Процедурата за попълване на електронен слой

Структурата на електронен слой на атома. Номерата на квантовата, S-, р-, d-, F- електронни състояния. Принципът на Паули. Hund правило. Електронен формула и енергия на клетките.

С СЪСТОЯНИЕ всяко електрон на атом може да се характеризира с набор от четири квантово число. п - основната квантовата номер, л - страна, т - магнитна, S - спин. Главна КН характеризира като цяло предлагането на електроенергийната система, ако се оприличи на електронен облак, основната КН Характеризира се с размерите на облака. Електроните на едно и също ниво на енергия, за да формират електронната обвивка. G.k.ch е цяло число от 1 до 7 (1 - К, 2 - L, 3 - М, 4 - N, 5 - О, 6 - Р, 7 - Q). Електроните на едно и също ниво, може да варира в енергетично състояние. Електронни нива са разделени на поднива. Електроните същото подниво различни по величина на момент на движение MVR (m - маса, V - скорост в орбита, г - радиусът на орбитата). Електрони различни поднива имат различна форма на облак. Състоянието на енергия на електрона в подниво характеризиращ се с това от-CN (L = N-1). Максимален брой поднива-4 (К - S; Л - S, Р; М - S, Р, г; N - S, Р, D, F). m - магнитни CN - ориентация на електронен облак в пространството (-l, 0, + л; Сума = 2л + 1). Spin КН - характеризира посоката на въртене на електрона. Той има две стойности - _0h / 2P) и -_ov-з / 2P).

Принципът на Паули. в един атом не може да бъде два електрона със същия набор от 4 CN Максималният брой на електрони в подниво - 2 (2л + 1). Броят на електроните на ниво - 2n 2. Максималният брой електрони на ниво - 32.

Разпределението на електрони от нива и поднива е представено с формула е или клетки.

Hund правило. общото въртене на подслоя да бъде максимална. Електроните са склонни да заемат максимално възможно брой налични квантови състояния.

Концепцията за свойствата на вълните на електрона. Уравнение на дьо Бройл. Electron облаци s- и р-електрони.

Наличието на електронна вълна свойства на най-напред, говореше френски учен Луи дьо Бройл. De Broglie уравнение: L = H / тУ. Ако електронът има вълна имоти, електронен лъч трябва да изпитате дифракция и интерференция. естеството на вълна на електрони е потвърдена чрез наблюдаване лъч дифракция електрон в структурата на кристалната решетка. Тъй електрона има вълнови свойства, позицията не е дефинирано в обема на атома. позиция на електрона в атомната обем е описан от функция на вероятността, ако е да представлява в триизмерното пространство, въртенето на тялото има (фигура).

Енергията на йонизация на атомите, с електронен афинитет Електроотрицателност.

EO - енергията, която трябва да се изразходват, за да разкъса електрон от неутрален атом и премахване на безкрайно разстояние (EV). Atom се превръща в + йон. Потенциалът на йонизация - напрежението да се прилага за отделяне на електрони от атом. Има няколко йонизиращи потенциали (1st = свързващи енергия, вторият> свързваща енергия). Най-важното - 1 (LI 1 - 5,39 В; 2 - 75,62 Б; 3 - 122.4 Б). Рязкото естеството на потенциала за йонизация показва, че електроните около ядрото са разположени в слоя. Колкото по-ият оператор по-изразени метални свойства на елемент. Електрон афинитет енергия - енергия закрепване ефект електрон на атом (атома, се превръща в - йон). Колкото по-e.s.e. ярка метални свойства. Електроотрицателност - количествена характеристика способността атом в молекулата да привлича електрони. Количеството енергия на електрона афинитет и йонизационна енергия. Колкото по-голяма електроотрицателност, по-лесно е да се превърне в атоми - йони.

Редът на пълнене на електрони слоеве.

1s2a 2s2a2p6a 3s2a3p6a4s2a 3d10a4p6a 5s2a 4d10a 5p6a 6s2a 5d1a 4f14a 5d2a10a 6p6a7s2a6d1a 5f14a 6d2a10a 7p6. С TZ Входящо електрони в даден п / ниво на всички елементи в системата на клетката може да бъде разделен на четири семейства. K S-семейство. отн. Гл. п / C. 1 2 гр. и Н и Той. K P-ге семейство. 3-8 групови елементи (напр. UE. П / група). г-всичките три. елементи. F-28 елементи, лантаниди и актиниди. PS показва реда запълни електрони квантовата слоя атоми на различни елементи. Причините за честотата на повторение свойства на различните елементи, които в редица елементи, с цел увеличаване на raspolozhennchh обвинения в техните ядра се случва периодично повторяем процес на развитие на нови електронен слой. Долната йонизационна енергия, по-проявяват Me-WA комуникационни елементи. Въпреки това, с увеличаването на електрони във външната обвивка атом едва губи електрони и става по-лесно тях. Ако се свърже с неутрален атом електрона, атома става положително зареден йон. Колкото по-голям афинитет електрон е, толкова по-ярко комуникационни острови израз на неметални. Сума Eionizatsii с Esrodstva електрон се нарича Електроотрицателност елемент. (Li-1, Na-0,9, К-0.8, Al-1.5, SC-1.8, о-3.5, F-4) по-голям от EO, по-лесно атоми са превърнати в отрицателен йони. по този начин Основната характеристика на елементи от периодичната таблица на елементите, Eu ЕДС. да .el. и ЕО.