Презентация за това как светът ще говорим за структурата на материята

1 как е устроен светът? Нека поговорим за структурата на материята

3 различни гледни точки първо изложение на тази теория се отнася за около 400 г. пр.н.е. и е собственост на две гръцки философи Левкип и Демокрит. Първата експозиция на тази теория се отнася за около 400 г. пр.н.е. и е собственост на две гръцки философи Левкип и Демокрит. Те са се занимавали с въпроса за неговата делимост на всички по-малки частици - е ограничен, или дали този процес е безкраен. Ако разделянето може да продължи какъв период от време, това означава, че въпросът е непрекъсната, а нейната структура е фундаментално не променя по никакъв "увеличение". Те са се занимавали с въпроса за неговата делимост на всички по-малки частици - е ограничен, или дали този процес е безкраен. Ако разделянето може да продължи какъв период от време, това означава, че въпросът е непрекъсната, а нейната структура е фундаментално не променя по никакъв "увеличение".

4 Ако разделението не може да се продължи за неопределено време, по-скоро по-късно да стигнем до най-малките частици, които Демокрит нарича атом, което в превод означава "неделим". Ако разделението не може да се продължи за неопределено време, по-скоро по-късно да стигнем до най-малките частици, които Демокрит нарича атом, което в превод означава "неделим". Четири първите принципи на Аристотел. Четири първите принципи на Аристотел. Аристотел Аристотел Някои философи, включително и най-известният - Аристотел (384 -. 322 г. пр.н.е.), оспорва идеята за неделими частици. Тяхната цел е, че всичко, което се състои от четири елемента: земя, огън, въздух и вода, които определят свойствата на веществата, като например сухо, топлина, студ и влажност. Някои философи, включително и най-известният - Аристотел (384 -. 322 г. пр.н.е.), изправени пред предизвикателството на идеята за неделими частици. Тяхната цел е, че всичко, което се състои от четири елемента: земя, огън, въздух и вода, които определят свойствата на веществата, като например сухо, топлина, студ и влажност.

5 британски химик Робърт Boyle (1627-1691) спекулират, че веществото се състои от някои от първични частици, които са свързани заедно и образуват по-големи частици - телца. Британски химик Робърт Boyle (1627 - 1691) спекулират, че веществото се състои от някои от първични частици, които са свързани заедно и образуват по-големи частици - телца. Британски химик Джон Dalton (1766 - 1844) за първи път терминът "атом", представяща му атомната теория през 1807. Неговата теория означава нова стъпка в областта на науката. Това са основните му положения: Британски химик Джон Далтон (1766 - 1844) за първи път терминът "атом", представяйки си атомната теория през 1807. Неговата теория означава нова стъпка в областта на науката. Тук са неговите основни точки: Цялата материя се състои от малки частици, наречени атоми. Всички вещества се състои от малки частици, наречени атоми. Атомите не са създадени отново, не са счупени и не попада. Атомите не са създадени отново, не са счупени и не попада. Атомите на един и същ елемент са точно така. Атомите на един и същ елемент са точно така. Химическа реакция - резултат от пренареждане на атомите. Химическа реакция - резултат от пренареждане на атомите. Атомите могат да комбиниране да образуват по-големи частици на комплексните вещества. Атомите могат да комбиниране да образуват по-големи частици на комплексните вещества. Впоследствие Далтона счита, че един атом може по принцип да бъде разделена на по-малки частици. Впоследствие Далтона счита, че един атом може по принцип да бъде разделена на по-малки частици.

6 модела на атома "коледен пудинг" - предполагат, на ръба на деветнадесети и двадесети век, английският учен JJ Томсън (1856-1940) ... В този модел, отрицателно заредените зърната са били потопени в един вид твърдо вещество. "Коледен пудинг" - предложи на ръба на деветнадесети и двадесети век, английският учен JJ Thomson (1856 - 1940) ... В този модел, отрицателно заредените зърната са били потопени в един вид твърдо вещество. Ernest Rutherford (1871 - 1937), предложен модел, в който отрицателно заредени частици - електрони -vraschayutsya около положително заредена ядрото. Този модел е изискан датски физик Нилс Бор (1885 - 1962), който предложи на електроните се движат по точно определени орбити. Ernest Rutherford (1871 - 1937), предложен модел, в който отрицателно заредени частици - електрони -vraschayutsya около положително заредена ядрото. Този модел е изискан датски физик Нилс Бор (1885 - 1962), който предложи на електроните се движат по точно определени орбити.

