Получаване на халогени - studopediya

Флуорът се получава чрез електролиза на безводен (като флуор реагира с вода) HF в стопен калиев бифлуорид KHF2:

Хлорът окисляване се получава в лабораторията на концентрирана солна киселина:

В промишлени леност - електролиза на натриев хлорид:

Има 2 начина на електролиза - и диафрагма мембрана.

Мембрана метод на производство на хлор е най-енергийно ефективни, но комплекс в организацията и работата.

В съвременните Електролизери катод и анод пространство са разделени от полимерен анион обменна мембрана. Мембраната позволява катиони Na ​​+ преминават от анодното отделение в катода. Лятно електронеутралност катиони подкрепя от двете страни на електролизера, защото по време на електролизата отрицателните йони се отстраняват от анода (преобразуване 2Cl - в Cl2) и се натрупват в катода (образуване на ОН -). Преместването ОН - в обратна посока може да поддържа електрически неутралност, но йон ОН - ще реагира с Cl2 и неутрализиран цялата резултат.

Отделението за анод се подава поток от разтвор на сол и катод - дейонизирана вода. От катодното пространство е поток обеднен анолита съдържаща същите примес gipohlorit- и хлорат йони и е хлоро, и анода на - алкален и водород, съдържащ по същество не примеси и концентрация близо до продукта, което намалява разходите за енергия за изпаряване и пречистване.

Подаваният разтвор на сол (както пресни и циркулиращи) и максимално предварително почиства вода от примеси. Това цялостно почистване се определя от високата цена на полимерните катионобменни мембрани и тяхното уязвимостта на примеси в изходния разтвор.

В промишлеността, бром и йод се получава чрез хлориране на морската вода (водни и някои солени езера)

лаборатория (рядко), получен чрез окисляване на хлориди и бромиди:

или хлоро чрез заместване на соли:

Химични свойства халогена

Флуорът е химически изключително активен, е най-силен окислител. Атмосферата на флуор дори изгори и водно стъкло, азбест и тухли:

Един от продуктите на горенето е кислород, т.е. флуор е силен окислител от кислород.

Флуоро окислява на "благородни газове":

Хлорът е също силен окислител, намаляване свойства показва само с флуор. Може непропорционално:

Взаимодействие с халогенни прости вещества:

Взаимодействие с основни реагенти халоген:

Бром и хлор са разтворими във вода и частично взаимодействие с него, за да образуват така наречената "белина вода" и "бром вода."

Йодът е практически неразтворим във вода и не е способен да окисли дори при нагряване; Поради тази причина, няма "йод вода."

Халогениди Hhal - газове (с изключение на HF), добре разтворими във вода.

Общи характеристики на халогеноводороди:

Сред сила HF-HCl-НВг-HI Н-E връзка намалява киселина повишава здравината, намаляване на мощността се увеличава.

Сред HF-HCl-НВг-HI диполен момент намалява, но увеличава поляризуемост на молекулите, така топене и кипене температури увеличение.

Силно полярни молекула HF () образува асоциирани поради водородни връзки. Следователно HF за разлика от друг водороден халид е течност. Дори в HF газообразно състояние се състои от полимери (HF) п. п = 2-6.

Поради силното междумолекулни взаимодействия HF молекулата дисоциира съгласно схемата:

Н-F # 8729, # 8729, # 8729, Н-F # 8729, # 8729, # 8729; Н-F ↔ [H-F-Н] + + [F-Н-F] -

или Н-F # 8729, # 8729, # 8729, Н-F # 8729, # 8729, # 8729; Н-F ↔

Методи за получаване galogenovodorov:

HF се получава от флуорит с концентрирана сярна киселина:

Солна киселина в индустрията се получава чрез синтез от прости вещества:

В лабораторията, солна киселина се получава от хлориди:

НВг се получат чрез взаимодействие:

HI се получава чрез хидролизиране фосфор йодид PI3 и реакцията:

В реакцията на HF с алкали образува дифлуорид:

Флуороводород и флуороводородна киселина и унищожи кварц стъкло:

Течен флуороводород е добър разтворител разтваря вода, флуориди, сулфати и нитрати S-I групови елементи и малко по-лоши S-II елементи група.

- силни киселини (с изключение на HF, е силно само в чиста форма)

дисоциация степен # 945; в 0.1 М разтвори киселина при 18 ° С: