Промяна в съотношението - studopediya

Когато neizmennyhusloviyah химически равновесие може да се поддържа за неопределено време. Чрез промяна на условията, тя може да наруши този баланс. Промяна на условията на не-еднакво засяга скоростта на директен и обратен REA-ции. Балансът е счупен, но след известно време отново скоростта и сравнява равновесното състояние настъпва, съответстваща на новите условия. В този кон-Центрация на реагентите, както и изображението на schihsya вещества ще бъде различен от преди нарушението на равни равновесие.

Промяна в равновесните концентрации на реагентите в резултат от промени в условията. Той призова офсет, или промяна на баланса.

Увеличаващи се концентрации произведени вещества (Формула те са от дясната страна на уравнението) за промяна на условията, наречени обратима реакция равновесие изместване надясно. Ако условията се променят води до повишени концентрации на изходните материали, се говори за възстановяване на баланса на ляво.

Shift равновесието на обратима реакция може да се индуцира чрез промяна на концентрацията на едно от веществата, участващи в реакцията, температурата и налягането.

1. Промените в концентрацията на един от реагентите. Помислете за уравнението на реакцията:

СО2 + Н2 ↔ CO + H2O

Да предположим. че след уравновесяване се прибавя към един от reaktsionnuyusmes източник на положителни вещества, например СО2, без да променят общия обем на газова смес. В резултат на това процентът на директна реакция на сто, не повече. Увеличаването на концентрацията на СО и Н 2О (развиващите реакционни продукти) предизвиква ускоряване на обратна реакция. След известно време е равна на новото състояние на равновесие, но концентрацията на СО и Н2 О е по-висока, отколкото преди допълнения на въглероден оксид (IV). Имаше смес от химически равновесие надясно. По същия начин, добавянето на едно от веществата, образувани по време на реакцията да се повиши степента на обратната реакция и химично равновесие се измества наляво.

Следователно, чрез увеличаване на концентрацията на всяко от веществата, участващи в обратима реакция, равновесието се измества към страната на този поток vesche-ТА.

Намаляването на концентрацията на един от продуктите, Риа-нето също ще доведе до изместване на равновесието. Ако по време на реакцията по-горе СПРАВКА постепенно да се отстрани водна пара, въглероден окис нови порции (IV) и водород реагира за образуване на въглероден оксид (II) и вода.

По този начин, равновесието ще се измести надясно.

2. температура промяна. Увеличението на температура може да ускори и директен и обратен процеси. .. Въпреки това, ако реакцията е екзотермична, т.е. протича с освобождаване на топлина, охлаждане ще се измести химическата равновесие вдясно - в посока на образуване на реакционните продукти. Eslireaktsiya отива с scheniem топлинно абсолютен (endotermichskayareaktsiya), реакцията ще увеличи skorostpryamoy отопление.

Като пример, помисли за реакцията на синтез на амоняк:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (# 8710, Н <0)

Тъй като реакцията протича с освобождаване на топлина, увеличението на смес температура ще благоприятства на обратен план реакции и равновесието се измества наляво. Понижаването на температурата ще доведе до отклонение в дясно от равновесие.

В случай на други обратим процес:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (# 8710, Н> 0)

повишаване на температурата измества равновесието вдясно, т.е.. д. благоприятства образуването на азотен оксид (II), но при намаляване на температурата измества равновесието на ляво.

3. промяна на налягането. Реакцията на синтез на амоняк:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

от лявата страна на уравнението, има четири молекули на изходните материали и отдясно - продукт 2 молекула реакция. Повишаване на налягането трябва да даде предимство про-цесия, което води до намаляване на броя на молекулите. Ето защо, когато налягането се покачва, равновесието се измества надясно, усмихвайки се, и с намаление - в ляво.

СО2 + Н2 ↔ CO + H2O

броят на молекулите в лявата и дясната страна на уравнението, равни на HN. В този случай, промяната на налягането не предизвиква химическа равновесие CME-scheniya.

Общо заявление за въздействие на промените в условията на равновесието на смяна daetprintsip равновесната система. формулирано от Le Шателие през 1884. промяна на едно от условията, за които системата е в Рав на равновесие, и по този начин пречи на равновесие, процесите на системата възникнат които водят до RECOV-niju равновесие.

От горното можем да направим важни изводи. Ако една от продуктите на реакцията отстранен от обхвата на взаимодействие взаимно, тъй като се формира, обратим Риа-ТА е възможно в много случаи да доведе почти до края. За да бъде по-пълно използване на един от реагентите, че е необходимо да се произнесат по него izbytkbm друго вещество. Чрез избиране на температурата и налягането за, или че обратим процес, е възможно да се измести равновесието в желаната посока.

По този начин, преместване принцип равновесие позволява съзнателно контролира обратим процес.

1. Какво се разбира под скоростта на химичните реакции и по какъв единици се измерва?

2. Какви са факторите, които влияят на скоростта на реакция.

3. Дайте текста на закона за действие на масата и да напишете своя математически израз.

4. Какъв е физичния смисъл на постоянна скорост на реакция?

5. Тъй като скоростта зависи и константата на скоростта на химична реакция температурата?

6. Какъв вид реакция се нарича обратим и необратим?

7. Какво е състоянието на химически равновесие?

8. Напишете математически израз, към константата на химически равновесие като цяло.

9. Какво се нарича изместване на равновесието?

10. Дайте формулирането на принципа на Льо Шателие.

11. С кои фактори могат да променят състоянието на химически равновесие?

12. Добави математически израз за скоростта на реакция, протичаща между водорода и кислорода.

13. Добави израз на константите на равновесие на следните реакции:

14. Как да променя скоростта на реакцията между серен оксид (IV) и кислород

2SO2 + О2 → 2SO3. ако се увеличи концентрацията на всяко вещество в два пъти?

15. В коя посока ще се измести равновесието като температурата се увеличава в системите:

16. В каква посока ще се измести равновесие с налягането в системата: