]

Това не винаги е възможно точно да отговаря на тези условия. Свойствата на реакционни продукти варират в зависимост от условията на титруване. Следователно, точните условия (8.4) или (8.5) предполагат необходимостта от титруване на всеки отделен индикатор вещества. Въпреки това, на практика често при определянето на различни вещества един и същи индикатор се използва, което позволява някои отклонения от уравнения (8.4) или (8.5). Това води до факта, че индикаторът улавя края на титруването, рано или късно, те се стигне до момент на равностойност. [C.140]