Анодно разтваряне на металните компоненти на разтвора, включващ

Корозия и защита от корозия

Описан в механизма за предишните раздели корозионни процеси въпроси се отнася до случая, когато действителната скорост на реакциите анодна метални разтваряне не зависи от състава на разтвор. В действителност, много често върху процесите на скоростта на разтваряне е ясно ограничаване електрохимична стъпка, засягащи не само потенциал, но (при постоянен потенциал) и концентрацията на някои компоненти от разтвора, повечето от анионите на електролита. Тези ефекти се обясняват въз основа на разработените YM Kolotyrkin учение, според което електрохимичната реакция на йонизация на металните атоми, обикновено включва етапите на химически адсорбция или химично взаимодействие на повърхността на металните атоми с компонентите на средата. Това взаимодействие води до образуването на стабилни метални комплекси или междинни съединения на компонентите на разтвора директно в електрохимична етап. В хемисорбция компонент участва в реакцията на метал разтваряне, реализиран сила на връзка между някои адсорбирания частиците и електрода и степен на покритие на увеличенията на повърхността като потенциала компенсира в положителна посока и определяне процент метал разтваряне.

Като участници в реакцията чрез разтваряне на метал може да направи различни аниони, както и молекулата на разтворителя. С едновременното присъствие в разтвор от няколко компонента от различно естество възможно участие в двете паралелно или в последователни стъпки.

:

Тези аниони могат или не пречат един на друг (при ниски степени на напълване в), така че всяка от реакциите ще продължи през повърхността на електрод, или могат да бъдат конкурентно адсорбция на тези аниони, в която е борбата за място на електрода и по този начин за участие в реакцията на електрод. В първия случай, скоростта на разтваряне метал изразява чрез уравнение:

и Е е значително различна от тази, която се среща в разтвори, съдържащи йони на един тип.

Този механизъм независим, паралелно протичане на двете реакции се реализира сравнително рядко. Повечето от адсорбция на аниони води до промяна в околната среда и закони на адсорбция на други аниони. Например, можете да направите следното уравнение:

- повърхностно покритие аниони електрод

Взаимното влияние на частици адсорбира върху метала по време на разтваряне, и може да има различен характер. А именно, че е възможно адсорбция на един компонент ще стимулира адсорбцията на друг компонент до образуване на комплекс, съдържащ двете частиците адсорбирани.

ще забави разтварянето. Чрез този механизъм забавя, например, разтваряне на желязо в сярна киселина под действието на добавки от хлорни йони.

В адсорбиран върху металните частици могат да попречат на разтваряне и в отсъствието на втори разтвор абсорбция в частицата. Чрез Kolotyrkin теория, функции на компонент адсорбиран (стимулира или забавено разтваряне) определят от съотношението на адсорбирания компонент сила връзка с метала и неговите солватиране молекули. За откриване на ускоряване на действие на частиците на разтварянето на метал трябва да се достатъчно здраво свързан с метал, и с разтвора. Ако комуникация с обвивката на солватиране е относително слаб, и металът е много силен, частицата губи своята връзка с разтвора остава на повърхността на метала и забавя неговото разтваряне.

характеризиране електрохимичната поведението на метал, чрез конвенционално линейна зависимост се наблюдава, например, чрез разтваряне на желязо в разтвори на солна киселина. Стимулиране на адсорбция - процесът е много бърз в сравнение с инхибиторно на адсорбция.