Самостоятелно зареден йон - позоваване химик 21
Инхибиране на частици в вещества основно се дължи на взаимодействието на тези частици с електрони. Последно заловен като частици, което води до образуване на единично заредени йони и електрически неутрални хелиеви атоми. Но поради високата скорост на движение на частиците електрони прикачени са се отделили, и процесът се повтаря. Едновременно от атоми и молекули абсорбираща среда йони се образуват. В един акт на образуване на йонна двойка [c.259]
Е. Фарадей брой изразява количеството заряд като електроните на един мол (правилно един грам йон на единично заредени йони). Чрез Ур. (HP1, 35), знаейки, Р и д. Може да се изчислява [c.446]
Ако разтворът съдържа само еднократно йони зарежда (т.е.. Е електролита е единична моновалентен), йонната сила е числено равно на общото моларно съдържание на разтвора [c.396]
Тъй като разтвори, съдържащи йони на едно зареждане само практически невъзможно да се получи енталпия на образуване на протона може да се изчисли въз основа на хипотеза или модел. Той често се използва. например, Lange и Mishenko поемане на приблизително химически равенство топлината на хидратация на единично заредени йони и S + I. подкрепя тази хипотеза е обикновено асиметрия дипол на молекулата на водата, която се очаква да бъде около 0.25 десет метра (0,25 А), което е почти точно компенсира разликата в радиусите йони. [C.452]
високо енергийно лъчение има силно химическо действие, но тяхната разлика и специфичността на действие в повечето случаи, причинени от вторични процеси. като първични или разделителни процеси са вътрешни електронно възбуждане. Например, когато са изложени на частици вещество последните улавяне на електрони, което води до образуване на електрически неутрален и хелиеви атоми са поотделно заредени йони. Чрез взаимодействие на [c.364]
Тъй като параметрите Н, V и R са измерените стойности, може да се определи съотношението на т / е. Имайте предвид, че dvuzaryadnye положителните йони на маса 54 даде на същия ред като този на поединично зареден йон на маса 27. При нормални условия на уреда за измерване на масов спектър, повечето йони носят едно зареждане. Dvuzaryadnye йони са много по-рядко, и на йоните, които носят по-голям брой обвинения, се образуват значителни концентрации. [C.314]
Както в (1.6) за серия от съответния неутрални атома, Z =. за единично заредени йони Z = 2, и така нататък. г. [В.12]
Електрически работа на клетката е равна на неговата електронна. г. а. (), Умножено по заряд извършва Ако реакцията протича при редукция и окисление на 2 мола на единично заредени йони. Броят на гр Cl F Фарадей) ще бъде отложено от закона на Фарадей. [C.131]
Функцията на структурата на електрони обвивка на водороден атом (като например хелий п) не позволява да се реши, във всяка група на периодичната система, трябва да бъде. В действителност, на базата на броя на валентните електрони и неговите атоми, водородът трябва тучни-d.1tsya в група I, което се потвърждава и сходство спектри ф, д-млечната метали и водород. Алкален метал водород и носи способността си да произвеждат хидратирани в разтвори на единично заредени положителни йони Н + (воден разтвор). Въпреки това, в свободна йон Н + (G) - протон - няма нищо общо с алкален mgtallov. Освен това йонизационна енергия на водород е много по-голяма йонизационна енергия на металните атоми алкални. [C.272]
Разглеждане на хроматографското разделяне на смеси от два единично заредени йони B + C + и за катионен противойон А +. Теорията предполага, че обменът на йони се провежда всяка двойка независимо. След това, на колона, запълнена с катионообменна смола А2 ще настъпи след реакциите обмен [c.107]
Според таблица. IV. 1 откриваме коефициентите на съответния йонна активност 7 (- = 0,70 - еднократно зареден йон V на 0,24 - dvuzaryadny йон и 7D1> = 0.04 + -. Трислойна зареден йон накрая се получи [c.207]
Арениус получени формула за електрическата проводимост на решения. които се основават на много теоретични изчисления. Разглеждане на получаването на формулата например двоичен електролит, съставен от две единично заредени йони. [C.127]
Решение. За електролити, състоящи се от единично заредени йони. Noin стойност сила числено raano обща концентрация на разтвора в този случай е / = 2,5 + 10 = 2.5-10 5-10. В този ioiioy сила еднократно зареден йон коефициент активност е 0,96 (вж. Таблица. 7 от приложението). Следователно [c.137]
От тази формула се вижда, че с прости случаи е лесно да се изчисли йонната сила на разтвора. ако известен моларната концентрация на електролита. По този начин, за двукомпонентни електролитни разтвори, състоящи се от единични заредени йони (Z = л), например, З, КОН, Nanog, [c.106]
Област на атомното ядро се запазва електрони, както и черпи свободния електрон. ако той е близо до истината на атома, електрона изпитва отвращение от страната. атом електрони. Теоретична изчисление и експериментални данни показват, че в продължение на много атоми енергията на привличане на допълнителен електрон. до мозъка на костите си, надвишава този на G1 отблъскващите електронен слой. Тези атоми могат да бъдат прикрепени електрон, образуващи стабилен еднократно зарежда отрицателен йон. Енергия електрони откъсване от отрицателно зареден йон поединично се нарича електрон афинитета на атома. Подобно на йонизация енергията на електрон афинитет обикновено vyraloetsya в електрон волта. [С.32]
Изчисленията Kossel и Магнус също са показали, че значително увеличение на броя на лиганди отблъскваща сила между тях е толкова повишен че комплексите. стане крехко. По този начин, беше установено, че достатъчно стабилни комплекси с единично заредени йони -kompleksoobrazovatelyami трябва да имат координационни номера 2 и 3, с dvuhzaryadpymi - 4, trehzaryadnymi- 4 и 6, тези резултати са доста близки до това, което се наблюдава в действителност. [C.120]
Enthalpy фактор се дължи на енергията на свързване. Ако връзката между лиганда и комплексообразуващ агент е в близост до чисто електростатични, енергийните нараства с увеличаване на разходите и намаляване радиуса на взаимодействащи частици. Например, йон А1 + образува по-стабилен комплекс йон с малък E F-, отколкото по-големи йони С1. Голям единично заредени йони IO4 показва много ниска склонност да образуват комплекси с метални йони. [C.260]
Лоза рентгеновото и гама-izluchely измерва в рентгенови лъчи или рентгенови лъчи в акциите. (Стр. С) рентгенов се определя като дозата на рентгенови лъчи, или - (- лъчение, при което отделянето на еритроцитите радиация образува конюгат с ,001293грама въздух (I SI сух въздух при О С и 760 mm Hg] iopy лагер .. . 1 elektrodtaticheskuyu зарежда електрически количество от всяка единична доза на знака 1 р съответства на образуването на въздух 0,001293 2,08 грама от 10 двойки от единично заредени йони, в съответствие с ГОСТ 8848 -. 5S, използване рентгенова като единична доза е позволено за измерване на радиация с ен Виж страница където терминът еднократно зареденият йон е споменато. [c.100 ] [C.154] [c.119] [c.446] [c.174] [c.136] [c.429] [c.337] [c.37] [c.141] [c.221 ] [c.110] [c.373] [c.233] [c.232] Виж глави: