семейство Електронни елементи

Принадлежността към електронен елемент се определя от характера на семейството окупация на енергийните поднива:

S- елементи - пълнене външните S - подниво в predvneshnem присъствието на ниво две или осем електрони, например:

S-елементи са активни метали, типично окисление, който е числено равно на броя на електроните в последното ниво:

+1 за елементи на алкални метали и две втори групи

р-елементи - пълнене р- външен подслой, например:

F 1s 2 2s 2 2p5

Елементи на V и Ne включително образуват първа серия от р-елементи (елементи на основната група) в атома, от които най-отдалечени от основните електроните разположени на втория под-слой на външния слой.

d- елементи - пълнене predvneshnego d- подслой, например:

2s V 1s 2 2 2 2p 6 3s 3P 6 4s 3D3 2

d- елементи са метали.

F- елементи - пълнене F- подслой втори външен слой, например:

2 N г 1s 2s 2p 2 2 2 2p 6 3s 3P 6 4s 2 4P 6 3d 10 4d 10 5s 2 5р 6 6s 2 4f4

F- елементи - това са елементи на техни и лантанидът.

Квантовата механика, сравняващи електронен конфигурацията на атомите прави следните теоретични заключения:

1. Структурата на външната обвивка на един атом е периодична функция на заряда на броя на атом на Z.

2. Тъй като химичните свойства на структура атом са дефинирани от външната обвивка, следва от предходния параграф: химични свойства на елементите са в периодично в зависимост от заряда на ядрото.

Тестовите въпроси

1. ядрената модел на атомната структура. Изотопи (радионуклиди).

2. квантовата - механичен модел на атомната структура.

3. номера на квантовата (главни, орбитални, магнитни и спин).

4. Структурата на електронен слой атоми. Принципът на Паули. Принципът на най-малко енергия. Hund правило.

5. Електронни структурни формули атома. Хибридизацията на атомна орбитала.

6. Параметри атом. Атомното радиус. Електроотрицателност. Electron афинитет. Енергията на йонизация. S, р, D, F - д semeytsva атома.

типични задачи

Задача № 1. радиусите на йони Na ​​+ и Cu + са едни и същи (0098 пМ). Топене обясни разликата на натриев хлорид (801 ° С) и меден хлорид (I) (430 ° С).

При идентични размери и такси на йони Na ​​+ и Cu +, Cu + йон е 18 - електронен външна обвивка и по-силно поляризира анион Cl -. от йона Na +. като електронна структура на благороден газ. Следователно, меден хлорид (I), в резултат от поляризацията на аниона на катион носи значителна част от заряда на електрони, от натриев хлорид. Ефективните разходи на йони в кристала CuCl стават по-малки от NaCl и електростатично взаимодействие между тях - слабите. Това обяснява по-ниската температура на топене на CuCl в сравнение с NaCl, кристалната решетка на което е близо до чисто йонен тип.

Задача №2. Както е означено електрон състояние) с п = 4, L = 2; б) с п = 5, L = 3.

Решение: При запис на енергия състоянието на числото показва броя на нивата (п), и буквата - характера подслой (а, р, D, F). Когато п = 4 и L = 2 запис 4d; когато п = 5 и L = 3, запис 5f.

Номерът на задача 3. Колко орбитали съответства на третото ниво на енергия? Колко електроните на това ниво? Колко поднива се раздели на това ниво?

Решение: п = 3 за трето ниво на енергия, броят на атомна орбитала 9 (3 2),

1 е сума (и) 3 (п) 5 (г) = 9. Съгласно принципа на Паули изключване броя на електроните в това ниво 18. трето ниво на енергия се разделя на три подслоя: S, Р, д (броят на поднива съвпада с броя на стойностите на квантовата номер основен).

Задача №4. На кои електронни семейства класифицирани химични елементи?

Решение: Всички химични елементи могат да се класифицират в зависимост от естеството попълнено поднива на 4 типа:

S-електрони елементи НЧ напълнени подслой;

р-електрони NP елементи -За бъдат завършени подслой;

г-елементи, изпълнени от електрони (п-1) г подслой;

F-елементи -За да бъдат завършени с електрони (п-2) е подслой;

Задача № 5. Какво подслой е изпълнен в един атом с електрони след напълване подслоя: а) 4P; б) 4s

Решение: А) подслой е отговорен 4P сума (п + 1), равна на 4 + 1 = 5. Характеризира се със същото количество поднива 3d (3 + 2 = 5) и 5s (5 + 0 = 5). Въпреки това, състоянието е отговорен 3d ниска стойност п (п = 3) от тази на 4P следователно подниво 3D ще бъде изпълнен преди 4P подниво. Следователно, след напълване подслой 4P ще бъде изпълнен подслой 5s, която съответства на една по-голяма от стойността N (п = 5).

B) подслой 4s съответства на сумата п + 1 = 4 + 0 = 4. Същата сума N + 1 се характеризира подслой 3P, но това пълнене подслой предхожда пълнене подслой 4s, тъй Последният вече е в съответствие със стойността на главницата квантово число. Ето защо, след 4s на подниво ще бъдат запълнени подслой със сумата от (п + 1) = 5, и от всички възможни комбинации на п + л, което съответства на тази сума (п = 3, L = 2; п = 4; л = 1; п = 5 ; л = 0), първата комбинацията ще бъде реализиран с най-малката стойност на основната квантовата номер, т.е. след 4s на подслой ще бъдат запълнени подслой 3d.

Заключение: по този начин пълнене подслой г зад един квантово ниво пълнене подслой е изостава от две квантовата нива.

За да напишете електронна формула елемент е необходимо: арабски цифри показват броя на енергийно ниво, напиши писмо подниво стойност, броят на електроните, написани като експонат.

Пример: 26 Fe 4 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 6 4s 2 3d 6

E формула отчита поднива за защита на конкуренцията, т.е. правила за минимална енергия. С изключение на последната е-формула ще се записва. 26 Fe 4 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 3d 6 6 2 4s.

Задача № 6. Електронно структура атом описва с формула 1s22s22p63s23d74s2. Какво е елемент?

Решение: Този елемент принадлежи на г-тип електронни компоненти 4 период. защото 3d електрони настъпва строителство подслой; броя на електроните 3d 7 показва, че това е седмата позиция на поръчката. 27 Общ брой на електрони, следователно поредния номер 27. кобалт елемент.