Реакционната йонообменна

За електролитни разтвори типични реакции протичат без промени в степента на окисление, в която има проста обмен на йони. На първо място, това е реакцията на силни киселини със силни основи:

1) HCl + NaOH = NaCl + Н 2О,

В тези реакции, някои от йоните не се промени. Например, в тази първа реакция йони Cl - и Na +. В действителност, в разтвор на солна киселина, натриев хидроксид и NaCl - силни електролити, т.е. съществуват като йони:

Н + + Cl - + Na + + OH - = CI - + Na + + Н2 О.

Намаляване на йони идентичен лява и дясна, ние получаваме реакция йон неутрализация на силна киселина със силна основа:

която се среща в горните реакции, неутрализация на силни киселини със силни основи. Движещата сила на тази реакция е образуването на slabodissotsiiruyuschey молекула Н2 О. Тя се характеризира с константа на равновесие.

Ако най-малко един от реагентите - слаба киселина или слаба база, естеството на реакцията, изразено от други йонни уравнения:

и се характеризира с равновесни константи:

в които, освен образуването на вода играе роля дисоциация слабо разлагане съединение (HNO2 и NH4 ОН - в примерите).

Други метаболитни реакции също са придружени от образуването на слаби електролити - утаяване slabodissotsiiruyuschih и молекули (т.е. движещата сила за тези реакции):

Пример 16. Запишете в йон молекулни реакции между уравнение образуват следните вещества:

Решение. Exchange реакции възникват в електролитни разтвори в посока на образуване на слабо разтворими вещества, утаяване (вж. Таблица. 6.2), газови молекули или слаби електролити (вж. Таблица. 6.3). Уравнението на реакцията:

Тъй като Fe (ОН) 3 - слабо разтворимата субстанция, и Н2 О - слаб електролит, тяхната запис в молекулна форма:

Йони, които не участват в реакцията е намалена. Крайният уравнението

б) взаимодействие на Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2 CO3

киселина се получава, което се разлага до CO2 и H2O в момента на

Крайният уравнението е CO3 2 - + 2Н + = CO2 + Н2 О.

Пример 17 Чрез взаимодействие на йон-молекула Pb 2+ + S 2 - = PbS ¯ Направи две молекулно уравнение.

Решение. От лявата страна са свободни йони, които се генерират при дисоциация на разтворими силни електролити следователно маса. 6.2 избере електролити, съдържащи тези йони:

Често има нужда от бърза качествена оценка на бази на силите и киселини без използване на таблични данни. Ето защо е полезно да се формулира няколко прости правила, решения, подходящи за конвенционални (

1. Силни основи са алкални, алкалоземни метали и Tl +. и тяхната сила се увеличава с увеличаване на атомна маса и радиус на катиона. Останалата база - слаб.

2. Основата на енергия намалява с увеличаване на катионен заряд. По този начин, в съответствие с правилата 1 и 2 на основата Ba 2+. Sr 2+. Ca 2+ - доста силен, тяхната сила намалява в тази серия; основава Mg (OH) 2 - средна сила и Be (OH) 2 - лошо.

3. Силата на водородни киселини се увеличава с намаляването на свързващата енергия на Н-E и намаляване на отрицателен заряд д п -.

По този начин, в серия от HF, HCI, HBr, HI киселина сила се увеличава (HF - слаба киселина, въпреки че е много активен в много реакции, например, се разтваря стъкло, кварц!); Въпреки това, HF е още по-голяма от Н2 О и повече от H3 Н.

4. В случай на кислородни киселини с общи формули могат да бъдат формулирани повече правила: