Резюме ацетилен
-
въведение
- 1 Физически имоти
- 2 химични свойства
- 3 История
- Метод 4
- 5 приложения
- 6 Бележки за безопасност
Ацетилен (IUPAC - етин) - ненаситен въглеводород е С2 Н2. Той има тройна връзка между въглеродните атоми, принадлежи към класа на алкини.
1. Физични свойства
При нормални условия - безцветен газ, слабо разтворим във вода, по-лек от въздуха. -83,8 на кипене ° С По време на компресия разлага експлозивно, съхранявани в бутилки, напълнени с инфузорна пръст или активен въглен, импрегниран с ацетон, при което ацетилен се разтваря под налягане в големи количества. Експлозивен. Не може да се изхвърля в природата. Частиците С2 Н2 е Уран и Нептун.
2. Химични свойства
Ацетилен-кислород пламък ( "ядро" температура 2621 ° С)
Ацетилен (етин) се характеризира чрез реакцията на добавяне:
HC≡CH + Cl2 -> SlSN = СНСЬ
Ацетилен с вода в присъствието на живачни соли и други катализатори образува ацеталдехид (Kucherova реакция). Съгласно с тройна връзка, молекулата има висока енергия и висока специфична топлина на изгаряне - 14000 Kcal / m. Когато изгаря при температура на кислород пламък достига 3150 ° С Ацетилен да полимеризира до бензен и други органични съединения (polyacetylene, винил ацетилен). За полимеризацията в бензен необходимо графит и температура от 400 ° С
Освен това, ацетилен водородни атоми са относително лесно разцепен за образуване на протони, т.е. той проявява киселинни свойства. Тъй като ацетилен измества метан от етерен разтвор на метилмагнезиев бромид (образувани ацетилид съдържаща йон разтвор) образува неразтворими утайки с експлозив сребро и медни соли.
Ацетилен обезцветява бром вода и разтвор на калиев перманганат.
основна химична реакция на ацетилен (реакция допълнение, обобщена таблица 1):
основна химична реакция на ацетилен (присъединителна реакция, димеризация, полимеризация, tsiklomerizatsii, обобщаваща таблица 2):
3. История
Открити през 1836 G. Е. Деви, синтезиран от въглерод и водород (разреждане на дъгата между въглеродните електроди в атмосфера на водород) M. Berthelot (1862).
4. Метод за получаване на
и дехидрогенирането на две молекули на метан при температура над 1400 ° С
5. Прилагане
- за заваряване и рязане на метали,
- като източник на много светло бяла светлина в автономните осветителни тела, при което се получава чрез реакция на калциев карбид и вода (вж. карбид лампа),
- в производството на взривни вещества (вж. acetylides)
- за получаване на оцетна киселина, етанол, разтворители, пластмаси, каучук и ароматни въглеводороди.
6. сигурност
Тъй като ацетилен разтворим във вода и смес с кислород може да експлодира в много широк обхват от концентрации, не може да се събира в gasometers. Ацетиленови експлодира при около 500 ° С или налягане над 0.2 МРа; CPV 2,3-80,7% Температура на самозапалване на 335 ° С Експлозивност намалява с разреждане на ацетилен и други газове, например N2. метан или пропан. Продължителният контакт на ацетилен с мед или сребро се образува взривоопасна atsetilenistaya atsetilenistoe мед или сребро, който се взривят на въздействие, или повишаване на температурата. Следователно, по време на съхранение на ацетилен не се използват материали, съдържащи мед (например, вентили, цилиндри). Ацетилен има леко токсичен ефект. Ацетиленови нормализирана PDKm.r. MPC = SS = 1,5 мг / m3 съгласно хигиенните стандарти GN 2.1.6.1338-03 "Максимално допустимата концентрация (MPC) на замърсители в атмосферния въздух на населените места." MPCwa (Работна област) не е настроен (в съответствие с ГОСТ 5457-75 и GBV 2.2.5.1314-03), тъй като разпределението на концентрацията на границите на пламък във въздуха смес е 2,5-100%. Съхраняват и транспортират в завършен инертен порест материал (например въглен) стоманени бутилки бял (червен етикет "А") като разтвор в ацетон при налягане от 1.5-2.5 МРа.
бележки
- ↑ 12 ГОСТ 5457-75. Ацетилен газ се разтваря и технически. Спецификации - www.complexdoc.ru/lib/ГОСТ 5457-75