Принципът на най-малко енергия

Съгласно този принцип, електроните запълват орбиталната, с цел увеличаване на орбитали ниво на енергия. Главно попълнено орбитали с най-ниска енергия, тъй като по такъв състояние на електронните орбити на от най-стабилните. увеличаване на енергия за енергийни поднива се случва приблизително в следния ред:

1s # 706; 2s # 706; 2P # 706; 3s # 706; 3p # 706; 4s # 706; 3d # 706; 4P # 706; 5s # 706; 4d # 706; 5 пенса # 706; 6s # 706; 4е ≈

≈ 5г # 706; 6p # 706; 7s # 706; 5е ≈ 6г # 706; 7 монети.

Когато попълване на електронните нива да се счита за правило VM Klechkovskii: последователно пълнене поднива електрони среща в ред на нарастващи количества от основните и странични квантови числа. В същото стойността на тази сума в продължение на няколко поднива, на първо място се изпълва с едно главно квантово число е по-малък.

Примери за решаване на проблеми

Проблем 1. електронната структура на един атом се описва с формула

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Какво е елемент?

Решение. Знаейки, че номерът на последователност на елемента в периодичната таблица е числено равно на ядрен заряд и едновременно общия брой на електроните в атом (електронеутрални т.к. атом на частиците) на за определяне елемент необходимо да брои броя на електроните в горната формула. Като се има предвид, че определянето 2P 6. 2 - основната квантовата брой на електронния ниво; р - подслой, където разположени гира облаци; 6 - броя на електроните в даден под-ниво. Чрез преброяване на броя на електрони във всички поднива определи himicheskihy елемент. От общия брой на електрони в този случай е 18 - следователно е аргон.

Задача 2. Определяне на правило Klechkovskii последователност на пълнене на електрони орбитали, характеризиращ се с това сумата от = 6.

Решение. За решаване на проблема, е необходимо да се изчисли сумата от основните и странични квантовата номерата за електронните нива в диапазона от 1 до п =

п = 6. Това е необходимо за всяка от основната квантовата броя на квантовата номера определят страна и след това тяхната сума.

В този атом има три под-слоя, за които = 6: п = 4, п = 5, N = 6. Имайте предвид, че първият пласт е пълен, главният квантовата брой е по-малък. Следователно, на първо място да се напълни с електрони 4г-подслой след 5 пенса подслой и най-накрая - 6s-подслой.

Задача 3. Определяне на нивото на енергия, при която електрона е следния набор от квантово число: п = 3, 1 =, = 1,

MS = + 1/2. В каква форма е орбиталната, вътре, които са електроните?

Решение. Ако п = 3, електрона е в третото ниво на ядра атом М. орбитален (странични) квантовата номер равен на един съответства на електронен облак с форма гира, разположен на "X" (= 1) ос. Около оста си на електрона се върти в посока на часовниковата стрелка, както е MS = + Уг.

1. Как стойностите на магнитното квантово броя на възможните електрони за енергийни поднива, чиито орбитален квантово число е 2? 4?

2. Довежда квантово число на електроните на въглеродния атом.

3. Кои подниво е изпълнен в атомите, след като под-6s?

4. Структурата на валентните атоми страните електрон слой изразена чрез формулата 3d 5 4s 1 /

5. Носете електронни и електронно графични формули елемент с ядрен заряд а) 17 б) 43 в) 74.

6. В каква основа хром и сяра, фосфор и ванадий са в същата група на периодичната система? Защо те са поставени в различни

7. Довежда електронен формула йони Sn 4. Cr 3. S -2?

8. Как можем да обясним на специалния съпротивлението на електронната конфигурация на йон Fe 3?

9. Определяне на правило Klechkovskii последователност на запълване на електронни поднива характеризират от сумата на основните и странични квантово число а) 5 б) 7?

10. Във всеки един елемент започне да запълва подниво 4е? По елемент приключване на запълването на това ниво?