Преизчисляване концентрации на решения от една единица в друга, концентрацията на отклонение

В лабораторна практика често се налага да извършва преобразуване на съществуващите решения концентрационни единици от една в друга. Когато преизчисляване процентна концентрация-нето на моларното и обратно трябва да се забравя, че процентът се изчислява концентрацията Ing решена тегло на разтвора, и моларното и нормалата - е необходимо по обем, така че превръщането да се знае плътност-ността на разтвор.

Плътността на разтвора се съдържа в Spra-директории на съответните таблици или измерена ареометърът. Ако 0 | Ще означаваме: C - интерес кон-Центрация; М - моларен концентрация; / V - нормална концентрация Най; г - плътност на разтвора; Е - EK-еквивалентно тегло; m - моларната маса, след това формулите за преизчисляване на интерес за моларната концентрация на нормална и са както следва:

но да брои нормална или моларна концентрация
ТА на интерес. /

Пример 1. изразява моларен и нормална концентрация от 12% разтвор на сярна киселина, чиято плътност е D = L, 08 гр / см ??

Заместването стойности във формулата, получаваме:

1) моларната концентрация на 12% разтвор на сярна киселина е равно на

2) нормална концентрация от 12% разтвор на сярна киселина е равно на

Пример 2. Какъв процент концентрация на 1N. разтвор съвместно lyanoy киселина, която има плътност от 1,013?

Reshenie.Molnaya НС1 маса е 36.5 следователно Zns1 = 36.5. От горната формула (2) получаваме:

Следователно процентът на 1N. солна коте равни много

Понякога трябва да се препрочита моларната концентрация в нормални и оборотът в лабораторията. Bewley вещество еквивалентно тегло равно моларна солна маса (например, за NO, CO, КОН), нормално ценен концентрация равна моларна концентрация. По този начин, 1N. разтвор на солна киселина е едновременно 1 М разтвор. Въпреки това, за повечето съединения с еквивалентен-валентност не е равно моларна маса и следователно нор-вено концентрация на разтвори на тези вещества не е равно моларна концентрация.

Превод от една концентрация на друг, можем да използваме формулите:

Пример 3. Нормалната концентрация на 1М сярна Kis много

ПРИМЕР 4 моларна концентрация 0.5N. Разтвор на Na2 C03