Скорост - директна реакция - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1

Скорост - директна реакция

Скорост предни и задни реакции са равни. [1]

Ускоряване права и обратна реакция трябва да е същото; 2) системата не трябва да има видима промяна; 3) системата трябва да бъдат изолирани. [2]

скорост на линията и обратната реакция неравномерно зависи от горните условия, следователно подходящ избор на температура, налягане и първоначалната концентрация на реагентите може да се увеличи добивът на равновесие. Например, ако реакцията се провежда с абсорбция на топлина, добивът равновесие на увеличенията на продукта с повишаване на температурата. Сред обратими реакции са тези, за които постигането на равновесни условия влияе неблагоприятно върху увеличаването на добива на продукта. [3]

Ако скоростта на движение напред и назад реакции са толкова бавни. Ако трийодид концентрация да се измери като функция на времето за права и обратна реакция, и след това да се парцел експерименталните данни както се прави на фиг. 3-5, е възможно криви екстраполация да намерят равновесната концентрация на трийодид, дори и ако не е постигнато действителния баланс. Въпреки това, с цел да се екстраполация е правилно, трябва да се вземат данните в областта достатъчно близо до равновесие, тогава асимтотичните границите на експерименталните криви съвпадат. [4]

Както скорост промяна напред и обратната реакция промяна в равновесие. [5]

Като промяна на скоростта напред и обратната време за реакция от началото на реакцията. Каква е причината и какво състояние кара системата. [6]

прави и обратни реакции са равни при скорост равновесие. [7]

Определяне на константите напред и назад реакционната скорост при 20 ° С [8]

прави и обратни реакции са равни при скорост равновесие. [9]