Практика алуминий и неговите съединения

студент гр. X-111

Проверка: Kozhukhova TY

Alum. NIJ - елемент от 13 група на Периодичната таблица на елементите (съгласно класификацията остарели - елемент от основна група III група) (. Лат алуминий), третия период, с атомен номер 13. Обозначена символ Al. Това се отнася до групата от леки метали. Най-често срещаните и третата метална изобилието на химическите елементи в земната кора (след кислород и силиций).

Обикновено вещество на алуминий (CAS-номер: 7429-90-5) - светлина, парамагнитни метални сребро-бял цвят, лесно податлив на леене, леене, механична обработка. Алуминиева има висока топлинна и електрическа проводимост, устойчивост на корозия, поради бързото образуване на силна оксид филм, защита на повърхността от следващата реакция.

Физикохимични свойства на алуминий

Алуминий - най-важното лек метал.

Поставяме лентата от алуминиев лист или парче от алуминиева тел в не-светлинен част на пламъка на Бунзенова горелка. Металът е покрита с плътен слой от алуминиев оксид Al2O3. Чист алуминий се топи при 658 ° С, но в този случай това не се случи, защото той е защитен от филм оксид.

Alumina се топи при 2700 ° С в кислород водород горелка или електрическа дъга на. Претопени двуалуминиев триокис има висока твърдост. Той се използва като при производството на синтетични камъни корунд часа. Замърсените корунд се използва като абразив (шкурка). Скъпоценни камъни - рубин и сапфир - състоят от алуминиев оксид със следи от оцветяващи добавки (оксиди на хром, кобалт и титан). Сега те се приготвят по синтетичен път.

За откриване на малко количество разтворим алуминиев на метала. Все пак, това не е толкова лесно, тъй като има винаги присъства върху повърхността на филма оксид предпазва метала от допълнително унищожаване разредени киселини. Дори концентрирана азотна киселина (която се разтваря в повечето метали) почти унищожава алуминий, тъй като защитната способност на оксид филми под нейната окисляване действие продължава да нараства. (Проверете!) Ако го напълни с алуминиеви стружки с концентрирана солна киселина, първият не забеляза някаква реакция. Само след докато започне да се разтваря метал за образуване на алуминиев хлорид и водород. Тъй като реакцията е екзотермична, сместа се загрява и разтварянето се повишава. Съдържание на стъклото най-накрая може да се вари и пяна.

Внимание! Използвайте само малки количества! От киселината може да изпръсквам, че е необходимо да се поддържа разстояние и носете предпазни очила! Разредете получения разтвор и носят със себе си няколко реакции. При добавяне към него разреден разтвор на натриев хидроксид се утаява безцветно желатинов алуминиев хидроксид:

AlCl3 + 3NaON => 3NaCl + Al (ОН) 3

След допълнително добавяне на концентриран разтвор на натриев хидроксид, произведени разтворим натриев алуминат:

Al (ОН) 3 + 3NaON => Na3 [Al (OH) 6]

Амониев хлорид се утаява като алуминиев хидроксид, но утайката не се разтваря в излишък от амоняк, докато цинков хидроксид се разтваря до образуване на комплексно съединение.

Ние филтрира малко алуминиев хидроксид. Изсушава се филтър с утайката и след това се нагрява на въглерод в пламъка на горелка. Когато този алуминиев хидроксид разцепва водата и се прехвърля оксид, който при нагряване дава ярка бяла светлина. Охлажда се и се навлажнява леко спада много разреден разтвор на кобалтова сол. Ако след това калциниран оксид за известно време с горелка, на масата се превръща в синьо, поради образуването на кобалт-алуминиев (tenardovoy синьо).

Както и при откриване на цинк, може да се добави нитрат или кобалтов хлорид директно в разтвора и след това мокра лента от филтърна хартия в получения разтвор и силно калцинира пепел, получена чрез изгаряне. Който противоречи на инструкциите, ще използва хартия за писане, ще получите почти всички случаи на положителен резултат, като алуминиевото съединение се използва за импрегниране на хартията.