7 През 1932 г. английският физик Джеймс Chedvik (1891-1974) създава нов модел. Въпреки, че тя е като предишните, но това е по-точен, по отношение на ядрото на атома, който сега се предполага, че се състои от частици, наречени протони и неутрони. През 1932 г. английският физик Джеймс Chedvik (1891-1974) създава нов модел. Въпреки, че тя е като предишните, но това е по-точен, по отношение на ядрото на атома, който сега се предполага, че се състои от частици, наречени протони и неутрони. Съвременните учени използват модел на електронните облаци. Всеки един от тези облаци - част от пространството, в което електронът е най-вероятно да се намери. Съвременните учени използват модел на електронните облаци. Всеки един от тези облаци - част от пространството, в което електронът е най-вероятно да се намери.

Ковалентни съединение 8 Съединение атоми: за ковалентни съединения атоми на различни елементи са разделени помежду си в техните електрони. Обикновено това се случва с различни неметали. Социализация електрони свързва атоми заедно: се образува нова молекула. Пример ковалентно свързване - вода. Ковалентното съединение: за ковалентни съединения атоми на различни елементи са разделени помежду си в техните електрони. Обикновено това се случва с различни неметали. Социализация електрони свързва атоми заедно: се образува нова молекула. Пример ковалентно свързване - вода. Йонни съединения: се получават, когато метален атом дава електрони неметални атом. Металният атом става катион и неметални атом - анион. И двете са свързани от взаимно привличане на противоположните заряди. Натриев хлорид (готварска сол) - например йонно съединение. Йонни съединения: се получават, когато метален атом дава електрони неметални атом. Металният атом става катион и неметални атом - анион. И двете са свързани от взаимно привличане на противоположните заряди. Натриев хлорид (готварска сол) - например йонно съединение.

Такива различни материал 9 твърди вещества, течности и газове - е различен агрегатно състояние на веществото. Веществото не е необходимо винаги да бъде в същото състояние. Състояние молекули, които материал могат да се променят поради температура. Твърди вещества, течности и газове - е различен агрегатно състояние на веществото. Веществото не е необходимо винаги да бъде в същото състояние. Състояние молекули, които материал могат да се променят поради температура.

10 газообразно състояние на материята Газове имат своя собствена форма и размер и обикновено се смесват заедно във всякакви пропорции (разбира се, ако химическата реакция не излиза между тях). Тези свойства на газове се дължи на факта, че молекулите в тях са далеч един от друг. "Газ" - "хаоса" (. GK) Газове имат собствена форма и размер и обикновено се смесват заедно във всякакви пропорции (разбира се, ако между тях има химическа реакция). Тези свойства на газове се дължи на факта, че молекулите в тях са далеч един от друг. "Газ" - "хаос" (Гр).

11 Condensed значение за кондензирани системи включват течности и твърди вещества. На течности и твърди вещества молекули са разположени близо един до друг, така че тяхната плътност е по-голяма плътност на газ. Чрез кондензирани системи включват течности и твърди вещества. На течности и твърди вещества молекули са разположени близо един до друг, така че тяхната плътност е по-голяма плътност на газ. Основната разлика твърдо състояние в течно е, че твърдите вещества неговите атоми, молекули или йони са постоянно в кристалната решетка и изпитват само флуктуация, и в течна, те се движат хаотично, се плъзгат една спрямо друга, а не поради основната течност имота - флуидност, т.е. способността да заема формата на съда, в който се намира. Основната разлика твърдо състояние в течно е, че твърдите вещества неговите атоми, молекули или йони са постоянно в кристалната решетка и изпитват само флуктуация, и в течна, те се движат хаотично, се плъзгат една спрямо друга, а не поради основната течност имота - флуидност, т.е. способността да заема формата на съда, в който се намира.

12 кристалната решетка: атомно, йонни, молекулно

13 необичайно състояние на материята: плазма, стъкло, течни кристали