Протон теория на киселини и основи
Протон теория на киселини и основи (обща информация)
HA + B - А - + HB
реакционни продукти - нова база - и нов HB киселина (HA конюгати с реагенти В и -, съответно) също влизат в киселинно-база взаимодействие между тях. Това прави реакцията е обратима и причинява цялата система до състояние протолитично равновесия.
състояние на равновесие в този случай се характеризира с това, че йонната продукта от vodyKB:
При 25 ° С в чиста вода и рН = 7 Poh = 7; рН + Poh = 14 = конст = F (T).
HA + Н2 О А - + H3 О + (1)
и държавните протолитично равновесие (1) се характеризира с постоянна киселинност КК:
КК = [А -] х [H3 О +] / [HA] = F (T)
КК стойност определя силата на киселина ХК във воден разтвор. Обикновено киселина с KK стойност по-малко от 1. 10 --1 нарича слаб. със стойност, по-голяма от 1 KK. 10 --1 - силен.
Ако protolith А - (молекула или йон), - база. обратима реакция protolysis е:
А - + Н 2О HA + OH - (2)
и държавните протолитично равновесия (2) се характеризират с постоянен алкалност KO.
КО = / [A -] = F (T)
КО стойност определя силата на база - във воден разтвор. Традиционно база на стойност по-малко от 1 KO. 10 --1 нарича слаб. и КО със стойност по-голяма от 1. 10 --1 - силен.
При разреждане разтвори равновесни протолитично реакции (1) и (2) е значително изместени надясно.
Аха = [H3 О +] / ко
В разредени водни разтвори KK стойност за равновесие (1), свързан със стойности аха уравнение право на разреждане:
Водните разтвори на основи protolytes-алкална среда. Това означава, че [OH -]> [H3 О +] и при 25 ° С [OH -] е по-голямо от 1. --7 10 мол / л; Poh хидроксид компонент за такова решение е по-малък от седем и рН на разтвора до повече от седем. В водни разтвори, неутрални вещества сред neprotolitov. Както в чиста вода при 25 ° С [H3 О +] = [OH -] = 1. --7 10 мол / л и рН = Poh = 7. На практика, водни разтвори със среда в близост до неутрална реакция, могат да имат рН 6-8.
Долните и горните граници на измерването на стойностите на рН на водни разтвори съответстват рН = 1 и рН = 13 (Poh = 1), тъй като при рН 13 protolytes разтвори престават да се разреди. Обратно, в много разредени разтвори protolytes (ако безкрайно концентрация) рН има тенденция да седем и се определя от autoprotolysis на самата вода.