За експеримента трябва да се следните реагенти: 4,8 грама калиев нитрат (могат да бъдат заместени от бариев нитрат), 4 г железни стружки, алуминиев прах, 0,8 г и 1,6 г нишесте (декстрин). Към сухата смес се прибавя бавно вода до получаване на кремообразна маса. Жицата е покрит със смес на два етапа. След сушене на искра запалва.

РЕАКЦИЯ бром и алуминий.

Ако тръба на термоустойчиво стъкло да се постави няколко милилитра бром и внимателно я намали парче от алуминиево фолио, след това след известно време (необходимо за бром проникнали филм оксид) започне бурна реакция. От освободената топлина топи алуминий под формата на малък огън топка ролки върху повърхността на бром (плътност по-ниска от плътността на течната алуминиева бром) бързо намаляване на размера. Тръбата се пълни с бром пара и бял дим, съставен от много фини кристали от алуминиев бромид:

Реакцията с йоден и алуминий.

Разбърква се в порцеланова чаша малко количество йод прах с алуминиев прах. Докато реакцията не се забелязва: в отсъствие на вода, тя протича много бавно. Използване на дълго пипета капково върху смес от няколко капки вода, която играе ролята на инициатор, и реакционната смес се разбърква енергично се - с образуването на пламъците и развитието на лилаво йодни пари.

Химични експерименти с изчезването на алуминий лъжица

Кой не знае, че алуминиеви съдове за готвене е цяло десетилетие? Но понякога има невероятни неща: тя изчезва пред очите ни. Вземете алуминиева лъжица и старателно го почистите с фина шкурка и след това го обезмасли надолу в продължение на 5-10 минути в ацетон. След костур лъжица за няколко секунди в разтвор на живачен нитрат (II) (Внимание живачни съединения са токсични!), Съдържащ 100 мл вода, 3,3 грама на Hg (NO3) 2. След като разтворът на алуминий повърхност живак сол ще се превърне сиво, е необходимо да се отстрани лъжица, варени измиване вода и сухо попиване (но без избърсване) филтър или тоалетна хартия. Очите ти ще започнат чудеса: метална лъжица постепенно ще се превърне в пухкави бели люспи, а скоро ще има само от тъпа си сиво куп "пепел".

Al + 3, Hg (NO3) 2 = 3 Hg + 2 Al (NO3) 3.

Какво се случи? Алуминий - химически активен метал. Обикновено тя е защитена от атмосферен кислород и влага тънък оксид филм на повърхността си. Третирана алуминиева сол на живак, ние унищожени защитното фолио. От разтвор на живачен нитрат, алуминиеви соли измества метален живак. На почистваната повърхност се появява лъжица тънък слой от алуминий амалгама (алуминиева сплав и живак). Amalgam не защитава повърхността метал, и се превръща в люспи пухкав алуминиев метахидроксид АЮ (ОН). Консумирана в тази реакция, металът се допълва с нови порции алуминиев разтварят в живак. Така вместо лъскава лъжица на хартия е алуминиев метахидроксид и малки капчици живак. Ако алуминиев нитрат разтвор живак лъжица веднага се потапя в дестилирана вода, в металната повърхност ще бъде газови мехурчета и люспи бяло твърдо вещество. Е водород и алуминиев метахидроксид.

По подобен начин се държи алуминий във воден разтвор на меден хлорид SuCl2. Опитват да нисш в този разтвор се почистват и обезмаслен алуминиева плоча. Ще видите образуването на кафяви люспи от метална мед и отделяне на газ. Изолиране на мед - това е ясно: химически активен алуминиев метал измества мед от неговите соли. Но как да се обясни еволюцията на газ? Оказва се, в този случай също унищожени защитния филм върху повърхността на алуминий, и започва да произвежда водород от вода и се превръща в алуминиев метахидроксид.

Неочаквано протектор алуминий е концентрирана азотна киселина. За да се провери това, почистени и обезмаслени алуминиев проводник се понижава в тръбата пълни до една трета от височината на концентрирана азотна киселина, и след 5 минути, се отстраняват и се изплакват с вода. Сега жицата е потопен в друга епруветка с разреден (1: 1), солна киселина. Тази част на проводника, който пътува в концентрирана азотна киселина, ще останат непроменени, докато останалата част от повърхност (горна) част на телта ще енергично отделяне на газ. Налице е химическа реакция, алуминий се разтваря в киселина с отделяне на водород и AlCl3. Концентрирана азотна киселина passivates алуминия, което води до появата на активни места на повърхността на тънкия защитното фолио. Той предпазва металната повърхност от контакт със солна киселина.

Изгаряне на алуминий във въздух.

За експеримента, трябва да се вземат прах алуминий и го поставете в епруветка. Алуминиев прах лесно изгаря, защото площта на контакт с кислород е много висока. Тръбата ще предостави на въздушната тръба, въздухът ще взриви прах от алуминиеви тръби. Частиците на пламъка на горелката прах, зачервяване, се изгарят.

Амфотерните свойства на алуминиев хидроксид.

Получават алуминиев хидроксид, за да се изследва свойствата му. Към този разтвор алуминиев хлорид се свърже с амоняк, утайка от алуминиев хидроксид.

AlCl3 + 3NH4OH = Al (ОН) 3 + 3NH4Cl

Ние претендираме, че алуминиевият хидроксид е амфотерен база. В една от тръбите добавят алкален разтвор, gidroksida- утайка се разтваря. Vo втората тръба добави разтвор на солна киселина osadog алуминиев хидроксид се разтваря, както в предишния тръбата. Основи, които реагират с основи и киселини, наречени амфотерни.

йони алуминиеви могат да бъдат открити с помощта на амоняк. Към разтвор на алуминиев хлорид, се прибавя амоняк, попада полупрозрачен, желеобразна утайка от алуминиев хидроксид. Реакцията с амоняк - качествен отговор на алуминиев йон.

РЕАКЦИЯ НА АЛУМИНИЕВИ с алкални вещества и вода.

Алуминий - активен метал. Въпреки това, тъй като твърд филм окис е забележим неговата активност е ниска. Алуминиеви не реагира с вода, тъй като върху металната повърхност гъста оксид филм. оксид филм може да бъде отстранен чрез алкален, когато филмът се разтваря, металът започва бързо да реагира с алкален водороден се освобождава. Проверете, за да се види дали актът на вода, освободена от филма на повърхността на алуминий? Необходимо е да се отстрани алкален и се промива метална повърхност distilyarovannoy водата. Алуминиеви реагира с водата! Водородът се освобождава и формира неразтворим алуминиев хидроксид. Ако нарушите гъстата, природен алуминиевото фолио, то е лесно да се унищожават дори във водата.

Необичайни реакции репресии.

Разбърква се смес от 12 г алуминиев прах и 8.5 г железен оксид Fe2O3. Поставете го в желязно гърне и голямо количество postavte на пясъчна баня. Сместа може да се възпламени магнезиев лента или смес от глицерин и калиев перманганат (1 г калиев перманганат и 2-3 капки глицерол). Сместа изгаря с ослепителна светлина и силно нагряване. Алумино реакция уравнение:

Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

Опитът показва метод обикновено използван в областта на заваряване на масивни метални изделия и производството на метали. Експериментите са проведени с очила и маска под капака.

Могат да се използват интересна aluminothermy СИНТЕЗ GEM - рубин, минерално хром, който дава характерен цвят кристали.

Приготвя се смес от 1 г алуминиев прах и 0,5 г хромен оксид (3) и разбъркайте добре. Излива се в долната част на тигел Желязо 2.5 г калциев флуорид (това ще действа като флюс намаляване на температурата на топене на сместа), отгоре се налива сместа получен преди и след запалителни смес (0.6 г KNO3 и 0,2 г глюкоза или захар). Тигелът се поставя под сцепление в пясъчна баня. Неръждаема стоманена тръба с диаметър 0,5-1 см и дължина 10-15 см zakripite статив и точка навътре на тигела на тръбата посредством дълго каучук маркуч със скоба свързване торбата кислород.

Регулиране на кислород ток и запалване на сместа в тигел минута. Реакцията протича с замаскиране осветяване, тъй като кислород разпенващ повишава температурата на горене. След охлаждане на реакционните продукти на повърхността и пукнатини в множество синтеровани вещества видими бледорозови рубин кристали. Реакция уравнение:

Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Алуминий Химична опит

Орлик GY Химическа калейдоскоп / [текст] // Хората asveta, М., 1988 - 32в.

Етикети: алуминий и неговите съединения Chemistry практика